果洛州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。

(1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______。

A．易溶于水，可用作制冷剂

B．具有强氧化性，可用于制

C．受热易分解，可用作化肥

D．性质稳定，可用于食品保护

(2)下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是_______。

A．X属于酸性氧化物

B．转化为一定需要加入氧化剂

C．一定条件下，和反应可以转化成

D．实验室采用加热分解固体制取

(3)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为0.5 mol•L，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是_______。

A．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有：、和

B．上述合金中铁与铜物质的量之比为

C．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9 g

D．原硝酸的物质的量浓度为 mol⋅L-1

(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是_______。

(5)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______。

②工业合成氨的化学方程式为_______。

③检验铵态氮肥中的实验方案是_______。

(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。

3、现有以下物质： ①NaCl晶体 ②SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨液氨⑩氯酸钾溶液⑪水，请回答下列问题（用序号）：

(1)以上物质中能导电的是______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

(3)以上物质中属于非电解质的是_________。

4、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为___________。

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___________g．(已知Q=It，F=96500C/mol)

(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___________分离回收。

(4)滤渣的主要成分是MnO2、___________和___________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___________，其原理是___________。

5、称取某有机物(含C、H、O元素)2.3g样品，经充分燃烧后，产生CO24.4g、H2O2.7g。计算：

(1)该有机物中C、H、O原子个数比_______。

(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。

6、用X表示原子，N表示中子数。

(1)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=__。

(2)阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=__。

(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__mol。

7、常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶体（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

（1）其中属于电解质的是___________ ；

（2）其中属于非电解质的是____________；

（3）其中能导电的是_____________。

（4）写出NaHCO3的电离方程式：________。

8、完成下列反应的离子反应方程式

(1)碳酸钙与醋酸反应____________________

(2)等体积、等物质量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2混合________________

(3)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 至 SO完全沉淀___________________

(4)Na 投入到 CuSO4 溶液中__________________

(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水______________

9、写出下列反应的化学方程式

（1）氯气和水反应：_____________________________ ；

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；

（3）工业上制取氯气：________________________________ ；

（4）工业制漂白粉：__________________________________。

10、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是_______，氧化剂是___________。

11、钠、铝和铁是三种重要的金属，回答下列问题：

(1)铝和铁中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质_______(填化学式)，写出它与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______。(填字母序号)。

①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并迅速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色

A.①④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤

(3)将钠燃烧后的产物过氧化钠投入水中，发生反应的化学方程式_______。

12、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。

(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因___________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)。

A．氯化钠溶液B．苯

C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳

然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。

13、将40g大理石（主要成分CaCO3）溶于200ml盐酸溶液中，二者恰好完全反应，生成标准状况下6.72L气体。试计算：

（1）大理石中CaCO3的百分含量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

14、海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。

回答下列问题：

(1)用于电解的食盐水需先除去其中、、等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：

a.溶解；

b.依次加入过量的_______溶液、溶液、_______溶液；

c.充分反应后，静置，_______；

d.向滤液中加入适量盐酸；

e._______。

①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。

②检验步骤b中已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加_______，若_______，则说明已沉淀完全。

(2)镁可从母液中提取。工业上由无水制取的化学方程式为_______

(3)海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。

①向母液中通入适量的，其目的是_______(用离子方程式表示)。

②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作I”应为_______。

(4)下列有关说法正确的是_______。

A.海水中含量最多的元素是、

B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C.工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气

D.海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

15、某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T ℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5 min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为___________%；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=___________；

(3)T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___________(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05 mol ·L-1·min-1 b.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.01 mol·L-1·min-1

(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________；

a.反应速率v(N2)︰v(H2)︰v(NH3)=1︰3︰2         b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变            d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 f.v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g.单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

(5)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是___________。

a.及时分离出NH3气体                     b.适当升高温度

c.增大N2的浓度                          d.选择高效催化剂

(6)写出实验室用固固加热法制备氨气的化学方程式：______