红河州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．

①A、D分别为A： ，D： ．（填写化学式，下同）

②写出B→C转化的化学方程式： ．

③简述检验B物质的方法 ．

④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 ．21*cnjy*com

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．

①工业上合成A的化学方程式： ．在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为 ．

②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．  

③写出A→B的化学方程式

④1.92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL．

3、某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

(1)中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是___________。

(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。

4、SO2和NOx都是大气污染物。

(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________。

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是___________。

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是___________。

(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

t1时刻前该反应的离子方程式是___________。

5、回答下列问题

(1)用作消化系统X射线检查的内服药剂物质的化学式___________

(2)请写出氟原子核外电子排布___________

(3)是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，的电子式___________

(4)写出乙烷的结构式___________

6、下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，

能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________．（填编号）

7、一比一将氯气和甲烷的一试管混合气体，倒立水中。一段时间后，发现试管内气体颜色逐渐变_______。试管壁出现_______液滴，试管中有少量白雾。

8、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；

（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是____________；

（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；

A．HF<HCl<HBr<HI B．HCl<HBr<HI<HF

（4）氢化物的稳定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。

（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式____________。

9、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中

C．放在水中 D．放在煤油中

（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。

A．Na2O B．Na2O2   C．NaOH D．Na2CO3

（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

10、请回答下列问题：

(1)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。

该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：___________。

(2)可用于制备一种新型，高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，主要反应：。

①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。

③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的___________(填反应类型名称)，每当有1分子参与反应转移___________个电子。

11、图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出⑫的元素符号：_______，其原子序数为_______。

(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(用元素符号填答)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)_______

(5)设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：_______；

12、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A___________，B___________。写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：___________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C___________，D___________。

①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________， F中的化学反应方程式是：___________。

(4)H是浸有紫色石蕊溶液的棉花球，H处现象是棉花球___________，你对此现象的解释是：___________。

(5)P为尾气吸收装置，写出实验室用NaOH溶液吸收氯气的反应的化学方程式___________。工业上还可以利用氯气生产漂白粉，请写出化学方程式___________。

13、一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，该金属钠样品中含金属钠__________克，所得溶液溶质的物质的量浓度约为 ________________。(设所得溶液的体积仍为100mL)

14、氯气的发现者是瑞典化学家舍勒。1774年，他正在研究软锰矿，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。

I．为了进一步了解氯气的性质，同学甲提出可以在实验室中仿照舍勒的方法制备纯净的氯气，并设计了以下实验装置：

(1)发生装置中，反应的化学方程式为___________。

(2)为了在装置C中测试干燥氯气的漂白性，装置A中盛放的液体是___________，装置B中盛放的液体是___________。

(3)装置C中为干燥的红色布条，装置D中是湿润的红色布条，通入氯气后，布条颜色出现明显变化的装置为___________，因此，具有漂白性的物质是___________，其结构式为___________。

(4)若装置E中盛放的液体是试液，该装置中发生反应的离子方程式为___________、___________。

(5)若装置F中盛放的液体是淀粉碘化钾溶液，则实验现象为___________，反应的离子方程式为___________。

(6)同学乙认为同学甲的装置存在一定的问题，存在的问题和改进的方案为___________。

Ⅱ．同学乙查询了工业生产氯气的方法：先通过粗盐的提纯制得较为纯净的氯化钠，再通过电解精制饱和食盐水获得氯气，并且生产的氯气可以作为非常重要的工业原料。

第一步：粗盐(含、、、)的提纯

(7)、、的半径从大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)

(8)试剂乙的化学式为___________，目的是除去溶液B中的___________(用离子符号表示)。

(9)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：___________、___________。

第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。

(10)设备甲中发生的反应的化学方程式为：___________，某电极生成的气体为一种无色气体，请写出此电极上发生的电极反应式___________。

(11)设备乙中发生的反应的火焰颜色为___________，产品甲为___________。

15、回答下列问题

(1)下图是实验室制取收集干燥、纯净氯气并进一步尾气处理的装置，图中共有_____________处错误。

(2)在加热条件下，将通过和炭粉的混合物可生成和一种有毒气体。

已知：遇水蒸气极易反应，熔点为－25℃，沸点为136.4℃。下图是实验室制备的部分装置（加热和夹持仪器已略去）：

①与浓盐酸反应剧烈，为减慢的生成速率，除适当降低盐酸浓度、控制反应温度外，还可以采取的措施是______________________________________________________________。

②C中反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)高铁酸钾有强氧化性，能用于杀菌，是一种绿色消毒剂。

把通入盛有固体和过量KOH溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾。取出反应后圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入稀后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在，写出加入稀后反应的离子方程式________________________；制备高铁酸钾的实验条件下，氧化性：_____________（填“＞”、“＜”或“＝”），试管中发生再次产生的实验条件下，氧化性：_________（填“＞”、“＜”或“＝”），试说明影响和氧化性强弱的因素_____________________。