白杨2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：

Ag ＋＋ _____H3PO2＋_____ H2O →______Ag↓＋_____H3PO4＋_______

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，H3PO2被___________(填“氧化”或“还原”)；反应每消耗1个H2O，转移___________个电子。

(2)配平该离子方程式：_____Ag＋＋_______H3PO2＋_____ H2O → ____Ag↓＋_____H3PO4＋_____ 。___________

(3)已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于___________(填：酸式盐、正盐或者碱式盐)。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

3、用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）  ΔH <0

完成下列填空：

（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动

（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成

（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

4、下列物质：A.Na B. CaCO3   C. CO2   D.稀H2SO4   E.Ba(OH)2 F.NaCl(固体)   G.蔗糖   H.NaHSO4溶液。

（1）属于电解质的是_________， 属于非电解质的是 _______，能导电的是_________。

（2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

（3）从以上物质中挑选书写符合要求的反应式

a.发生置换反应的化学方程式 _________________________________________。

b．能发生中和反应的离子方程式 _____________________________________。

5、回答下列问题：

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol液态H2O过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量____(填“多”“少”或“相等”)。

(3)通过氢气的燃烧反应，也可以设计成电池，被称为氢氧燃料电池。如图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为H2SO4溶液)，该电池的a极是____(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为____；该电池的b极是___(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为____。

6、将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：

(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。

(2)溶解的铁粉的质量为______g。

(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

7、请按要求填空(有序号均填序号)：

(1)下列五组物质，互为同分异构体的是_____________，互为同素异形体是_____________，互为同位素的是_____________。

①金刚石和石墨       ②和       ③和       ④和⑤和

(2)下述过程中有离子键断裂的是_____________，有共价键断裂的_____________，仅克服分子间作用力的是_____________。

①氯化钠晶体熔化       ②碘升华       ③电解水       ④干冰汽化

(3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法       ②高温还原法       ③电解法等；

工业上冶炼铁的主要方法是_____________，冶炼铝的主要方法是_____________；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为____________________________________________________。

8、Ⅰ.现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4 ③CaO ④Fe ⑤CO2 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液 ⑩Cu2(OH)2CO3

(1)按物质的分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_______。

(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO−+10OH−+2Fe3+=2+3Cl−+5H2O。

高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______(填名称)。消耗1mol还原剂转移电子数目为_______NA。

9、某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_______Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。

10、请完成下列各题：

(1)在有机物: ①CH2=CH2  ②CH3CH2-CH2CH3  ③④C3H6 ⑤CH3CH=CH2 ⑥C4H8中，一定互为同系物的是_____，一定互为同分异构体的是_____。

(2)反应中，属于取代反应的是___(填序号，下同) ；属于加成反应的是____；属于氧化反应的是_____。

①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧气中燃烧；③乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色；④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；

(3)烃A 的系统名称是____；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有___种。

烃B: 的系统名称是___，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的结构简式是_______。

11、阅读下列科普短文并填空

燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是___；属于酸的是___；属于碱的是___；属于有机物的是___。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式___。

(3)除H2O外，电解质还有___，请写出其中一种电解质的电离方程式___。

12、某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰 (MnO2)和石英 (SiO2) 。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题： 

（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；

（2）若将干燥的有色布条放入 C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；

（3）实验中观察到 D溶液变蓝色，写出 D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；

（4）为探究氯气与 Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与 Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；

（5）已知F中的产物易潮解，在 F和 H装置之间安装 G装置，目的是_________________。

13、现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为_____ ______

14、乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。

(1)乳酸乙酯的分子式为___________。

(2)D的结构简式为_________，F中官能团的名称为_________。

(3)③的化学方程式是_________。

(4)F和D反应生成G的结构简式为_______，反应类型为______。

(5)1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为____g。

15、海洋资源的利用具有广阔前景。

I．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、___________(填名称)。

(2)步骤①中选择H2O2氧化I-，不用Cl2的原因是___________。

(3)步骤④中反应的离子方程式为___________，在此反应中，每生成38.1g I2转移电子的数目为___________。

(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是___________。

II．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

(5)往母液中加石灰乳发生反应的离子方程式为___________。

(6)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。

(7)操作b需在HCl气流氛围中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)2，写出在空气中加热MgCl2·6H2O的化学方程式___________。

(8)由MgCl2制备金属镁的冶炼方法为___________(填名称)。