玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。

(1)根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

①NaOH溶液       ②KMnO4溶液   ③H2S ④Na2SO3溶液

(2) Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。

II.利用物质的有关性质可以解释其用途。

(3)金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为_______。

(4)小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为________。

(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为_________。

3、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的填空：

(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。

(2)一定量的铜片与的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。

(3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。

4、下表是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；

(2)写出电离方程式：②的电离方程式是___________；③的电离方程式是___________。

(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

②与③反应的离子方程式：___________；

③与⑤反应的离子方程式：___________；

③与⑥反应的离子方程式：___________。

5、写出下列反应的化学方程式

①铁在氯气中燃烧_______

②工业制备水煤气_________

③氨在催化剂(铂、铑)存在的情况下被氧气氧化________

④工业合成氨________

⑤浓硝酸和木炭________

⑥铁粉和硫粉混合加热_________

⑦工业制备漂白粉__________

6、现有以下物质：

①NaCl晶体②纯H2SO4③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦SO2⑧KOH固体⑨液氧⑩稀硫酸

（1）以上物质中能导电的是______。

（2）以上物质中属于电解质的是______。

7、请回答下列问题

(1)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①对Fe(OH)3胶粒施加一个外加电场：___________；Fe(OH)3胶粒和胶粒混合：___________。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的，操作名称是___________。

(2)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A． 胶体的聚沉 B． 胶体的电泳 C． 丁达尔效应

①今年河南发生7.20洪灾，水体被大面积污染。部分受灾地区民众利用明矾净水，获得了清洁用水。这利用的胶体性质是___ (填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是____。

8、食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品，请回答下面问题：

(1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法正确的是______。

A．食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸

B．分别取三种物质做焰色反应实验，火焰颜色均呈现黄色

C．用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打

D．用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，溶液变红的只有纯碱

(2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。

①用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是纯碱，写出该反应的离子方程式____________。

②用三支小试管取适量三种物质分别加热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打。写出小苏打加热分解的方程式____________。

若所取小苏打的质量是8.4 g，充分加热后固体质量减少了______g。

③用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成的溶液，加入少量NaOH溶液，均没有现象，但是有同学认为有一个试管中发生了化学反应，写出其离子方程式____________。

(3)Na2CO3俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)，请你设计一个简单的实验方案进行鉴别：______。

9、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

10、将下列物质按要求填空：①NaCl  ②汞 ③盐酸 ④BaSO4  ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒  ⑨液态氧气  ⑩熔融MgCl2

（1）以上物质能导电的是____________________

（2）以上物质属于电解质的是__________________

11、有以下13种物质：①石墨②氧化钠③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧硫酸钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠

(1)能导电的是_______；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：

⑥___________；⑧___________；⑬___________。

12、某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3 c．只含有Fe2（SO4）3

将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：

（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___g。

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）___、___。

（3）实验ⅱ现象说明假设___不成立。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

（4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的___（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（5）通过以上实验，可得到的结论是____。

13、将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。

（1）此盐酸的质量分数为_________(计算结果至0.1%)

（2）此盐酸的物质的量浓度为_____________(计算结果保留一位小数)

（3）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为_____(代入NA的近似值计算，结果保留三位有效数字)。

14、海水是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)步骤ⅰ中，可以通过沉淀法除去粗盐中的、和，选用的沉淀剂依次为过量的溶液、_______溶液(填化学式，下同)、_______溶液，经过滤、加适量盐酸，蒸发结晶后获得精盐。

(2)步骤ⅱ制得的金属钠很不稳定，暴露在空气中极易和氧气发生化学反应，生成_______(填化学式)；氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是_______(用化学方程式表示)。

(3)步骤ⅲ中分离与含NaBr的溶液的操作名称是_______，在实验室中进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；通过一系列操作最后获得无水，写出由制取Mg的化学方程式_______。

(4)写出步骤ⅳ主要反应的离子方程式_______。

15、水处理包括水的净化、杀菌消毒等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、漂白粉、高铁酸钾等。回答下列问题：

(一)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有_______(填化学式)存在；将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，可观察到的现象为_______。

(2)新制饱和氯水经光照后，其酸性会_______(填“增大”或“减小”)。

(3)漂白粉的有效成分是_______，其与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______。

(二)某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，该厂用此废金属屑制取新型高效水处理剂(高铁酸钠)等产品的过程如下：

I.向废金属屑中加入过量的溶液，充分反应后过滤；

II.向I所得固体中加入过量稀，充分反应后过滤；

III.向II所得固体中继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体全部溶解得溶液。

(4)步骤I过滤后所得滤液的溶质成分为_______(填化学式)。

(5)步骤II所得滤液经进一步处理可制得，流程如下：

写出由制取的化学方程式_______。

(6)某小组同学取该废金属屑，经过一系列步骤，从溶液中获得胆矾晶体，该废料中铜的质量分数为_______。