开封2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

2、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

3、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

4、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

5、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

6、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

8、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

9、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

10、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

11、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

12、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

13、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

14、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

15、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

16、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

17、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

18、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

19、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

20、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

21、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

22、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

24、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

25、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

26、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

27、下列物质：①CH4；②C2H4O2；③CaCO3；④淀粉；⑤酒精；⑥纤维素；⑦水，其中属于无机物的有________(填序号，下同)，属于有机物的有________。

28、端午节是我国重要的传统节日之一。

（1）“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。桃枝插在大门上，出门一望麦儿黄”，这是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是_____。

（2）粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是_____。

（3）釜是古代的一种金属锅具，用釜煮熟粽子是利用了金属的_____性。

29、黄金是一种贵重的金属。在人类漫长的历史上，黄金是许多人梦寐以求的，并有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”之说。这说明黄金在自然界中主要以____形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常___________。

30、生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：

⑴包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_____；

⑵人体缺_____元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松；

⑶加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用；

⑷铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的_____、水蒸气发生了化学反应。

31、当前，新型冠状病毒肺炎疫情防控工作是一项重要的任务。

(1)出门必须戴口罩，口罩的作用与过滤操作中的哪种实验用品类似？______

(2)生活中要勤换衣、勤洗手。用洗涤剂洗去油污，利用的是洗涤剂的什么作用？_____

32、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）小于20℃时，甲的溶解度______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）；

（2）40℃时，若将55g甲（不含结晶水）放入100g水中充分溶解，得到______克溶液中甲的质量为______克；

（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）______m（乙） （填“＞”、“＝”或“＜”）。

33、化学与生活息息相关．

(1)为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的___元素．

(2)人体山50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的镁元素属于___(填“常量”或“微量”)元素

(3)洗洁精能清除油污，这是应为洗洁精具有___功能．

(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是___(应化学方程式表示)．

(5)每年4月22为“世界地球日”．下列说法中与“世界地球日”有关的是___(填序号)

A 燃料脱硫以减少酸雨的产生

B 开发利用太能能、水能等无污染能源

C 提倡生产和使用可降解塑料

(6)某原子结构示意图和在周围表中的信息如图所示

①该元素的原子核内质子数为___；

②该元素化学性质由___决定；

③该元素与碳元素的本质区别为___．

34、用化学用语填空

(1) 氢离子____________________ (2) 氧化铝 ___________

(3)氯化亚铁  ____________________  (4) 盐酸 ____________

35、下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①   ； 

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为：   ；其中A装置有一处错误是 ；利用C装置开始收集氧气的最佳时刻是：   ，最后观察到   即表示收集满了。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：   ，选B装置作为反应发生装置的优点是   ，产生的二氧化碳气体可能混有哪些杂质：   ；若用F装置收集二氧化碳时，气体应从   （填导管两端的字母）端进入。

36、水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示：

①温度_____t1℃时（填“＞”或“＜”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

②t2℃时，等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲____乙（填“＞”、“=”或“＜”）

③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是________（填甲或乙）

37、探究实验发现规律

（1）探究影响物质溶解性的因素.

实验一、目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响;

实验二、观察到的实验现象为氯化钠溶解于水，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究_____对氯化钠溶解性的影响．

（2）运用溶解度曲线信息回答下列问题:

甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的如上图所示，

①20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____。

②在_____时，甲和乙两物质的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可将其溶液_____结晶，趁热过滤以提纯丙。

③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

38、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

（学生板演）该反应的化学方程式 ．

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是   ．

（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是   ．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是   ．

39、取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷去然后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10 %的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）。

（3）氯化钾溶液的质量。

40、工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一.高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅱ.石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_____________现象证明有SO2生成，装置_____中无明显变化和装置F中_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。

二.硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

（1）反应①的化学方程式为__________________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________________（写出实验的方法、现象）。

（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_____________________________________。

（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）________。

③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是______。

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末

C.将锥形瓶置于冰水浴中 D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）