西宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应，Cu完全溶解。

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________，用单线桥标出电子转移______________________________。

（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。

（3）转移的电子的数目为__________(用含NA的式子表示)，被还原的HNO3为__________mol，反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)

3、Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；该反应中，________是氧化剂，________是氧化产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

4、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

(1)图中表示的变化的曲线是_______(填字母)

+

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______

(3)用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

(4)能使该反应的速率增大的是_______

A．及时分离出气体

B．适当升高温度

C．加入少量

D．选择高效催化剂

(5)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)

①

②密闭容器中的物质的量不变

③容器中与的物质的量之比保持不变

④密闭容器中气体总压强保持不变

⑤的体积分数保持不变

⑥形成2mol的同时消耗1mol

⑦气体的平均相对分子质量保持不变

⑧混合气体的密度保持不变

5、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O

(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______，在参加反应的HI中，起还原剂(被氧化)作用的HI与起酸的作用的HI的质量比为______。

(2)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al+___+_____=____+____N2↑+____

(3)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋_____＋_____H2O

6、在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反应情况记录如下表：

请仔细分析，根据表中数据回答下列问题：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= _________ mol•L-1•min-1。

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=____________。

7、回答下列问题

(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。

(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。

8、卤代烃的用途十分广泛。卤代烃___（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为_____和______，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为_______。为了检验这种有机物，可把它通入盛有_______的试管中。

9、图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出⑫的元素符号：_______，其原子序数为_______。

(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(用元素符号填答)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)_______

(5)设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：_______；

10、Ⅰ.请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：

(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。根据所给信息可求出表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)

Ⅱ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(3)根据元素周期律，推断下列说法正确的是_____(填序号)。

①元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅲ族

②Sn的最高正价为+4

③As的气态氢化物为AsH3

④阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HI

⑤H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＞H2SeO4

⑥氢化物的还原性：H2O＞H2S

(4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_____。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。

A.原子半径：In＞Se             B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱          D.硒化铟的化学式为InSe2

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为_____。

11、我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__。

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是__。

A.氧化性     B.还原性      C.酸性      D.碱性

（3）该反应的还原产物是__。

（4）若生成1分子AsH3，则转移的电子数为__。

12、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝产品中往往含有氧化铝(Al2O3)和炭(C)杂质。某化学研究性学习小组为测定该产品中有关成分的质量分数线，分别取一定量氮化铝产品，进行了以下实验。

Ⅰ．测定产品中氮化铝的质量分数。

同学们设计的实验装置如图。

已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

(1)广口瓶中的试剂X可选用___________(选填序号)。

a．酒精b．植物油c．四氯化碳

(2)称取产品m g ，量筒中收集到水的体积为n L，若当时的实验条件为标准状况，则产品中AlN的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是___________。

Ⅱ．测定产品中炭的质量分数线。

已知：a．该实验条件下，AlN不与O2反应，Al2O3与C、CO均不反应。

b．涉及的反应为：C＋O2CO2，CO2＋C2CO。

取四份不同质量的氮化铝产品粉末，分别在一定量相同体积的氧气流中充分灼烧，反应后测得实验数据如下表所示：

(1)实验①中残留气体的成分有___________和___________。

(2)该氮化铝产品中炭的质量分数为___________(计算结果保留两位小数)。

13、将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L  FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：

(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。

14、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池，则溶液中的SO移向_____(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是_____(填序号)。

A.Cu          B.Zn          C.Pb            D.石墨

(2)进行实验②时，温度计中水银液面变化_____(填“升高”或“降低”)。

(3)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_____(填序)。

A．生石灰溶于水

B．盐酸与碳酸氢钠反应

C．甲烷在空气中燃烧

D．灼热的木炭与CO2反应

(4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_____。

②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是_____(填序号)。

A.v(X)：v(Y)：v(Z)=2：2：1            B.X(g)的物质的量浓度不变

C.混合气体的质量不变                    D.混合气体的密度不变

15、硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：

回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有____(任意一点)。

(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是____(填序号)。

A.NH3•H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH

(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液将Fe2+氧化为Fe(OH)3，充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____；能说明Fe2+已全部除尽的实验方法是____。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是____。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到CaSO4和___。