平潭综合实验区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。按要求回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填字母)。

a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c．甲、乙溶液中的pH均增大

d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_______，原电池工作过程中，电流由_______(填“铜片”或“锌片”)经导线流向_______(填“铜片”或“锌片”)。溶液中的向_______(填“正极”或“负极”)移动。

(3)原电池工作一段时间后，若溶液质量增加3.15g，则放出气体_______mol。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是_______(填字母)。

a．甲中铜片换成锌片             

b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c．甲中稀硫酸用乙醇代替

3、写出用 H、C、O、Na 四种元素组成符合下列要求的物质的化学式

（1）密度最小的气体______；

（2）天然气的主要成分______；

（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质______；

（4）实验室用于制取氧气的物质______；

（5）俗名为烧碱的物质______；

（6）用于治疗胃酸过多的药物______．

4、是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

(2)过程中、体现_______(填“氧化“或“还原”)性，氧化产物是_______，反应过程中转移电子，需要_______。

(3)过程反应的离子方程式为_______。

(4)过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(5)碱性条件下用和反应制备。配平其反应的化学方程式：_______。

__________________________________________

5、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：

(1)上述6种物质，属于电解质有__种，⑥的电离方程式为__。

(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__。

(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为__，结合化学方程式和文字解释原因__。

(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有_现象，则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。

(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为__(保留三位有效数字)。

6、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）氮的原子结构示意图为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

7、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是______

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于铵态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．闪电实现了大气固氮

(2)如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是______

A．X属于酸性氧化物

B．转化为一定需要加入氧化剂

C．一定条件下，和反应可以转化成

D．实验室采用加热分解固体制取

(3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是______

A．易溶于水，可用作制冷剂

B．具有强氧化性，可用于制

C．受热易分解，可用作化肥

D．性质稳定，可用于食品保护

(4)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。结合化学方程式简述为何氮肥常用铵态氮肥而不直接是用氨水___________。

(5)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与的物质的量之比为时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。

(6)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。

8、根据反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，回答下列问题：氧化剂是_________，氧化产物是_________；________元素被还原(填名称)，表现出还原性的物质是___________。

9、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。     

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。

(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。

II．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______(用离子方程式表示)。

(4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。

(5)充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。

10、I.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是____________(填序号)

①食品抽真空包装    ②在铁制品表面刷油漆   ③向门窗合页里注油    ④用冰箱冷藏食物

II.在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末时测得C的物质的量是3mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为υ(A)=____________ mol∙L−1∙min−1；

(2)升高温度，反应速率_____________(填“增大”或“减小”)。

III.氧化还原反应是重要的化学反应类型，根据你的理解，氧化还原反应的实质是__________。

A.分子中的原子重新组合                          B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移               D.化合价的改变   

IV.某离子反应涉及H2O、ClO－、、H+、N2、Cl－六种微粒，

(1)请写出该离子反应方程式：_________________。

(2)H2O属于_____________化合物(填“共价”或“离子”)；

(3)请写出H2O的电子式_________________。

11、按要求写离子方程式：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；

（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。

12、

⑴写出下列仪器的名称：②_____________；⑤__________；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。(填序号)

⑶现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置B是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误，请改正：______________、_________________ 。

（4）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为_____________ ，还缺少的仪器有_________，实际操作时冷凝水由________(填f或g)口通入。

13、计算填空：

(1)标况下33.6L CO2中含________mol碳原子________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。

(2)有以下4种物质：①8g氢气②1.204×1024个氮气分子③22g二氧化碳④18ml水它们所含分子数最多的是____，原子数最多的是___，质量最大的是____，电子数最大的是____。

14、实验室中需要0.20 mol/L的CuSO4溶液480 mL，请回答下面问题。

(1)用天平称取胆矾晶体的质量是___________g。

(2)配制上述溶液，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是___________。

(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，该反应的化学方程式为___________。

(6)某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

该消毒液c(Cu2+)=___________。

15、某实验小组使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：

(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的化学方程式：___________。

(2)在实验过程中，装置C的作用为___________，装置D中观察到的现象是___________。

(3)小组成员观察到装置E中的现象：___________，根据实验现象小明同学设计了如下图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题：

①实验现象：B中布条___________，C中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式：___________。

②写出D中反应的离子方程式：___________，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应氧化剂是___________(写化学式)。