泉州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、一瓶气体经过化验只有一种元素，则该气体是

A．一种单质

B．一种化合物

C．单质、化合物的混合物

D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

2、学习小组利用下图装置，测得集气瓶内气压变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．b点时红磷开始燃烧

B．c点时红磷燃烧结束

C．d点时集气瓶中已经没有气体

D．e点时打开止水夹

3、下列图示的实验操作，错误的是

A．称量固体

B．检查装置气密性

C．加热液体

D．闻药品气味

4、明代李梃的《医学入门》中最早记载了制取没食子酸（化学式为C6H7O5）的方法，并将其用其治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是

A．属于氧化物

B．由碳、氢、氧三种元素组成

C．碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5

D．氧元素的质量分数最小。

5、下列有关实验现象描述不正确的是

A．铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留有划痕

B．将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色

C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁

D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

6、除下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质的用途与性质之间有直接联系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是

A．溶质必须是固体

B．只有水才能做溶剂

C．外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来

D．两种物质同时溶解在水里不属于溶液

9、化学与人类的生活息息相关，下列说法正确的是

A．天然气泄漏可立即开灯检查

B．大量使用含磷洗衣粉

C．废旧电池应集中回收，并填埋处理

D．地壳中含量最多的金属元素是铝元素

10、建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是

A．地壳中元素含量

B．镁离子结构示意图

C．物质构成

D．氧化反应和化合反应关系

11、千金藤素（C37H38N2O6）是中药材千金藤的一种成分，下列说法正确的是

A．千金藤素中含有氮气分子

B．千金藤素由 4 种元素组成

C．千金藤素中氢元素质量分数最大

D．千金藤素中氮、氧元素质量比为 l∶3

12、北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷，丙烷燃烧的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应为分解反应

B．反应物和生成物共涉及两种氧化物

C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

D．反应前后原子的数目发生了改变

13、N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法不正确的是

A．图中产生N2是物理变化

B．反应①的化学方程式为

C．反应②中涉及化学反应基本类型是化合反应

D．反应③说明燃烧不一定需要O2，N2有时也能支持燃烧

14、下列实验方案能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作不正确的是

A．熄灭酒精灯

B．检查装置的气密性

C．倾倒液体

D．过滤

16、下列说法中正确的是

A．硫酸铜溶液俗称胆矾

B．酒精灯给物质加热时用焰心加热

C．化学变化的基本特征是颜色的改变、放出气体、生成沉淀等

D．组成混合物的各成分保持着它们各自的性质

17、将下列混合气体点火，不可能爆炸的是

A．氢气和空气

B．一氧化碳和空气

C．甲烷和空气

D．氮气和空气

18、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是

A．镉原子的质子数为48

B．镉原子的相对原子质量为112

C．镉是金属元素

D．镉原子的核外电子数为64

19、下列对安全及事故处理方法错误的是

A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区

B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火

C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治

D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验

20、锂电池在生活中应用广泛。锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．锂元素属于金属元素

B．锂原子在化学反应中容易失去电子

C．锂原子的质子数为3

D．锂原子的相对原子质量为6.941g

21、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是

A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质

B．科学思维：离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子

C．科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验

D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

22、化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是

A．氯酸钾中Cl为+5价

B．两个氦分子：2He2

C．碳酸钠的化学式：NaCO3

D．硫酸根离子：

23、空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法不正确的是

A．氧气具有助燃性，可用于航天探测器的燃料

B．氮气化学性质不活泼，可作食品保护气

C．空气质量指数级别越小，空气的质量越好

D．稀有气体通电时发出各种颜色的光，故常用于霓虹灯

24、下列关于空气各成分用途的描述不正确的是

A．氧气可用作燃料

B．氮气可用于食品防腐

C．二氧化碳可用于灭火

D．稀有气体可用作电光源

25、下列实验方案与实验结论相对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、构建知识网络能提高学习的效率。如下所示是有关 CO2的知识网络，以下判断错误的是

A．C 和 CO都有还原性

B．反应②不可能是化合反应

C．C 和 CO2也能发生化学反应

D．②和③在一定条件下均能实现逆向转化

27、天然水净化为自来水的主要流程如下:

（1）天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题。

①上表“主要气体”中含有氧分子的有____________。

②写出“主要离子”中任意一种离子的符号________________。

（2）下列说法错误的是________（填序号）

A 过滤池可以除去难溶性杂质

B 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C 清水池中一定是软水

D 投药消毒环节发生了化学变化

（3）常用的鉴别硬水和软水的方法是往水样中加入____________。

（4）电解水实验揭示了水的组成，装置如图所示。

①闭合开关后，收集到氧气的试管是___________（填“1”或“2”），反应的化学方程式为_______。

②该实验得出的关于水的组成的结论是__________。

28、金属的应用非常广泛。

（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的性质是_____．

（2）将铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，可以发现在_____上留下划痕。

（3）下列不能与铁发生反应的是 _____。（填序号）

A 氧气   B 稀盐酸   C 硫酸铜溶液   D 氯化锌溶液

（4）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，则发生反应的化学方程式为_____ 。一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是_____ 。

（5）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，较长时间后可以观察到的现象有_____，发生反应的化学方程式是_____

（6）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为_____。

29、按要求填写仪器的名称（每空只需填写一种仪器）：

取用块状药品应使用________，取用粉末状药品应使用________。

30、下列各句描述的属于物理变化的是___，属于化学变化的是___，属于物理性质的是___，属于化学性质的是____(均填序号)。

①胆矾是蓝色固体②镁条在点燃时能燃烧③澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊④矿石粉碎⑤加热铜绿产生了氧化铜、水和二氧化碳⑥铁能生锈⑦水是无色液体⑧酒精挥发⑨水在常温常压下的沸点是100℃ ⑩汽油易挥发

31、建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示，用化学方程式表示为_____，由下图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_____。

（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O。若用“O”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如下：

画出X的微观示意图_____。

（3）结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是_____（填数字序号）。

①H− O − H

②H− O − O − H

③

④

（4）通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于Cu(NO3)2的性质，你能推测出该溶液可以与_____发生反应。

32、空气是一种宝贵的自然资源。

（1）按体积分数计算，氮气约占空气体积的______%，请列举出氮气的一种用途______。

（2）空气中二氧化碳含量过多会引起______，二氧化硫过多会形成______。

（3）红磷能在氧气中燃烧，但不能在氮气中燃烧，说明______。

33、（5分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤②中发生反应的文字表达式_________________________________。

（3）绿色化学的实质是从源头上消除污染的环境友好化学，从微观上看是化学反应中原子的利用率达到100%的化学，以实现零排放。在我们已经学过的化学反应类型中化合反应符合这一要求，则上述流程中，符合绿色化学反应理念的反应有________个。

（4）在该氮肥生产的工业流程五个步骤中，其中步骤③和④两步发生的反应的共同点是:

两个反应都是 反应。

（5）在化工生产中，常常为了达到目的，需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是

A．化工生产中所使用的催化剂都是用二氧化锰

B．化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率

C．化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品

D．化工生产中使用的催化剂可重复使用

34、实验操作不当会导致实验失败．请你找出每个实验失误的主要原因，将其填 在相应的空格中．（填一种原因即可）

（1）用高锰酸钾制取氧气时，水槽中的水变成红色______；

（2）给试管中的固体加热时，试管炸裂______；

（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，未观察到铁丝燃烧的现象______；

（4）将浑浊的河水过滤后，滤液依然是浑浊的______．

35、化学实验中有许多涉 “先”与“后”顺序的实验操作，请将下列操作补充完整：

(1)实验室制取氧气排水法收集气体结束时，在熄灭酒精灯前应先________；

(2)点燃氢气等可燃性气体前应该先_________。

36、（填名称）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子等。氯化钠是由___________和____________构成的；氧气是由____________构成的；铜是由______________构成的。

37、化学在抗击新冠肺炎中发挥重要作用。次氯酸（HClO）是一种杀菌消毒剂。

（1）次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为______；

（2）氯气的水溶液叫氯水，氯气溶于水可制得次氯酸和盐酸（主要成分是HCl），反应的化学方程式为：______； 次氯酸不稳定，仅存在于溶液中，易分解成盐酸和氧气，但分解速率比较慢。

（查阅文献）Fe、Co 、Ni、Mn、Cu等金属的氧化物可以催化次氯酸钠的分解。

（猜想假设）这些金属氧化物也能催化分解次氯酸。

（实验仪器）溶解氧传感器及配套设备、小烧杯、量筒、电子天平。

（实验药品）新制饱和氯水、钴的氧化物、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、氧化镍（NiO）。

（实验装置）

（实验操作1）取15mL新制氯水于小烧杯中，按上图连接好装置，点击计算机“开始”按钮，再加入0.1g不同金属氧化物进行实验，得到氯水中溶解氧变化曲线，如下图所示。

（3）从整个实验过程中氯水中溶解氧含量的变化来看，______几乎不能催化次氯酸分解，_______的催化效果最好。要证明该金属氧化物是次氯酸分解的催化剂，还需证明在次氯酸发生化学变化前后，该金属氧化物______。

（实验操作2）各取15ml新制饱和氯水于小烧杯中，分别向氯水中加入不同用量的钴的氧化物进行实验，得到溶解氧含量变化曲线，如图所示。

（4）由上图可以看出，次氯酸催化分解反应合适的氧化物用量为______g。你认为影响化学反应速率的因素除催化剂的种类和质量，还有______等因素。

（5）次氯酸（HClO）的相对分子质量是______；次氯酸中氢、氯、氧三种元素的质量比是______；105g次氯酸中含氯元素的质量是______。

38、化学兴趣小组同学利用老师提供的药品（铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液），。验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

【实验方案】取三种体积相同大小的金属片，用砂纸打磨光亮，分别进行下列实验操作：

【分析交流】

(1)实验前将金属片用砂纸打磨光亮的目的是______。

(2)写出试管A中反应的现象______，该反应的化学方程式是______。

(3)通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ，只能得出的结论是______，为进一步验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，还需补充一个实验，补充的实验方案是______。

【拓展延伸】

(4)实验后，大家一致认为对于实验中用过的金属应采取的处理方式是______（填“回收”或“直接丢掉”），其理由是______（写出一条即可）。

39、已知A～F是初中化学常见的六种物质。且A为黑色固体单质，E是可供给动植物呼吸的气体，其余物质都是氧化物。图中“→”表示转化关系，“——”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_______，E________；

（2）写出C物质的一种用途_________________；

（3）写出A和B反应的化学反应方程式:_________；

（4）写出由F→D化学反应方程式:_______________；该反应的反应类型是_______。

40、如图二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

(1)铜单质常用作制电线，这体现了铜的______性；区分铁丝和铜丝，最简单的方法是_____。

(2)如图中物质A的化学式为______；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式________。

(3)图中物质B的化学式为______，颜色为_____色。CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4______（填“能”或“不能”）。 写出硫酸与B反应的化学方程式________。

(4)常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。

(5)实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品碱式碳酸铜，反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑．反应时若有少量3Cu（OH）2•CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“不变”或“偏小”）