丽江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）。

a．石灰乳        b．CaCl2溶液

（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的______性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则a＝ ______。

3、回答下列问题：

(1)书写下列反应的离子方程式：

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___。

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___。

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：___。

④Fe与CuSO4溶液反应：___。

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___。

(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO+2H+=CO2↑+H2O：___。

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：___。

③SO2+2OH-=CO+H2O：___。

④Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O：___。

⑤Ba2++ CO=BaCO3↓：___。

(3)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

②As2O3在上述反应中显示出来的性质是___(填序号)。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

③该反应的氧化产物是___，还原产物是___。

4、叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车的安全气囊中、已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaN3+H2SO4=Na2SO4+2HN3，氢叠氮酸(HN3)是一种可溶于水的无色液体。将15g叠氮化钠样品(假设杂质只有Na2SO4)加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：

(1)氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为___。

(2)求所得溶液中Na2SO4的质量分数___(计算结果精确到0.1%)。

(3)若要将所得溶液中Na2SO4的质量分数变为8%，求需要加入水的质量___。

5、(1)KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化剂是__________，还原剂是__________，请用双线桥表示电子转移数目_________________。当有l mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有__________mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

6、回答下列问题

(1)按要求写出下列物质的电离方程式：

①H2SO4：___________。

②Ba(OH)2：___________。

③硫酸铁：___________。

④熔融NaHSO4：___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

7、（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。

（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。

（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。

（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。

8、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式______。NaHSO4水溶液能否与Zn反应_______(填“能”或“否”)，如果能，写出离子方程式： ________(如果不能此问不作答)

(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_________。

②若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为__。

(3)由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是___。

9、(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫胶亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________________________。

②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氨水、硫氰化钾、过氧化氢)，__________(填写实验操作、现象和结论)

③氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________，反应的化学方程式是______________。

(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填：大、小）。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5 : 3 ．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________。

10、按要求填空：

(1)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(2)以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为___________、___________。

(3)三联苯的结构为，它的一氯代物有___________种。

(4)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(5)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为___________。

(6)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．___________，b___________(写化学式)。

11、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)W在元素周期表中的位置为___________。

(2)用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程：___________。

(3)M位于第四周期，与W同族。

①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。

A．M的最高正化合价为+7价               B．的还原性比强

C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W               D．稳定性：

②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。(用含M的化学式表示)

12、（1）向氢氧化铁胶体中不断滴加硝酸，可以看到的现象是_，写出最后变化的离子方程式__。

（2）已知淀粉溶液(胶体)遇I2变蓝。现有淀粉和氯化钠的混合溶液，问：

①用__法可以把它们分开。

②设计实验证明Cl-已分离干净__。

13、关于物质的量的计算(要写单位)

(1)34gNH3含有___________个氢原子。

(2)1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是___________。

(3)将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为___________。

(4)标准状况下，与72 g H2O 含有相同氢原子数的CH4的体积是___________。

(5)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

14、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下(过程中所加试剂均过量)：

请回答：

(1)试剂b是________，滤渣Y是________。

(2)加入试剂c所发生的离子方程式__________。

(3)下列说法正确的是________。

A操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同

B.整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个

C.滤液X和滤液Z所含溶质种类完全相同

15、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式___________。 

（2）CO2（HCl）:试剂________,离子方程式__________。 

（3）（CO）试剂______________________,离子方程式______

（4）C粉(Fe2O3):试剂____,离子方程式___________。