海西州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

a.当X与Y的反应速率之比为1：1

b.混合气体的压强不变

c.X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2

d.X的浓度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a.降低温度

b.减小容器的体积

c.保持体积不变，充入一定量Z

d.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

3、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

4、I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；

(3)实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。

Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

(5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。

(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

5、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，反应方程式为_______，反应体现出X具有_______性。

(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。

(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀，该反应方程式为_______，该现象说明SO2具有_______性(选填“氧化性”、“还原性”、“漂白性”)

6、某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)若4s内用C表示的化学反应速率，则该反应的化学方程式为_______。

(2)10s时，物质C的物质的量为_______mol。

(3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是_______。

a．气体A的体积分数不再变化                           b．体系压强不再变化

c．                                               d．混合气体的平均分子量不再变化

(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

①降低温度，化学反应速率_______。

②向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)，化学反应速率_______。

③将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。

7、从下列五种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。

A.苯     B.乙炔     C.乙醇     D.乙烯     E.甲烷

(1)可作水果催熟剂的是_______；

(2)可燃冰的主要有机成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三键的烃是_______；

(4)体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是_______。

8、计算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

9、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O____________________________

10、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E__________，原因是__________。

11、医药、食品添加剂等属于精细化学品。生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。回答下列问题：

(1)向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是_______(填字母)。

a.食盐   b.辣椒粉   c.小苏打   d.谷氨酸钠

(2)由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分。下列不属于营养强化剂的是_______(填字母)。

A焦糖色       b.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠

c.碘酸钾       d.苯甲酸钠

(3)某抗酸药每片含有，。该抗酸药发挥药效时的离子方程式是____，服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服，原因是_____。

(4)阿司匹林的结构简式如图1所示，若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为___。阿司匹林跟同时服用，可使上述水解产物A与反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是____(已知A中羟基不与反应)。

12、室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净的CO2

①丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_______。

②装置甲中反应的离子方程式为_______。

(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后_______，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_______，反应的化学方程式为_______。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是_______。

13、为检验某只含两种元素的固体化合物X的组成，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)固体X的化学式是________。

(2)X与盐酸反应的化学方程式是________。

14、球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。

已知：Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr。

(1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是：_______。

(2)写出步骤②中通入Cl2反应的离子方程式：_______。

(3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。

A．Br2的化学性质稳定

B．Br2沸点低，易挥发

C．Br2易升华

D．Br2不溶于水

(4)步骤④将Br2转化为Br-，是利用了SO2的_______性。

(5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质：_______。

15、硫酸亚铁晶体(FeSO4∙7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向操作①的滤液中滴加___________，可以检验该补血剂是否变质。

(2)操作②中反应的离子方程式为___________。

(3)操作③中X溶液使用过量的目的是___________。

(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、___________、干燥、灼烧、_______、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。(用含a的代数式表示)