海北州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________。

②反应Ⅱ属于_________反应。(填四种基本反应类型之一)

(4)在一定条件下，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，___________(填名称)是还原剂，___________(填化学式)发生还原反应．生成112gFe时，消耗CO质量是___________．

(5)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____。(填氧化性或还原性)

(6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________(填化学式)

3、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。

(2)49g 硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生 H+的个数为___________。组成硫酸的各原子中， 原子半径最大的是___________。

(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________

4、物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。

(1)1mol NH中含___________个电子；34g OH- 中含___________mol质子。

(2)等质量的O2和O3所含分子个数比为___________。等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为___________，质量比为___________。

(3)已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为___________。

(4)酸性条件下，含I-的卤水发生如下反应。配平方程式并回答下列问题。__________________________________________________________

该反应当有1I-参与反应时，转移了___________电子，在标准状况下产生气体的体积是___________L。

5、按要求写出下列反应

（1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：___；

（2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）：___；

6、（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是___→___(填化学式)。

②该反应的氧化产物是___(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为___。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。

①有关反应的离子方程式为____。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。

7、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．

（1）该反应的△H   0 （填“大于”或“小于”）

（2）对于石墨和金刚石，   更稳定．

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为  

A．a＜b   B．a=b   C．a＞b D．无法确定．

8、按要求书写方程式：

(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________________________

(2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：___________________

(3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________________________

(4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______________________

9、现有下列十种物质：

①FeCl3溶液②铝③Cu(NO3)2溶液④二氧化硫⑤熔融NaHSO4⑥氨气⑦AgNO3固体⑧稀硝酸⑨Ba(OH)2固体⑩Fe(OH)3胶体

(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓，该离子反应对应的化学方程式为____。

(2)⑤的电离方程式为___。

(3)以上属于电解质的共有___种，能导电的有___种。

(4)向一定量⑨的溶液中逐滴加入⑤的溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___；沉淀完成后继续逐滴加入⑤的溶液，此时发生反应的离子方程式为__。

(5)配平②与⑧发生反应的化学方程式____。

______Al+______HNO3=______Al(NO3)3+______NO+_______

10、补齐物质及其用途的连线___________。

11、从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

(1)从海水中获取淡水的方法①实验操作是___，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、___、__。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___。

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．③②①④⑤

D．②③①④⑤

12、日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。

(1)实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

(2)实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。

(3)某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来_______、_______。

b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)

②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠

③容量瓶未经干燥使用

④称量碳酸钠时所用砝码生锈

⑤移液过程中有少量溶液溅出

13、把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）6.5gZn的物质的量？

（2）参加反应的HCl的物质的量？

（3）生成氢气的体积（标准状况）？

14、电解质在人体内的作用十分重要。当人体内的电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质：①铁   ②NH3   ③纯H2SO4   ④Na2CO3固体   ⑤NaHSO4固体   ⑥稀盐酸   ⑦熔融的 CaCl2   ⑧NaHCO3固体。请回答下列问题：

(1)将上述各物质按下列分类标准进行分类，将有关物质的序号填写在表格空白处：

(2)上述七种物质中有两种物质混合后可发生反应生成H2，该反应的离子方程式为___________。

(3)⑤在水中的电离方程式为___________。

(4)将④的溶液加入⑦的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(5)某小组同学欲比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计如图所示实验，则物质A为___________(填化学式)，烧杯___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中有白色沉淀产生。

(6)如图所示，在气密性良好的锥形瓶Ⅰ和Ⅱ中分别逐滴滴加足量稀盐酸。

①反应开始后，___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球先鼓起。

②反应结束后，恢复至室温，___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球体积较大。

15、钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O晶体。其工艺流程如下图所示：

已知： Ti(SO4)2+3H2O H2TiO3↓+2H2SO4， Ti在高温下易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)滤渣A为___________；滤液 A中加入铁粉的目的是___________。

(2)操作I为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(3)实验室用FeSO4·7H2O晶体配制450mL一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有___________、___________、 烧杯和玻璃棒。

(4)反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为___________。

(5)反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是___________。