基隆2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)有①O、O、O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H、H、H；四组微粒或物质。互为同位素的是___________(填编号)。

(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；⑩K2O；只存在共价键的是___________；属于离子化合物但含有共价键的是___________。

(3)用电子式表示下列物质形成过程：

MgCl2___________；N2___________；CCl4___________；Na2O2___________。

3、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S

(2)单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

II．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)

(3)写出上述反应的离子方程式___________

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(5)若产生0.5molCl2，则转移电子的数目约为___________

(6)一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质。___________MnO+___________C2O+___________=___________Mn2++___________CO2↑+___________，完成上述离子方程式___________，此反应中，发生氧化反应的物质是___________；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2___________L。

4、在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）图中C点表示加入________mol NaOH时。

（3）原溶液中来自MgCl2、AlCl3 的氯离子物质的量浓度之比为_____________。

（4）图中线段OB：OA=_________。

5、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。

请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。

（1）表中金属性最强的元素是   ，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是   。

（2）①与②形成分子的空间结构可能是   （填序号）。

（3）①与⑦形成的化合物的电子式为   ，其中所含化学键的类型是   。

（4）④的最高氧化物对应的水化物是 ，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是  。

6、二氧化硅(SiO2)是制造玻璃和光导纤维的主要原料。SiO2难溶于水，很难与水直接化合生成硅酸(H2SiO3)，实验室用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的硅酸。

(1)二氧化硅属于___________。

A．酸性氧化物

B．强电解质

C．混合物

D．弱电解质

(2)用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的化学方程式为：___________。

7、现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。在上述5种有机物中(填写序号)：

(1)能发生银镜反应的是_______

(2)能发生水解反应的是_______

(3)具有酸性且能发生酯化反应的是_______

(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。写出加聚反应的化学方程式为：_______。

8、按要求填空。

(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是还原产物。

(2)适量服用维生素C有利于铁元素的吸收，原因是维生素C可以将转变为。这说明维生素C具有：___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)已知有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

(4)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为。请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：________

______________________Al＋____________________________________________KOH

(5)元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。

9、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极电极反应为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

10、请写出下列反应的化学方程式

(1)电解饱和食盐水

(2)钠与水反应

11、请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质①干冰　②NaHCO3晶体　③氨水　④纯醋酸　⑤FeCl3溶液　⑥铜　⑦熔融的KOH　⑧蔗糖，其中属于电解质的是___________，能导电的是____________。

（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入__________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为______________。

12、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______（填序号）

a．氯化钠   b．氢氧化钠   c．碳酸钙

（2）装置B、D的作用均为_____________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。

（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛 放的试剂为_________________________。

（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。

13、（1）与0.5NA个CH4分子含相同氢原子的HCl，在标准状况下的体积为________L；

（2）标况下，需要460mL，1mol/L的H2SO4溶液，需量取________mL 密度为1.8g/mL， 质量分数为98％的H2SO4溶液来配制；

14、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明和应用是化学对人类的一项重要贡献。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将___________直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)，在外电路中电流方向为___________。(填：“从a流向b”或“从b流向a”)

(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口加乙醇，其电极反应式为___________。

(4)用原电池装置探究对与反应生成的影响。

①在酸性条件下，该反应的离子方程式为___________。

②图中盐桥的作用原理是___________。

③上图装置验证增大，可提高的氧化性，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。

15、纳米铁可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸是一种二元酸

(1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有_______。(写出两种)。

(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。

(3)固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“㶧烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)取少量产品分散于水中，_______(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级

(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。

②该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。