阿勒泰地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机物P()的系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels－Alder反应：；

②+R3－COOH；+CO2

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4－加聚反应得到高聚物_____(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_____(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯()发生Diels－Alder反应的化学方程式_____。

(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为_____。

3、已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___________。

(2)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是： ___________。

(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。

4、化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_____。

(3)在标准状况下，体积为8.96 L的氦气中约含____个原子，质量是_____。

(4)同温同压下，若A容器中充满气体CO2，B容器中充满气体N2。若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体CO2和气体N2质量之比为____，密度之比为_____。

5、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___。

6、将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”）， 电极反应式为___________________；Cu棒上可观察到的现象是______________________，电极反应式为______________________________。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为____________________________________。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为_____________。

7、可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤　 　B.萃取　 　C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘单质，用_______。

(3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。

8、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．

（1）从能量的角度看，断开化学键要   （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要   （填“放出”或“吸收”）   kJ的热量．

（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：

①a和b用导线连接，Zn发生   （填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为   ．溶液H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻   g．

（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是   （填序号）．

a．以上反应是可逆反应  

b．充电时化学能转变为电能

c．放电时化学能转变为电能

②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的   （填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为   ．

9、去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下：

I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。

II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。

III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。

请回答：

(1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。

(2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。

(3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。

10、Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大容器的容积   d．选择高效催化剂

Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是____________。

（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

11、在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。

(1)是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

(2)在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：

反应达到平衡时，的转化率是___________。

(3)上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。

(4)用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。

(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。

A．

B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol

C．容器中与的物质的量之比

D．容器中的体积分数不变

E．容器中气体的总物质的量不变

F．容器中气体的总质量不变

(6)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．减少气体的通入量

B．适当升高温度

C．恒容下充入Ne

D．选择更高效催化剂

12、从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。

13、从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，请配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___。

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__ L。

14、以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。(已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水。)

(1)H2SO4的电离方程式是_______。

(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。

②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。

③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因_______。   

④操作X是_______。

(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：

Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。

Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。

①Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。

②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______。

15、某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。

(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。

②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。

(3)探究与酸的反应。

(4)该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。

a．比较       b．定性与定量相结合