铁门关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液

(1)能导电的是_______；

(2)属于电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)属于强电解质且导电的是_______；

(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

(6)写出物质⑨的电离方程式_______。

3、(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________ (填字母)。

A．增大压强        B．降低温度

C．加入催化剂        D．增加A的物质的量

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________(设溶液体积不变)。

(3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母) _____。

A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液    D．CuSO4溶液

4、在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为     mol，含溶质MgCl2的质量为      g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为       mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为     mol/L

（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气     L。

5、已知Na2O2(过氧化钠)与H2O反应，现将一定质量的固体Na2O2加入足量水中充分反应，若参加反应可生成O2 3.36 L(标准状况)，试计算：

(1)参加反应的固体Na2O2质量为多少克___?

(2)反应结束后，向溶液中通入CO2，使其与溶质恰好完全反应，则参加反应的CO2分子数目为多少___？

6、近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中含氧官能团的名称 、   。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物

该反应中的还原剂是____________

（3） 乳酸发生下列变化

所用的试剂是a ，b （写化学式）

（4）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①乳酸与乙醇的反应   ；   。

7、氢是宇宙中最轻的元素，其单质、化合物有许多独特的功能或用途．

(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源，我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列，其工作原理可表示为。下列有关上述变化的说法错误的是_______(填序号)。

A．是化学变化

B．释放出大量的热量

C．R是

D．是中子

(2)下列五种含氢元素的物质：①、②、③、④、⑤，其中只含有极性键的物质是_______(填序号，下同)，含有共价键的离子化合物是_______，的结构式为_______，NaH的电子式为_______。

(3)是一种温室气体，热稳定性：_______(填“＞”或“＜”)．若将与混合点燃，当二者恰好反应完时，得到，写出该燃烧反应的化学方程式：_______。

(4)氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，已知X、Y的价电子数之和为13且X的原子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式：_______，举例说明非金属性：_______。

8、回答下列问题：

I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+l80.5 kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量_______kJ。

(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式_______

Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为_______，从反应开始到2 min，v(X)=_______。

(5)t为2 min时的压强是开始时压强的_______倍。

(6)下列说法中正确的是_______(填选项)。

A．2v(X)=v(Z)

B．反应过程中，容器内压强先减小后不变

C．t=2 min时，X，Y的转化率相等

D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变

9、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

10、一些制氢方案会产生有毒气体CO，可通过CO传感器监测其含量，工作原理为，示意图如下：

提示：图装置，利用有元素化合价变化的反应产生电流。

失电子，元素化合价升高；电子不能通过溶液；电子流出极为负极。

请回答下列问题：

(1)通入CO的一极为______(填“正”或“负”)极，溶液中移向______(填“A”或“B”)极。

(2)利用上述装置的相关原理可防止铁的腐蚀，图中M的电极材料可选择______(填选项)。

A．Zn

B．Cu

C．Ag

D．Au

(3)汽车尾气中的主要污染物为CO和NO，二者可在尾气管中的三元催化器内发生反应，转化为无污染的气体。请写出对应的化学方程式____________________________________。

11、欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：

(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。

(2)配制该溶液应选用___________ mL容量瓶。

(3)用托盘天平称取___________ gNa2CO3固体。

(4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。

(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

(7)配制好的溶液___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液___________。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线___________。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线___________。

12、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的方程式______________。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________。

(4)某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是_______，C、D两个烧杯中的溶液分别是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法(写方程式)________。

13、(1)某金属氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为____________，金属M的名称为____________。

(2)11.1 g CaCl2所含氯离子数与标准状况下约__________L O3所含氧原子数相等。(计算结果保留一位小数点)

(3)若a g SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则 28 g该气体所含有的分子数为____________。

(5)与3.6 g水含有相同氧原子数目的硫酸的质量为____________。

14、硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Fe、Cu的氧化物等。其制备流程如下：

已知：在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示。

回答下列问题：

(1)为了提高锌的浸取速率，可采取的措施有_______、_______。

(2)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。

A.NH3·H2O　　　　B.Ca(OH)2　　　　　　C.Cu(OH)2　　　　　　　D.NaOH

滤渣①的主要成分是_______。

(3)向滤液①中分批加入适量KMnO4溶液时温度控制在80~90℃，可采用适宜的加热方式是_______。充分反应后过滤，滤渣②中有Fe(OH)3、MnO2，该步反应的离子方程式为_______。

(4)滤液②中加入锌粉的目的是_______。

(5)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图，由滤液③获得产品级ZnSO4·7H2O的操作：_______、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。在烘干时需低温烘干的原因是_______。

15、电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某实验小组为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如图流程：

请回答下列问题：

(1)步骤I的操作名称：_______； 所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______。

(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_______。

(3)实验室检验Fe3+常用试剂的化学式为_______ (只填写一种)， 对应的实验现象为_______。

(4)写出通入单质⑥时发生反应的化学方程式：_______。 若将单质⑥改为H2O2溶液，此时的离子反应方程式为_______。

(5)腐蚀废液中加入一定 量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是_______。

A．反应后溶液中一定含有Fe2+

B．剩余固体中一定含有Fe，可能含有Cu

C．反应后固体的质量不一定增加

D．反应后溶液中一定不含有Fe3+、Cu2+