海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)工业上常用氯气生产漂白粉，请写出该反应的化学方程式：_____，其有效成分为_______(写化学式)

(2)实验室用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液，可能会出现的现象：______，其原因是：________(用离子方程式解释)。新制的氯水应保存在_____色细口瓶中，并置于阴暗处。

3、杀菌消毒用的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种高效、强氧化性消毒剂。现有一种市售过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如图。

(1)过氧乙酸属于______。(填“纯净物”或“混合物”)

(2)过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为______。

(3)从标签上的文字说明，可以推知：过氧乙酸受热时容易发生______。

(4)工业上用冰醋酸(CH3COOH)与过氧化氢(H2O2)混合在一定条件下制取过氧乙酸，同时生成水，写出该反应的化学方程式：_____________________。

4、（1）写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3______________________；

HClO___________________；

NaHCO3______________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ____________________________________________。

碳酸钠溶液与稀盐酸混合___________________________________________________。

氯化钾溶液与硝酸银溶液混合_______________________________________________。

5、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸                    B．碱石灰                      C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

6、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaOH_______________________；

(NH4)2CO3________________________；

NaHCO3_______________________；

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰 ③ 液态HCl  ④铜 ⑤NaOH固体  ⑥ 蔗糖

其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是____________。

7、回答下列问题。

(1)的质量是___________g，完全中和消耗NaOH的物质的量是___________mol，该硫酸所含氢元素的质量与___________中所含氢元素的质量相同。

(2)等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含分子数之比为___________。

(3)含相同原子数目的甲烷和氨气，它们分子数之比为___________。

(4)中含，则的摩尔质量为___________g/mol，X的相对原子质量___________。

8、二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：

(1)二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检验二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。

(2)二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________

(3)标况下5.6L的二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________

(4)将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________

(5)现有SO2与CO的混合气体6.72L，其质量为12g，则两气体的体积比为___________

9、写出下列离子方程式。

澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；

向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；

铝与氢氧化钠溶液反应：___；

稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。

10、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

(1)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__(填化学式)。

(2)从分类来看，NaH2PO2属于__。

a.正盐 b.酸式盐   c.碱式盐 d.氧化物

11、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为_____________。

12、用质量分数为375%的浓盐酸配制成250 mL 1 mol / L的稀盐酸。

(1)在量取浓盐酸后，进行了下列操作，在下列空格中填入仪器名称；

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入___________中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用___________加蒸馏水，使溶液的凹面最低处与刻度线相切。

③ 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用___________搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

(2)上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。

(3)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(4)vmL密度为g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m克，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是

A．c =

B．c =

C．W％=％

D．m=

13、(ⅰ)把等物质的量的Cu、Fe粉投入到一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。

(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有____。

(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有____，可能存在的金属粉末有____。

(ⅱ)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：

(3)Al的物质的量___。

(4)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中溶质的物质的量浓度____、____。

(5)在标准状况下生成H2的体积____。

14、钠的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

回答下列问题：

(1)溶液和碘反应时需要严格控制温度，温度过低，获得副产物的化学式为__________。

(2)加入铁屑的目的是__________；过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的离子方程式为__________。

(3)若参与流程的碘单质为，最终得到，则反应的产率为__________。

(4)溶液2经一系列操作得到硫酸亚铁晶体，称取该晶体样品放入下图所示装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

①硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中固体变为红棕色，装置B中硫酸铜粉末变蓝，装置C中高锰酸钾溶液褪色。根据化合价分析，产物中有还原性气体__________（填化学式），装置D中球形干燥管的作用是__________。

②写出分解的化学方程式__________。

(5)用流程图的形式表示用溶液2制备的过程__________。（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作，如）

15、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.

生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法法是__________________。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是______________________。

(2)常温下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

根据图示回答下列问题:

①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”）大量共存。

②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是____________、________________________(请分别用离子方程式表示）。

③将0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀盐酸。图像能正确表示加积入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__________（填字母）。