达州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类法是学习化学的重要方法之一。

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________________。

(2)下列物质：①H2SO4 ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤CO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：_______(填序号，下同)、属于非电解质的是：________、能导电的是：____。

3、氯气是一种重要的化工原料．

（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式： ______ ；氢气在氯气的燃烧观察的现象为： ______

（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的和而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为： ______

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量．

过程的反应方程式 ______ ， e过程中的化学方程式为 ______ ．

过程所观察到的现象为： ______

b过程证明了氯水的存在 ______ 微粒

         ．

4、铁、铜等金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_____(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，在高温下能传导O2-。

①图1中d电极上的电极反应式为______。

②如图2所示用惰性电极电解100mL0.50mol•L-1硫酸铜溶液，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母)。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3

5、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式为(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O；试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_______，A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于_______(用字母代号填写)。

A.酸     B.酸性氧化物     C.盐     D.电解质     E.非电解质

(2)一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为_______L(假设气体全部逸出)。

(3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为_______g。

(4)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______

_______Cu +_______HNO3 =_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O

6、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。

(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

7、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。

(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维，制造光导纤维的主要原料是___________(填名称)。

(2)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有___________(填化学式)，NaOH与其发生反应的化学方程式为___________。

(4)用硅酸钠水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明硅酸钠可用作___________。

8、下图是氮在自然界中的循环示意图(部分)。

(1)工业合成氨的化学方程式是___________ 。实验室用NH4Cl和___________ 反应(写化学式)也可以制备得到氨。

(2)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为HNO3的化学方程式___________。

(3)写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式___________。

(4)处理含NH废水的一种方法如下图所示。

NHNON2

①该工艺中被氧化的微粒是___________ 。

②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。可以通过以下工艺提高氮的脱除率。

过程b中反应的离子方程式是___________ 。

9、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___(填字母)

a.向装置中再充入N2

b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂

d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率___(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___克。

10、回答下列问题：

(1)①写出硅酸钠的化学式_______；②写出聚氯乙烯的结构简式_______。

(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_______。

(3)写出锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式_______。

11、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。

12、过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。

(1)下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是___________(填字母编号)。

A． 酸化的Ba(NO3)2溶液   　　B． 澄清石灰水   　　　C． 酸性高锰酸钾溶液       

D． BaCl2溶液　　　　　            E．品红溶液

(2)实验一：向一定量的Na2O2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：

假设1：反应后固体中只有___________，证明SO2未被氧化；

假设2：反应后固体中只有___________，证明SO2完全被氧化；

假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。

(3)实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①试剂a可以选用___________，试剂b可以选用___________；

②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________；

③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg，装置E中收集气体为VL(标准状况下)，用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V=___________(用含m的代数式表示，可以不化简)。

13、标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度_______ 

（2）标准状况下生成H2的体积_______

14、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

请回答下列问题。

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。

（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为___。

（4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。

15、负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的，该负载型催化剂的制备和的脱除过程如下：

(1)浸渍。

常温下，用酸性溶液浸渍载体6小时。浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有___________(填化学式)。

(2)焙烧。

将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12小时，制得负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液与恰好完全反应(反应过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00mL。计算该负载型催化剂的负载量___________(写出计算过程)。[负载量]

(3)硫化。

400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器。

①硫化过程不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为___________。

②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下：___________，最后S再与FeS反应转化为。

(4)煅烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为___________。已知：；难溶于水；pH=4~6溶液中能大量存在。(实验中可选用的试剂：，，。)