雅安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类法在化学学习中起到了重要的作用。已知下列物质：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相关问题：

（1）属于混合物的有______________________（填序号，下同）。

（2）属于电解质的有_________________。

（3）能导电的有_____________________。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的离子方程式是_____。

（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2的化学方程式为2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

3、海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：____、____。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：___。

②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。

③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为_________________________充分反应后，再进行的分离操作是___。

4、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。

(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。

(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。

5、I.氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。

(1)储氯钢瓶中应贴的标签为___________ (填字母代号)。

A．易燃品 B．有毒品   C．爆炸品

(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84 消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式___________。

(3)漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，写出漂白粉起漂白作用的化学方程式___________。

II.实验室中常用 MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。

(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________。

(5)用此法制得的氯气中含有HCl 和水蒸气，通常依次通过盛有___________、___________的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。

6、现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸  ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于化合物的是_________(填序号，下同)，属于盐的是_________，属于氧化物的是________，能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

7、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

8、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

Ⅰ．回答下列问题

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

Ⅱ．某实验小组向溶液中通入氯气，溶液中、的物质的量随通入的氯气的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(2)从开始通入到时，溶液中：___________。

(3)通入0.15mol氯气的总反应的离子方程式为___________

Ⅲ．把三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(4)AB段发生反应的离子方程式为___________。

(5)C点消耗HCl溶液的体积为___________mL。

9、利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：

正极为_______，电极反应：_________________________；

负极为_______，电极反应：_________________________。

_______

10、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：

①A+B→溶液+气体：

②C+D→溶液+沉淀：

③B+D→溶液+沉淀(X)；

④A+D→溶液(Y)+沉淀；

⑤沉淀(X)+溶液(Y)→溶液+气体。

(1)由以上实验可知A为________，B为______，X为________，Y为______。(写化学式)

(2)请写出A溶于水的电离方程式_____________

(3)请写出B的一个用途__________

11、（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：

①________；②________；③________；④________。

（2）有下列八种物质：

①NaOH溶液  ②铁丝  ③液态HCl  ④熔融氯化钠  ⑤硫酸钠固体  ⑥CO2  ⑦酒精  ⑧生石灰

上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于电解质但在该状态下不导电的是________。

12、实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液浓度________(填“  >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

13、将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。

(1)请写出该有机物的分子式___。

(2)请写出该有机物可能的结构简式___。

14、I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率_______。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的_______倍。

②若容器内温度升高，X的转化率减小，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在时增大了压强

B．在时加入催化剂

C．在时降低了温度

D．时X的转化率最高

Ⅱ.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(5)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。

A.碳棒       B.锌板       C.铜板

(6)图2中，钢闸门C做_______极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_______，检测该电极反应产物的方法是_______。

15、650℃时，在2L的密闭容器内发生的反应，其中n(A)随时间的变化如下表：

(1)求从0~2min内该反应的平均速率：v(A)=___________；4min时C的物质的量n(C)=___________。

(2)在第5min时，A的转化率为___________。

(3)如图所示，表示C变化曲线的是___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)=2v(B)       　　       　b．

c．容器内密度保持不变       　　     　d．混合气体中A的体积分数保持不变