驻马店2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____

（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____

（4）____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（5）0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。

（6）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。

（7）1.5molH2SO4的质量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

（8）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，_____mol质子，___个电子。

3、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷，请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H18

4、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）

A．分液  B．过滤   C．萃取  D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解

（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。（2）从碘水中提取碘________。

（3）用自来水制取蒸馏水  _________。（4）分离植物油和水______。

5、Fe、Fe2+、Fe3+是___元素的三种粒子，它们的___数相同，它们所带的___数不相同。

6、按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。

(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。

(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。

(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。

(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：_______。

7、回答下列问题

(1)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题。

①联氨分子中氮元素的化合价为_______。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。

(2)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。完成氧化的离子方程式：

_______+_______+_______= _______+_______+_______。

________

(3)①与浓盐酸共热生成 黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______。

8、（1）等物质的量的氧气（O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为___，所含的氧原子数之比为___，其相对分子量之比为___，其质量之比为___；若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为___，氧原子数之比___。

（2）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用双线桥标出电子转移情况___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在该反应中是氧化产物___，被氧化与被还原的N原子个数之比为___。

9、（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质

A．CaO、Na2O、CO2、CuO   B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．盐酸、石灰水、粗盐、生石灰   D．CO32－、NO3－、SO42－、NH4+

A____________；B   ；C___________；D____________。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液。上述物质中能导电的是_____________，属于非电解质的是____________。（填序号）

10、（1）现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3  ⑦BaSO4固体 ⑧石墨 ⑨氢氧化钠，其中属于非电解质的是__________(填序号，下同)，能导电的是__________________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

①Na3PO4：_______________②NH4NO3__________________________

11、某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；

①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．

（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①HCl：_______________

②NaHSO4：_______________

③NaHCO3：_______________

（2）写出②中反应的离子方程式：______．

（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：______．

12、某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式为：_______。

(2)在铜和浓硫酸的反应中，说明浓硫酸具有的性质是：_______。

(3)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是：_______。

(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是：_______。

13、将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：

(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。

(2)该硝酸中HNO3的物质的量浓度是_______ mol/L。

(3)NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是_______。

(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

14、美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=_____；反应的平衡常数随温度的变化如下表

从上表可以推断：此反应是________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后 CO的转化率为___________。

（2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号）

（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_____。

①体系的压强不再发生变化   

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变　

④各组分的物质的量浓度不再改变   

⑤体系的温度不再发生变化 

⑥v（CO2）正＝v（H2O） 逆

15、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______

A．c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)＞c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-     ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 _______

A．升高温度

B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体

D．加入Na2A固体

Ⅱ．含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。

(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______；(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(5)已知室温时，Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-11。在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______。(已知lg2=0.3)