四川宜宾2025届高一化学下册三月考试题

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

（1）制备方法：将几滴_______滴入________中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的离子方程式为______________。

（2）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到______________，原因是__________________，随后看到______________，这时发生的离子方程式为______________。

3、（1）下列物质：①Na ②盐酸 ③熔融Na2O ④CCl4 ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S ⑨纯醋酸 ⑩氨水（填序号）

属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。

（2）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4____，

H2SO4_____，

NaHCO3___。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现__，原因：___，随后___，原因（用离子方程式表示）__。

4、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________；电池总反应为(离子方程式)___________。

(3)实验4中铝为___________极，原因是___________；写出铝电极的电极反应式：___________。

5、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①Na2O、CO2、CuO、HNO3；

②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。

(2)写出物质A的电离方程式___________。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式___________。

6、将打磨光亮的镁条和铝片用导线和电流计连接，置于NaOH溶液中，观察到电流计指针先向右偏转，后立即返回，并向左偏转，此时两电极上均观察到有气体生成。

(1)电流方向表明起始时Mg作负极，原因是_______。

(2)电流计指针向左偏转后，Al电极上的电极反应式为_______。溶液中的移动方向_______。

7、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是（填字母代号）。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。

8、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为2 mol、B为5 mol，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。

（1）5 min末A的物质的量浓度为______________。

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。

（3）化学方程式中n值为______________。

（4）平衡时B的转化率为______________。

（5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为______________。

9、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，消毒液包装说明如图：

净含量：密度：

主要成分：25%(的摩尔质量)

注意事项：密封保存

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)；

(2)已知：，一瓶该“84消毒液”能吸收空气中_______的(标准状况)；

(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含25%的消毒液。

①需要用托盘天平称量的固体质量为_______g；

②在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______；

③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

B.定容时，俯视容量瓶刻度线

C.利用实验室久置的固体来配制溶液

D.溶解后未经冷却就转移至容量瓶

10、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为升(标准状况)。

11、铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是__________(填化学式，下同)，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。

三、实验题（共1题，共 5分）

12、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为___________，产生该气体的化学方程式是___________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。

(3)装置B的作用是___________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是___________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。

(5)铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

①氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为___________。

②混合物中，铜的物质的量为___________；氧化亚铜的物质的量为___________。

③所加氢氧化钠溶液的体积是___________。

四、计算题（共1题，共 5分）

13、（1）标准状态下，由CO和CO2组成的混合气体共13.44L，质量共24g，则混合气体的平均相对分子质量是________，此混合物中，CO和CO2的物质的量之比是_________，CO2的体积分数是_______，CO的质量分数是_________。