2024-2025年海南东方初三下册期末化学试卷

1、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

2、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

3、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

4、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

5、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

6、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

7、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

8、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

9、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

10、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

11、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

12、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

13、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

15、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

16、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

17、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

18、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

19、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

20、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

21、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

22、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

23、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

25、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

26、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、用化学用语填空:

(1)1个氧分子___________________。

(2)如图是硫元素的某种粒子的结构示意图，该粒子的符号是______________。

(3)如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子，●表示碳原子，该反应的化学方程式为:____________， 该反应属于______________ (填基本反应类型)。

28、请用化学用语填空

（1）2个铝离子________________；

（2）空气中含量最多元素  ______________；

（3）碘酒中的溶剂________________。

29、用化学用语（化学符号）表示：

（1）电解水实验中不可再分的粒子_____ ；

（2）高锰酸钾中锰元素的化合价_____。

30、根据如图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答：

（1）在10℃时，KNO3的溶解度约为_____g（取整数）。

（2）10℃时，20gKNO3在50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为_____。

（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3。

31、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）地壳中含量最多的元素是_____，该元素位于元素周期表中的第_____周期。在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的____相同。

（3）X2+与O2-的核外电子排布相同，则x的元素符号是_______。

（4）表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）。

A 质子数不同

B 中子数不同

C 相对原子质量不同

D 最外层电子数不同

（5）写出一种由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式____。

32、已知NaNO3在10℃时溶解度是81g，20℃时溶解度是88g。在20℃时，将150gNaNO3放入200g水中，充分溶解后得到的是NaNO3的____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，该溶液的质量是____g。将该溶液降温至10℃，溶质质量分数将_____(填“变大”、“变小”或者“不变”)。

33、我国首都北京迎来“奥运圣火”，火炬有可燃物为丁烷，燃烧时火苗高而明亮，其燃烧的化学方程式为2X+13O2=8CO2+10H2O，则推知丁烷的化学式为_____。

34、请从微粒的观点来解释下列生活现象。

（1）墙内开花墙外香，说明_____。

（2）医用氧气液化后装入钢瓶中便于运输，说明_____。

35、溶液与人们的生产生活密切相关：

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_______（填字母）。

A 高锰酸钾            B 汽油            C 面粉            D 白糖

（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______（填化学式）。

（3）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。

A 烧碱           B 硝酸铵            C 氯化钠            D 浓硫酸

（4）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是________（填 “甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲________乙（填“<”、“=”或“>”）。

36、海洋中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同肜成的化合物的化学式为_____．其名称为_____，相对分子质量为_____，它属于_____．

37、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响。某同学用FeCl3溶液和H2O2溶液做了以下实验：

查阅资料：氯化铁能催化过氧化氢分解。

(1)实验③的化学方程式为___________，实验③与实验④中滴加相同滴数FeCl3溶液的目的是___________，对比实验③与实验④的现象得出的结论是___________。

(2)实验①与②对比，未观察到预期的实验现象。可用实验中所提供的试剂对上述操作作出改进___________。

(3)某同学在50mL某浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是___________，速率变化的原因可能是___________。

38、如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___。

(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：___，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是___(填字母编号)。

(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是___。

(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是___(填字母编号)。

39、目前，家庭普遍使用天然气做饭，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式是____，做饭时，发现锅底出现很多炭黑，其原因是____。

40、在粗盐提纯过程中，蒸发阶段玻璃棒的作用是什么？结晶得到的固体是否为纯净的NaCl，为什么？