保定2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式___。

(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。

(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___。

(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-____。

3、如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是_______________。（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于_____________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

4、氢化钠(NaH)、铝氢化钠(NaAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)是几种重要的生氢材料。回答下列问题∶

(1)NaAlH4中，氢元素的化合价为___________。

(2)NaH易与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中，氧化剂为___________(写化学式)。

(3)NaH与 AlCl3反应可得到 NaAlH4.写出该反应的化学方程式∶___________。

(4)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为___________。

5、用化学用语表示：

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；

②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；

③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氯化铵与氢氧化钠共热____________；

②工业上制备氯气____________。

6、中医火疗是针灸的延伸，方法是将高度酒点燃后贴近患处进行治疗，请计算23g乙醇完全燃烧所消耗氧气的体积_______(标准状况下)。

7、回答下列问题

(1)按要求写出方程式：

①(电离方程式)：___________。

②(电离方程式)：___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)： ___________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式：___________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融 ③ 固体④铜 ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水 ⑦C2H5OH，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填编号)。

8、现有下列七种物质：①CO2 ②过氧化钠 ③氧化铁 ④0.5 mol/LNaOH溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥0.5 mol/LNaHSO4溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

(1)写出物质对应的用途(填序号)。

②______  ③_______ ⑤________ ⑦________。

(2)含有0.4 mol氧原子的①在标准状况下的体积为______L。

(3)④⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为______。

(4)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______；

(5)某同学帮助水质检测站配制240 mL④溶液以备使用。

①该同学应用托盘天平称取NaOH固体______。

②下列图示对应的操作规范的是______(填序号)。

A．称量   B．溶解

C．转移   D．定容

③定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，所配制溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9、人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。

(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为_______。

(3)锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_______。

(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是_______(填字母)。

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。

②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。

10、某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

②连接好实验装置，

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止

④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)请补充②中的实验步骤___________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____(保留小数点后两位)。

(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________(填写具体实验方案)。若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。

11、回答下列问题：

（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素______________，同系物________________，同分异构体______________。

①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

②D和T

③16O、17O、18O

④CH4和CH3CH2CH2CH3

（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。写出该过程的的化学方程式   。

（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

12、某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置：

已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu2O，Cu2O粉末呈红色。

(1)实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是____(填字母)。

a.空气b.氩气c.氢气

装置A用于制备氨气，选择的试剂通常是____(填化学式)。

(2)装置D、E的作用分别是____、____。

(3)经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu，则NH3和CuO反应的化学方程式为____。

(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?____(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH3和CuO发生了反应，简述实验方案：____。

(5)加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。

①写出氨气与铝反应的化学方程式：____。

②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为____%(保留一位小数)。

13、无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。

（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

14、Ⅰ.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)将纯固体物质X装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，反应前后U形管内红墨水的液面高度如图所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是___________(填序号)。

反应前       反应后

A．CO的燃烧     B．CaCO3的分解反应   C．Al和Fe2O3的反应

(2)下列关于能源说法不正确的是___________(填序号)

A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源

C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率

II.化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(3)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做___________极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为___________(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。

(4)若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的正极的电极反应式为___________。

(5)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O   ②CH4+2O2CO2+2H2O    ③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

15、下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。

（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。

（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。

（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。