白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。

a．蒸馏  b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热(或灼烧)

e．加适量盐酸，蒸发   f．萃取分液   g．分液

(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠（_______）

(2)碳酸钙中有氯化钠晶体（_______）

(3)分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃） （_______）

(4)汽油和水（_______）

(5)硝酸钾固体中混有少量的食盐（_______）

(6)从溴水中提取碘（_______）

(7)氧化钙中含有碳酸钙（_______）

3、在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=_______

(2)该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。

(3)下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为2：3

D．反应体系内气体的压强不再发生变化

(4)t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。

4、将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有____(填化学式)。

(2)AB段发生的离子反应方程式____。

(3)当到达B点时，产生CO2的体积为____mL(标准状况)。

(4)计算原混合物中Na2CO3的质量分数____(结果保留3位有效数字)

5、氮化硅（Si3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。

请回答下列问题：

（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_________________。

（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________________。

（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_______________________________________。

（4）SiCl4和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为___________________________。

（5）反应①的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式_____________________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

6、如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出A电极反应式：____；该电池在工作时，B电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：____；该电池在工作过程中，正极附近溶液的pH值____(填“增大”、“减小”或“不变”)若该电池工作时转移了0.4mol电子，则生成水的质量为____。

7、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)上图所示装置中锌片是_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_______。溶液中 H+ 移向_______(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①      ②      ③ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

8、在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化还原反应的知识分析：____是氧化剂，_____是还原剂，____是还原产物，____是氧化产物，电子转移总数是___e－，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。

9、氮是重要的无机非金属元素，可以形成多种重要的含氢化合物。

(1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式_______，其水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是______。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是______。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子中极性键与非极性键的个数比为______，其中氮的化合价为______。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______。

(3)叠氮酸(HN3)酸性略大于醋酸，叠氮酸的电离方程式为______，联氨被亚硝酸氧化可以生成叠氮酸，反应的化学方程式为______。

10、为在冬奥会期间营造良好环境，京津冀地区开展秋冬季大气污染综合治理攻坚行动，取得显著成效。已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：

(1)以上污染物会造成的环境问题有____(写一种即可)。

(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是____(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：____。

(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是____，脱硝(NO)反应的离子方程式为____。

(5)某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

①装置A中用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式：____。

②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为____。

11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)0.5molH2O中含有H原子___个。

(2)在同温同压下，质量相同的HCl、NH3、SO3、O2四种气体，占体积最大的是___。

12、Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以“接力”的方式，设计下列实验：

(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。

(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________；

戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。

(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。

(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.5molNH3的质量是___，在标准状况下的体积为___。

(2)7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为___。

(4)0.2molCH4中含有的电子数是___个。

(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是___mol。

14、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)反应①的化学方程式为：___________；该反应属于___________反应。一定条件下乙烯也可以与水反应生成乙醇，写出乙醇的官能团名称：___________。

(3)苯乙烯(   )与HBr发生生成A(   )。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为___________。

(4)乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么___________？

15、化学反应中，不仅有物质变化，还伴随着能量变化，人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用化学反应所释放的能量。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

(2)如图是和反应生成和过程中的能量变化，为_______。

(3)甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①

②

③

①表示甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______。

②甲醇质子交换膜燃料电池中，正极反应式为_______，质子由_______(填“正”或“负”，下同)极流向_______极。

(4)已知常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量成为键能。N元素存在和等同素异形体。已知为正四面体结构，键能为：；键能为，写出转化为的热化学方程式：_______。常温常压下，和_______更稳定(填化学式)