阿克苏地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是____________(填字母)。

（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________。

（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是____________,其中H2S在该反应中____________(填字母)。

A.作氧化剂B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

3、食品包装袋中有一个小纸袋，面写着“石灰干燥剂”

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是_______(填序号)

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_______(填序号)。

①禁止食用﹔②可以食用； ③禁止未成年入用手拿； ④生产日期

(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂_______，原因是_________。

(5)你还知道哪些干燥剂？请举一例_______。

4、同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g,则气体A的摩尔质量为     。A的分子数为     。

5、在反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）。

（2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）。

（3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol。

（4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

6、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)④的电子式为_______。

(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。

7、已知反应：

①SO3+ H2O=H2SO4   ②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2   ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaC1+H2O ⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____________(填序号，下同)。 H2O被氧化的是_________；H2O被还原的是_________； 属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化又不被还原的是_________。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(4)写出反应⑥的离子反应方程式：__________________________________________。

8、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

(1)①___________、__________；

(2)②___________、__________；

(3)③___________、__________。

(4)步骤③对应的离子方程式为___________。

9、按要求完成下列填空：

（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；

⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是_____

（3）氰（CN）2 的化学性质和卤素（X2，如 Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：_____

（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出 该反应的化学方程式_____．

10、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：___________；当线路中转移0.4 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。

(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

①电子流动方向是由___________极流向___________极(填字母)。

②电池正极反应式为___________。

③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

(3)近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为___________极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为___________。

11、现有下列十种物质：① 液态氯化氢 ②小苏打③ 固体纯碱 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ 氨水 ⑨空气 ⑩ 硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_____________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______。

(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_____________。

(4)标准状况下，_________L④中含有0.4mol氧原子。

(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是____________。

12、A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示。

（1）B的分子式为___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①：_________________________；

反应④：_________________________。

（3）实验室利用反应③制取C，常用如图装置：

①浓硫酸在实验中的作用是_____、______。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________________。

③加热一段时间后，在试管b中饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是________。

④停止加热，取下试管b ，闻到试管内液体有刺激性气味，这是因为产物中混有____导致的，为验证该杂质存在，在保持试管b相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊溶液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是_________________________________。

⑤实验完成后，若要分离b中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是__________。

13、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．

（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

14、铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。

(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___________。

(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。

(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___________。

(5)洗涤绿矾晶体时，与选择用热水洗涤相比，选择用冷水洗涤的优点是___________。

(6)过程3需要加入的试剂A是___________，写出此过程的离子方程式___________。

15、下面是一些晶体的结构示意图。

请回答：

(1)下列关于晶体的说法正确的是_______

A.晶体的形成与晶体的自范性有关

B.测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验

C.晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形

D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

E.晶胞是晶体结构中最小的重复单元

(2)图甲表示的是某晶体的二维平面示意图，该晶体的化学式可表示为_______

(3)图乙表示的是金属铜的晶胞：

①铜原子的配位数为_______。

②该晶胞称为_______(填“六方晶胞”、“体心立方晶胞”或“面心立方晶胞”)

(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X-射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。

①写出钛元素基态原子的电子排布式_______

②在该晶体中氧、钡、钛的粒子个数之比为_______

③若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的_______位置。

④在该物质的晶体中，每个周围与它距离最近且相等的有_______个。