遂宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)工业上，FeCl3溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl2和___________，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入___________ ( 选填“钠块”铁粉”或“银粉”)

(2)过氧化钠(Na2O2) 中氧的化合价为___________， 它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)某化学兴趣小组拟开展探究FeSO4溶液性质的实验。回答下列问题：

①用绿矾(FeSO4· 7H2O)配制500mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用___________(填仪器名称)。

②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是___________(填选项编号)。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容

C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

③FeSO4溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图像，则维生素C导致溶液色度变化的原因是___________。

3、铁是生活中常用的金属，利用铁的相关知识回答下列相关问题。

(1)生活中常使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是_______。

(2)在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是_______(填写化学式)。

(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有_______(写出一种)，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中，发生反应的离子方程式是_______。

(4)将一定量的、和的混合物放入体积为，浓度为的溶液中，充分反应后，生成气体(标准状况)，得到不溶固体。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为)。向滤液中加入溶液至时开始出现沉淀。则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为_______。

(5)已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成，向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式_______。

(6)绿矾受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是_______。(写出检验试剂名称)

4、标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目____________

该反应的还原产物是______________；____________元素被氧化；若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。

5、汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②该反应中氧化剂是   ，还原剂是   ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

6、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)类别不同的三种物质依次是(填化学式)A___________、B___________、C___________。

(2)这三种物质相互作用可通过化合反应生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式___________。

(3)写出NaHCO3溶液与稀盐酸溶液反应的离子方程式___________。

7、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)X是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸危险。已知X与硫反应可产生两种强酸，试写出相应化学反应方程式为___________。

(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n=___________。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为___________。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___________倍(还原产物都为，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___________。

8、完成下列离子方程式。

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：___。

(2)铁与稀硫酸反应：___。

(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸：___。

(4)氢氧化钡和稀硫酸反应：___。

书写下列物质的电离方程式

(5)Cu(OH)2：___。

(6)KAl(SO4)2：___。

9、一定条件下,容积2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和1mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)＋M(g) aQ(g)＋R(s),10s时反应达到平衡,生成0.4 mol R,测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算:

(1)化学方程式中a的值为_______。

(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_______,平衡时体系的压强与反应前的压强之比为_______。

(3)一定能使该反应的速率增大的措施有_______。

A.其他条件不变,及时分离出产物

B.向体系中加入适量R

C.保持温度不变,将容器的体积压缩

D.保持压强不变,充入气体M

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_______(选填序号)。

A.体系压强不再变化                  B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.体系的密度不再变化                D.v正(L)＝2v逆(M)

E. c(L):c(M):c(Q)=2:1:2

在一定温度下的恒容容器中,上述选项A、B、C中能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______(选填序号)。

10、已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，因此NaHSO4溶液显强酸性，类似盐酸。

（1）下列说法中正确的是________（填序号）

A．NaHSO4属于酸   B．NaHSO4属于正盐

C．NaHSO4属于酸式盐 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（2）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的化学方程式为：_________________________________________， 沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：____________________。

（3）NaHCO3与NaHSO4类似，NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时，除共同的两种产物CaCO3、H2O外，还有产物的化学式依次为____________、___________。

11、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________ ；该反应的离子方程式：____________________。

12、实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步骤如下：

（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是___________(填序号)；

除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

（2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。

（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向___________（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。

称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。

标尺上游码的位置：

由以上图示可知，小烧杯的质量为___________g。

（4）溶解，冷却。

（5）移液、洗涤：洗涤2～3次的目的是___________。

（6）定容、摇匀。

13、将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L(标准状况)。若将该混合气体与2.24L O2(标准状况)混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．

（1）固体粉末中Cu单质的质量是多少克？

（2）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是多少升？

14、Ⅰ.2020年9月22日，习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1) 从3min到9min，v(H2)=___。

(2)平衡时CO2的转化率为___。

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。

(4)第3分钟时v正(CH3OH)____第9分钟时v逆(CH3OH)(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。

Ⅱ.在一个固定容积的绝热密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是___。

A.体系的压强不变

B.体系的密度不变

C.体系的温度不变

D.各组分的浓度相等

E.反应物的转化率不变

F.反应速率V(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

G.单位时间内消耗mmolA，同时生成mmola

H.单位时间内生成pmolC，同时生成qmolD

I.混合气体的平均相对分子质量不变

15、填空。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：。向两个2L的密闭容器中各加入和，实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如下表所示：

①T1时，内，以CO2表示的该反应速率_______。

②T1时，该反应达到平衡状态时，_______。

③容器中的温度关系为T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)治理氮氧化物废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：

   。现有NO与NO2的混合气体，将其通入的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有，混合气体中_______。

(3)取溶液，向其中加入，写出反应的离子方程式_______，向所得混合液中加入的苯，充分振荡后静置，现象是_______。向溶液中通入，当部分被氧化为时，范围是_______。