新余2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

2、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

3、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

4、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

5、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

6、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

7、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

8、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

9、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

10、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

11、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

12、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

13、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

14、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

15、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

16、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

17、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

18、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

19、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

20、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

21、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

22、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

23、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

24、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

25、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

26、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

27、自来水厂净水过程示意图如下图所示。

(1)家用自来水中偶尔出现较多固体不溶物，这主要与净水设备_______(填字母)处理不佳有关。

A．沉淀

B．过滤池

C．吸附油

D．清水池

(2)为保证饮用水安全，经上述过程净化后的自来水进入用户前必须检测其pH。根据所学你认为下列自来水的pH符合有关饮用规定的是________(填字母)。

A．1.8

B．3.4

C．12.6

D．7.2

(3)检验自来水是硬水还是软水，常用________来区分，生活中可以通过_____降低水的硬度。

28、请用所学的知识回答下列问题。

①氢气用作优质燃料，利用了氢气的_____性；

②用活性炭净化水，利用了活性炭的_____性；

③常见的化石燃料包括煤、石油和_____；

④烧菜时，NaCl 溅到炉火上，火焰呈_____色。

⑤氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

⑥蜂蜜中的果糖（化学式为 C6H12O6）含有_____种元素，该物质中质量分数最高的元素为_____。90g 果糖的物质的量为_____mol，其中所含氢原子的个数是 n×6.02×1023，则 n 的数字是_____。

29、如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为__g。

（2）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为___。

（3）硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是_______。

（4）t2℃时，将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温至t1℃，下列说法正确的是___。

A t1℃时，两溶液仍然都是饱和溶液

B t1℃时，两溶液的溶质质量分数都比原来的小

C 析出硝酸钾晶体的质量一定大于析出氯化钾晶体的质量

30、工业制镁的方法为：

（1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为_____。

（2）上述流程中不包含的基本反应类型是_____。

（3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是_____。

31、图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，分析并回答问题。

（1）P点的含义是_____；

（2）当温度高于t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系_____；

（3）t2℃时，将甲、乙各30g分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后现象如图二所示。

①B烧杯中溶液的溶质是_____（填“甲”或“乙”）；

②将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中的固体_____（填“全部溶解”“部分溶解”或“不溶解”）；

③欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液，应再加入甲_____g。

32、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．

（1）甲中的试管，________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．

（2）乙中溶液变浑浊的原因是________________________________________________

________________________________________________________________________．

（3）把甲中试管内物质改为Mg和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与下图相同的现象．

（4）在甲、乙、丙中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是________（用“甲”“乙”“丙”和“＞”“＜”“＝”表示）．

33、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）生理盐水中的溶质是________;

（2）可用于急救病人的气体是________;

（3）生活用水多是硬水，生活中常用____的方法降低水的硬度;

（4）家用净水器中一般都会用到活性炭，是因为其具有___作用;

（5）“端午节”有吃粽子的习俗，粽子中糯米为人体提供主要的营养成分是__________；

（6）“84”消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是______。

34、海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：

（1）海水晒盐是________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________等过程．

（2）写出食盐的一种用途：________________．

（3）A步骤反应的化学方程式是________．

（4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________．

35、在常温常压下有下列物质：①CO，②石墨，③生石灰，④稀硫酸。请回答下列问题（填物质的序号）：

（1）能导电的固体物质是_____；

（2）属于液体混合物的是_____、有毒并具有还原性的气体是_____。

36、能源是世界不可缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。

（1）下列能源属于不可再生能源的是：__。

A氢能 B石油 C太阳能 D风能

（2）煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：__。

A二氧化碳 B粉尘 C一氧化碳 D氮氧化物

燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为__。

（3）化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。

①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将__能转化为电能，反应的化学方程式是__。

②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：

根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是__（举出一点）。

③我国首创以铝﹣空气﹣海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为__材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是__。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为__。

37、请按要求完成下列物质性质的实验：

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为：_________；

（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如下图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受__________等因素影响。

研究二：金属与氧气的反应：

（3）将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，猜想这一物质可能是：______。（填化学式）

（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为：_____________。

（5）写出镁在空气中燃烧的化学方程式式：_________。由此说明，化学反应常常伴随能量的变化。

38、为了研究溶解现象设计了如下实验

对比该实验现象得到的结论是 __________________________________。

39、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________________(填写序号，下同)。

(2)P点表示____________________________________。

(3)上图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是___________。

(4) t1℃时30gA物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g，若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 __________________________。(填一种即可)

(5)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是______________________。

40、铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__________________________________________；t3时间后氢气质量不再增加的原因是____________________________________。

(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是______。(保留1位小数)