初三下册化学竞赛试卷

1、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

2、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

3、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

4、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

6、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

7、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

8、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

9、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

10、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

12、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

13、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

14、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

15、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

16、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

17、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

18、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

19、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

20、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

21、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

22、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

23、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

24、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

25、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

26、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

27、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学.

（1）如图1是物质与其构成粒子之间的关系图.回答下列问题:

①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图,空白方框中应填   ．

②金属铁是由铁 (填“原子”、“分子”或“离子”）构成的.

（3）原子得到或失去电子后形成离子.某离子的结构示意图为当时,该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）.

（2）元素周期表是学习化学的重要工具.如图2左边方格是元素周期表中的一格,从中获得信息填空.

①氮原子的原子结构示意图是图A、B、C、D中   (填字母）.

②已知镁元素的化合价为+2价,氮化镁的化学式为  

28、如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：

（1）t2℃时，甲的溶解度为______  

（2）下列说法正确的是 ______

At2℃时，100克的水中溶解20克的甲能达到饱和

B甲中含有少量的乙可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲

C将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．

Dt2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液的质量比乙溶液的质量大

29、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，对物质进行分类是化学研究的重要方法。现有物质①烧碱：②铜片；③塑料：④氧化铝；⑤尿素。

请要求填写：由原子直接构成的是_____（填化学式），属于氧化物的是_____（填化学式），属于有机高分子材料的是_____（填序号），可用作化学肥料的是_____（填序号）

30、实验是化学研究的基础，下图是实验室常见的反应装置。

（一）氯酸钾、二氧化锰制取氧气

①仪器a的名称是_______。

②氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。

③该实验的发生装置为_____（选填编号），请分析选择该装置的理由_____________。

④请在如图试管中添加导管，用于收集满一试管的氧气。

___________

（二）木炭与氧化铜反应

将I中酒精灯换成酒精喷灯，生成的固体呈_______色，元素存在形态发生变化的是____（填写元素名称）。

（三）制取二氧化碳

①石灰石与盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________________。

②石灰石是从_____（选填编号）处加入至装置III中的。

③关闭装置III中的弹簧夹k，可以使石灰石与盐酸分离的原因是______________。

31、根据如图所示实验回答问题。

(1)A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。

(2)B中的水可以用___________替代。

(3)C中实验现象是___________。

(4)D中用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。

32、木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种新型的甜味剂，广泛使用在口香糖中。试计算：

(1)木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；

(2)把500g溶质质量分数为60%的木糖醇溶液稀释成20%的溶液，需加入 g水；

(3) 38g溶质质量分数为8%的木糖醇溶液中，所含碳元素的质量为 ；

(4)60.8g木糖醇中所含氢元素的质量与 g 乙醇中所含氢元素的质量相等。

33、写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在空气中燃烧_____；

（2）铁和硫酸铜溶液反应_____；

（3）氢氧化钙与盐酸反应_____；

34、下图是“汽车尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在B图中将相关的粒子补充完整_____；

（2）此变化前后未发生改变的粒子是_____；

（3）此反应生成物中单质与化合物的质量比是_____；

（4）已知X粒子与氧离子能形成X2Y型化合物，且X元素和比氧元素多一个周期，请画出X粒子的结构示意图_____。

35、用化学用语回答下列问题。

(1)氮元素符号是__________；

(2)三个氢离子可表示为__________；

(3)氢氧化钠溶液中溶剂的化学式是__________。

36、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．

（1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如_____________。

（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_______共同作用的结果；防止金属锈蚀，常采用 _________的方法。

（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____________________。

37、下图是实验室，制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：

（1）写出B图中仪器Ⅰ的名称_____；

（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置_____（填装置字母序号）；

（3）写出实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_____，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是_____；

（4）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，仪器的接口的连接顺序是_____（填导管接口的字母序号）。

38、某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序的相对位置关系，进行了如下探究活动：

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO4）．

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：Al＞Cu＞Cr

【讨论交流】根据已学金属活动性顺序和资料分析，不能成立的是猜想     （填序号）．

【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．

【实验反思】

（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是      ．

（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

①把甲放入乙的化合物溶液中；

②把乙放入丙的化合物溶液中；

③把甲放入丙的化合物溶液中；

你认为上述方案中的       （填序号）没有必要做．

39、化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，

回答下列问题：

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 ．

（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为   ．现象为   。

（3）B装置除了吸收CO2气体外，还 ．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式   ．

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是   g．

40、铁矿石是怎样炼成铁的呢？某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理，如图所示。

(1)该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。

正确的操作步骤是____________(填序号)；

(2)实验过程中，玻璃管中固体由________色变成________色，玻璃管中反应的化学方程式是____________________________________，试管中出现的现象是______________；

(3)图中有一处明显错误，请说明改进方法______________________________。