绵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___；

②SO2→H2SO4的离子方程式：___；

③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：___。

（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：___；

②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：___。

3、某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。

（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

4、完成原电池问题。

Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：   。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：   ；

总反应：   。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______  活动性更强，而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的

Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了   而放出热量。

5、在一定温度下，KClO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2)，反应的化学方程式为：_______KClO3＋_______HCl(浓)=_______KCl＋_______ClO2↑＋_______Cl2↑＋_______H2O。请完成下列空白。

(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上) _______。

(2)在该反应中的还原产物是_______

(3)反应中氧化剂与被氧化的物质的物质的量之比为_______

(4)在反应中产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为_______。

(5) ClO2具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍

6、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。该反应属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)②与⑤反应的离子方程式为_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H+＋OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： _______。

7、现实验室需要配制480mL0.1的硫酸铜溶液。

(1)配制主要步骤有：计算→称量→___________→冷却→转移→___________→定容→摇匀。计算需要胆矾的质量为___________g．

(2)从下图中选择称量胆矾所必须需要的仪器(填字母)：___________。

(3)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶首先要___________。

(4)以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________，浓度偏低的是___________。

①称量时砝码和药品位置放反了

②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干

③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯

④定容时俯视观察液面

⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液

8、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl、⑨冰水混合物

(1)能导电的是__________________；属于电解质的是_____________。(填序号)

(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：____________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO₄溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为_________________________。

9、氮的固定主要有三大途径，它们是_______、_______、_______；氮肥主要有_______、硝态氮肥和_______，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是_______；含_______三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。

10、阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。

(4)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。

(5)请用双线桥法标出已知化学方程式电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑_______。

11、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。

请根据以上转化关系填写下列空白：

(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式_______；

(2)吸收剂b为_______；

(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式_______；

(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在_______。

12、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。

（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。

A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液

D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。

（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________________。

13、某温度下，A、B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至2 min时，用C表示的反应速率 = _____________。

（3）B的转化率= __________________。

（4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合气体的密度不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变

14、随着新能源汽车销量逐年攀升，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。利用含的锂电池废料回收制备的流程图如下：

(1)含的废料在浸出操作之前要进行粉碎，其作用是_______。

(2)浸出过程中温度不宜高于40℃，原因是_______。

(3)操作a的名称为_______。

(4)欲证明产品中是否含LiCl，简述实验方法(包括步骤、试剂、现象和结论等)_______°

(5)工业通过处理含的废旧电池正极材料可以回收Li，Li可用于空气中的固定，其工作原理为：。该电池的正极反应式为_______。反应中当有3 mol氧化剂被还原，通过交换膜的的物质的量为_______mol。

15、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。

回答下列问题：

(1)写出MnO2粉末与浓盐酸反应的离子方程式__________，a中的试剂名称为___________。

(2)b中采用了水浴加热，写出b中化学反应的离子方程式是__________，c 中采用冰水浴冷却的目的是_________。

(3)d的作用是___________，可选用试剂___________。

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______，__________干燥，得到KClO3晶体。

(5)工业上利用c中反应可制取生活中常用的漂白剂，其有效成分为__________。