湖州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)实验装置(如图)。

(3)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓——”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_______，在耳机中又由_______转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_______极，电极反应是_______，发生了_______反应。

3、按体积比为4:2:3所组成的N2 、O2 、CO2混合气体，其平均摩尔质量为____________ g/mol，混合气体100g在标准状况下体积为_____________ 。

4、电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

(1)一种利用垃圾渗滤液中、发电的原理如图所示。

①X为该装置的_______极。

②Y极附近溶液的pH值升高还是降低：_______。

(2)电解池在生产中有广泛的应用。

①工业上电解精炼银的装置如图1所示，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为_______。

②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，与B相连的电极的电极反应式为_______。为了获得产品(和)，应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

5、下表是元素周期表的一部分(短周期)，针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是   (填具体元素符号)，其原子结构示意图为 。

（2）表中K代表的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。

（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是   。

（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是   。

（5）GA3和HA3中沸点较高的是 (填具体化学式)，GA3的水溶液呈   性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。

6、金属钠保存在________________里，原因____________________．

7、酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有极广泛的存在和应用，请同学们运用所学的电离、水解等知识解决下列问题。

(1)已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小的是：____(填字母)。

a.CH3COONa            b.Na2CO3             c.NaClO             d.NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：___。

(2)25℃时，取0.1mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)____mol/L。

②该混合溶液中：c(Na+)____c(X-)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)相同温度，等物质的量浓度的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2SO4⑤NH3•H2O，c(NH)由大到小的顺序正确的是____(填字母)。

A．①②③④⑤

B．④②①③⑤

C．④③②①⑤

D．②④①③⑤

8、在催化剂加热条件下，将SO2与足量O2置于恒容密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

(1)写出反应的化学方程式___________。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是___________。

(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，证据是___________。

(4)若将SO2与足量18O2反应，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时，容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18O、___________(说明：本题用18O2或者18O18O表示氧气分子中的2个O原子均为18O，以此类推)。

9、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是___________。

a．铝片 铜片     b．铜片 铝片     c．铝片 铝片     d．铜片 铜片

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___________；该电池工作时，A电极的质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

10、回答下列问题：

(1)请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目___________。

Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O

(2)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2。

①该反应中的氧化剂是___________

②写出该反应的化学方程式___________

(3)①一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

②、以及都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是___________。

(4)学生乙欲使用的HCl溶液950mL，现拟用36.5%()的浓盐酸来配制，请回答下列问题：

①应量取的盐酸的体积为___________。

②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

③下列操作会使所配溶液浓度小于的是：___________。(填对应的序号)

a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；

b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；

c.定容时视线俯视刻度线；

d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；

e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；

f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。

11、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。

②反应后期速率变慢的主要原因是：_______

③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；

②该反应的化学方程式为 _______；

③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)

④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1

d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2

12、配制溶液。回答下列问题：

(1)需要固体NaCl________g。

(2)配制操作中，一定用不到的玻璃仪器是________填选项字母。还缺少的玻璃仪器是________。

A.烧杯      胶头滴管      玻璃棒    分液漏斗

(3)若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将________填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同；若定容时仰视加水至刻度线，所配溶液的浓度将________。

13、取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：

（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

14、“玉”为温润而有光泽的美石。《说文解字》记载：“玉，石之美者，有五德，润泽以温，仁之方也。”玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅。由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤I中主要反应的化学方程式为_____

(2)步骤II中的过量稀硫酸能否用过量代替？_______(填“能”或“不能”)，主要原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)若在实验室中完成步骤III，一般在_______(填仪器名称)中进行。

(4)制备的纯可与焦炭在电炉中反应制取粗硅，反应的化学方程式为_______。

15、实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③药匙  ④玻璃棒  ⑤托盘天平(带砝码)

(1)需称量氢氧化钠的质量为________，配制时，还缺少的仪器是________、________。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：________、________。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶

B．转移过程中有少量溶液溅出

C．容量瓶洗净后未干燥

D．定容时俯视刻度线

(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

(5)实验中还需要的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取所需的质量分别是________ (填序号)。

A．，

B．，

C．任意规格，

D．，