阿坝州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

①填写仪器名称：a_____________、b_________。

②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

③装置D中加入的试剂是__________。

④U型管G的作用为______________。

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。

（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。

3、按要求回答下列问题

(1)氧化纳的化学式___________；

(2)制漂白液(离子方程式表示)原理：___________；

(3)小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式___________；

(4)氢氧化钠加入盐酸的离子方程式___________；

(5)铁和水蒸气反应的化学方程式___________。

4、现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体：

（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；

（2）属于氧化物的是___________；

（3）属于酸的是___________；

（4）属于碱的是___________；

（5）属于盐的是___________；

（6）属于（或含有）有机物的是___________；

（7）可出现丁达尔效应的是___________。

5、现有以下物质：①N2   ②    ③HCl      ④酒精C2H5OH      ⑤Ba(OH)2       ⑥NaCl溶液     ⑦石墨(C)    ⑧熔融的     ⑨NH3·H2O      ⑩Cu       ⑪H2O       ⑫H2SO4       ⑬NH3       ⑭Al2(SO4)3     ⑮CaO     ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

(3)③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为：

③_______；

⑤_______；

⑧_______；

⑫_______；

⑭_______。

6、在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________(用NA表示阿伏伽德罗)，标准状况生成Cl2的体积为________L。

7、由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。

用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①； kJ/mol

②； kJ/mol

(1)根据上述信息推断正确的是___________

A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应②可推知：； kJ/mol

C．； kJ/mol

D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为

(2)正确的选项是___________

A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：    kJ/mol

C．常温常压下：    kJ/mol，则：    kJ/mol

D．已知    kJ·mol，    kJ/mol，则

8、化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：

（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式__________________。漂白粉的主要成分是（填化学式）________________________________。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式_____________。

（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式__________。

（3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为_________。

9、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，

步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。

10、I．

(1)图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为___________极，铝极的电极反应方程式为___________。

Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)0~2min内用X表示的反应速率为___________。

(4)2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度不再改变的状态

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

C．Y的体积分数不再发生改变的状态

D．(Y)=2(Z)

11、实验室常用KMnO4和浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式如下：

(1)该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原产物是________(填化学式)。

(2)由反应可知，氧化性：KMnO4___________Cl2 (填“＞”或“＜”)。

(3)当反应生成71 g Cl2时，转移电子的物质的量是___________mol。

12、某学习小组依据具有还原性，推测能被氧化生成，查阅资料：在常温下为无色液体，极易水解(与水反应)，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物中S元素的化合价是_______。

(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_______。

(3)在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_______的洗气瓶。

用如图所示装置收集满，再通入，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子(除外)只有、，证明无色液体是SO2Cl2。

(4)写出与反应的化学方程式_______。

(5)检验该溶液中的方法是_______。

(6) 继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是_______。

(7)写出与反应的化学方程式，_______。

13、有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

甲乙

试

(1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：_____。

(2)乙情况下产生的CO2气体(标准状况)乙：______mL。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_____；

14、I.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。

(1)贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是___________。

(2)工业合成氨，写出反应的化学方程式___________，分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨___________的性质。

(3)氨催化氧化时，用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下图能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填字母)。

电化学气敏传感器可用于监测该实验中的含量，其工作原理见图，监测过程被___________(填“氧化”或“还原”)。

II.某兴趣小组探究稀硝酸性质如下。(夹持仪器已省略)

(4)铜丝和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

(5)实验中观察到具支试管内的现象是___________，溶液上方的气体略有红棕色。

(6)NaOH溶液的作用是___________。

15、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)写出实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式___________；

(2)粗盐水中含大量、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________。要证明提纯后的食盐水中没有，取样后先加___________ (填名称，下同)，再加___________ 。

(3)若在实验室中进行“分离”操作的名称___________。

(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。

(5)向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。