博州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g，该烃的分子式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。

(2)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为___________。

(3)在常温常压下有、、和四种气态烃。

①取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填分子式)。

②取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填分子式)。

(4)的名称是：_____

A．2，3，3-三甲基戊烷

B．3，3，4-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基2乙基丁烷

D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

(5)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：_____

A．分子结构示意图

B．电子式

C．球棍模型

D．空间填充模型

3、按要求回答问题：

(1)①的俗名___________；

②写出漂白粉有效成分的化学式___________。

(2)①请写出小苏打在水中的电离方程式：___________；

②氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：___________。

(3)①写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式：___________；

②写出金属钠与水反应的化学方程式：___________。

4、下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH ⑥CO2⑦乙醇。其中属于电解质的有：_____ 属于非电解质的有：_______属于强电解质的有：_______ 属于弱电解质的有：________能导电的物质有：________

5、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)，如图所示：

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是____(用序号回答)。

①通入NO2 ②减小容器体积 ③升高温度 ④通入Ar使压强增大

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则____中反应更快。

(4)在0到3min内N2O4的反应速率为____。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化

C.X的体积分数不再发生变化

D.容器内气体原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗nmol的N2O4的同时生成2nmol的NO2

F.容器内气体密度不再发生变化

6、生活中处处有化学。很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是一种。请写出生石灰吸收水分的化学方程式   ，该反应属于   反应（填“放热”或“吸热”）。

7、材料既是人类生活和生产的物质基础，又是人类认识自然和改造自然的工具。

(1)2020年11月，我国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟完成万米深潜。

①轻且坚固的球形载人舱由国产新型钛合金材料(Ti—6Al—3V)制造。高温条件下，可用Na和TiCl4反应制取Ti，其化学方程式为____。

②返航利器——固体浮力材料由纳米级大小的空心玻璃制造。玻璃中含有硅元素，硅在元素周期表中的位置为____。

(2)中国第一艘国产航母被命名为“中国人民解放军海军山东舰”。

①航母升降机可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是____(用离子方程式表示)。

②航母螺旋桨可用铜铝合金制造。80.0g铜铝合金用盐酸完全溶解后过滤，向滤液中加入适量NaOH溶液使沉淀量达到最大值，过滤得到白色沉淀39.0g，生成白色沉淀的离子方程式为____；合金中铝元素的质量分数为____%(保留小数点后一位)。

8、(1)写出下列物质的电子式：

NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：

Na2O_______，CO2_______。

(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______。

9、作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。回答下列问题：

I．利用人工固氮，其反应原理为。

(1)部分化学键的键能(键能：断开化学键所需的能量)如下表所示。

每有参与人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。

(2)T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(起始压强为)，发生反应。若保持温度不变，某兴趣小组的同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

①内，用表示该反应的平均反应速率为___________。

②的平衡转化率为___________。

③下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

a．、的浓度之比为       

b．

c．混合气体的密度保持不变       

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

II．氢能源的利用。

(3)碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示。

①通入氢气的电极为___________(填“正极”或“负极”)。

②正极的电极反应式为___________。

③电池工作时，当外电路中流过电子时，消耗的氧气在标准状况下的体积为_______L。

10、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：_______

②Na2CO3：_______

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁片与稀盐酸反应_______；

②碳酸钙溶于稀盐酸_______。

11、回答下列问题:

(1)现有下列物质：

a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。

①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。

②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4：___________；

②KHCO3：___________；

③Fe2(SO4)3：___________。

12、请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)A是实验室中制取的装置，下图装置中符合条件的是_______(填序号)。下图中仪器a的名称为_______。

(2)填写下表中空白：

(3)写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。

(4)将一定量的固体投入到含有、、、离子的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目不变的是_______(填离子符号)。

13、将和的固体混合物溶于水得到溶液，所得溶液用稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：

(1)固体混合物中的物质的量为___________。

(2)固体混合物与水反应后，所得溶液的物质的量浓度___________。

14、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nC16-n]m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题

①步骤I中的A是____________ (填 “氢氧化钠溶液”或“氨水” )；

②步骤III中的离子反应方程式是_________________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①在废料中加大过量稀盐酸时会发生多个离子反应，请补全一定发生的离子方程式：

FeO+2H+=Fe2++H2O        A12O3+6H+ =2A13++3H2O

Fe2O3+ 6H+=2Fe3++ 3H2O   _______

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________。(填序号)

A．Al3+      B．Fe2+     C．Fe3+      D．H+

为证明该离子确实存在。可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是____________。

③往酸性溶液中通入X气体的目的是(用离子方程式表示)_____________。

15、实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置F的作用___________。

(2)制取氯气的离子反应方程式为___________。

(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→k→g→i。

(4)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象)。

(5)Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式___________。