凉山州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Cl2是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。

(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________。

(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。

(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4)，KMnO4中Mn的化合价为_______________。其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2，济液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤，将紫红色溶液燕发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料： K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。

②Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是____________。

③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。

④Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是：MnO+CO2 +H2O→MnO+MnO2 +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

3、写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：

（1）用小刀切割金属钠，表现其______________________　  

（2）金属钠能浮在水面上，表现其______________________　   　

（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其___________________

4、现有下列4种与生产生活相关的物质

① 碳酸氢钠 ②浓硫酸   ③ 氧化铁 ④次氯酸钠

请回答：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________

（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________

（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________

5、回答下列问题。

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。

②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()=___________。

(2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A．萃取分液         B．过滤         C．加热分解         D．蒸馏

①分离食盐水与沙子的混合物：___________。

②从碘水中提取碘：___________。

③分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物：___________。

6、现有以下物质：①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融；⑤胶体；⑥粉末；

⑦；⑧晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，以上纯净物中能导电的有___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，该类分散系具有的典型实验现象是___________

(3)写出⑥溶于水的电离方程式___________。

(4)在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为___________。

7、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。

(2)若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是______________，转移的电子的数目为_________。

8、如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。

（1）上式中X的化学式为________。

（2）在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。

（3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________g。

（4）该反应的离子方程式为________________________________________________。

9、按要求回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_________。

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_________。

(3)下列物质中互为同分异构体的有_________，互为同素异形体的有_________，互为同位素的有_________，是同一种物质的有_________(填序号)。

①液氯②氯气③石墨④金刚石⑤35Cl⑥37Cl⑦CH3CH2CH2CH3⑧(CH3)2CHCH3⑨异丁烷

10、请回答以下问题：

(1)实验室需要配制400mL 0.1 mol·L– 1 CuSO4溶液，则所需要称量的CuSO4·5H2O的质量为___________，实验中需要使用到的玻璃仪器有___________、烧杯、量筒、玻璃棒；若试剂CuSO4·5H2O部分发生变质失去结晶水，则配制出的溶液浓度将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为___________。

(3)在酸性条件下H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式是___________。

(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；在元素周期表中，B元素的主族序数等于周期序数；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。中子数为8的A的核素符号___________；B的硫酸盐与氨水反应的离子方程式___________；由C元素形成的单质6mol与2mol铁在加热时反应，转移的电子数为___________NA。

11、(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，质量比为___________。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。

(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) 、 p(H2) 、 p(O2)表示，由大到小的顺序是____________

(4)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，_________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，_________不能在溶液中大量存在；

12、如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只生成一种有机物，写出发生反应的化学方程式_______，反应类型是_______。

(2)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是_______。

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(3)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_______。

(4)右端玻璃管的作用是_______。

(5)若把1体积的CH4和4体积的Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的实验现象及解释均正确的是_______。

13、化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

(1)相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是___________。

(2)同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为___________。

(3)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol SO。

(4)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与___________g H2O所含原子数相等。

(5)0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的Cl-的数目之比为___________。

(6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。

14、不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：

(1)利用NO2将SO2转化为SO3的反应过程如下：

Ⅰ.SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)  ΔH=QkJ·mol-1

Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH= -114.1kJ·mol-1

反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH= -197.7kJ·mol-1。

则Q=_______；NO2的作用是_______。

(2)某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)进行研究。在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到数据如下表：

①表中a=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。

②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

③表中b=_______，若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

15、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。X的转化率为___________

(2)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．恒压时充入He    B．恒容时充入He    C．恒容时充入X   D．及时分离出Z     E．升高温度   F．选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．v(x)=v(Y)    B．2v正(Y)=v逆(Z)   C．容器内压强保持不变  D．容器内混合气体的密度保持不变  E．X、Y、Z的浓度相等  F．体系的温度不再发生变化

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=___________。

(5)将a molX与b molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=___________。