贵港2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ∆H=-285kJ·mol-1，

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ∆H=-241.8kJ·mol-1，

③C(s)+O2(g)=CO(g)  ∆H=-110.5kJ·mol-1，

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：

(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)

(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。

Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H1=-57.3kJ•mol-1。

(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。

A．盐酸与氢氧化钠溶液

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液

C．醋酸与氢氧化钠固体

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

E．氢氧化镁溶于稀盐酸

(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。

Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。

3、在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：

(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；]

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是____________________。

4、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)在实验室中，FeCl2 可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和_____反应制备: 现有一含FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n(Fe):n(Cl) = 1:2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。

(2)高温下，Fe 与水蒸气反应的化学方程式为____________________。

(3)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变棕黄色，则此反应的离子方程式为____________________。

(4)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为____________________。

5、回答下列问题

(1)有①、、       ②、、       ③红磷、白磷       ④、、四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；

③该反应中，每生成1mol NO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。

(3)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

6、有下列物质：

①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩液氨

（1）可导电的物质：_________________________________ 。

（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。

（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。

（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

7、氮氧化物(NOx)和硫氧化物(主要为SO2)是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。

(1)酸雨的形成

酸雨的pH＜____；当尾气中的NO2溶于雨水时发生反应的化学方程式为___(不考虑O2参与反应)，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因：___。

(2)酸雨的防治

①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，分析汽车尾气中含有NO的原因：___。在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的CO和NO发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下CO和NO发生反应的化学方程式为____。

②工业上常采用氨吸收法处理尾气中的SO2，发生的反应主要有：

反应a：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO4

反应b：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200mL0.5mol·L-1氨水最多可以吸收该尾气的体积为___m3。(设吸收条件下的气体摩尔体积为VmL•mol-1，填含Vm的表达式)

8、(1)①写出小苏打的化学名称______；②写出漂白液有效成分的化学式_____。

(2)写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式________。

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式______。

9、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：

(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为________。

(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应属于_______(填基本反应类型)。

(3)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向_____中逐滴加入_____，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体 。

(4)判断Fe(OH)3胶体制备是否成功，可利用胶体的______性质检验。制备得到的Fe(OH)3胶体是不是电解质：____(填“是”或“不是”)。

10、二氧化硫易形成酸雨而污染大气，有效去除和利用是环境保护的重要议题。

(1)氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。

①上述反应的离子方程式为_______。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为_______。

(3)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：

①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。

②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。

③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。

11、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2（______）　　　  NH4NO3（______）

H2C2O4（______）       HClO（_______）

(2)判断反应4Na+O2=2Na2O是氧化还原反应的依据是__________;

12、某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称是_______，甲装置中发生反应的化学方程式为_________。

(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→_______(补充完整)，丙中应装的溶液是_______。

(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请画出该装置并注明试剂________。

(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量

Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量

Ⅲ方案：与已知量CaCO3反应，称量剩余过量的CaCO3质量

继而进行下列判断和实验：

①判定Ⅰ方案是否可行_____，并说明理由________。

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液作为试样，测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最终获得的实验结果总是高于理论值，假设实验操作均正确，请提出造成结果偏大的一个可能原因________。

③已知将AgCl固体加入到NaBr溶液中会慢慢生成溶解度更小更难溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。据此判断Ⅲ方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，说明理由________。

(5)若浓盐酸足量，在上述反应中，1molMnO2能氧化____mol浓盐酸。

13、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量；

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

14、A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

A．稀硫酸             B．盐酸          C．硫氰化钾溶液        D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________________。

15、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1) 工业合成氨反应N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。

(2) 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3。

①用N2表示的化学反应速率为___________。

②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填序号)

a．N2的转化率达到最大值

b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2

c．体系内气体的密度保持不变

d．体系内各物质的浓度保持不变

(3) 用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。