1、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
2、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸,其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是
A.一个乳酸分子共含有12个原子
B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3
D.乳酸是一种有机物
3、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
4、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A.用水灭火,目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中,通入空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.石油、乙醇均是可再生能源
5、下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.N2
B.NO
C.NO2
D.N2O
6、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A.W可能是单质
B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后Z物质的质量为86.4g
7、下列结构示意图中属于离子的一组是( )
A.①③
B.①②
C.③④
D.②⑤
8、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )
A.用硫酸除铁锈:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B.铝锅形成致密氧化膜:4Al+3O2═2Al2O3
C.酸雨的pH小于5.6的原因:CO2+H2O═H2CO3
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
9、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具
C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料
D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体
10、下列物质中属于纯净物的是
①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.
A.③④⑤
B.①⑤⑦
C.④⑤⑥
D.④⑥⑦
11、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是
A.Zn→ ZnSO4
B.MgO → MgCl2
C.CaCO3→CO2
D.Ba(NO3)2 →BaSO4
12、对化学概念的准确理解是正确运用的前提,下列有关认识不正确的是
A.氧化反应一定是化合反应
B.复分解反应中各元素的化合价一定不变
C.置换反应一定有单质生成
D.有盐和水生成的反应不一定是中和反应
13、天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是( )
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
14、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A.工业上利用空气制氧气
B.用海水晒盐
C.利用白炽灯照明
D.火力发电
15、某同学梳理归纳了以下知识:①分子、原子都是不显电性的粒子,所以不显电性的粒子一定是分子或原子;②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;③硬水通过活性炭吸附后可变为软水;④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低;⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质,可加入过量的盐酸,然后蒸发结晶;⑥燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
16、下列燃料不属于化石燃料的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
17、互为同素异形体的是
A.氧气、液氧
B.石墨、金刚石
C.水、过氧化氢
D.干冰、冰
18、浩瀚的海洋中含量最多的物质是
A.NaCl
B.MgCl2
C.CaCl2
D.H2O
19、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B.图b中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
C.图c中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
D.图d中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
20、在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是
A.滴入的可能是硝酸银溶液
B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸
D.该反应可能是中和反应
21、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为
A.Ag、Cu两种单质的混合物
B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物
D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
22、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A.锌和稀盐酸
B.氢氧化铜和稀硫酸
C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
23、工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为
A.+1价
B.+2价
C.+4价
D.+6价
24、推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是( )
A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质
C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.某物质燃烧生成和
,据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素
25、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应,反应情况见图(横坐标t表示反应时间,纵坐标m表示生成氢气的质量),其中符合实际的是
A.
B.
C.
D.
26、下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.生石灰
D.氢氧化钠
27、化学使世界变得绚丽多彩。请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素,写出符合下列要求的化学用语。
①人体中最多的物质_____;
②一种补钙剂_____;
③炼铁炉中的还原性气体_____;
④纯碱中的阴离子_____。
28、实验操作及分析是同学们应掌握的一项学习能力,请回答下列实验操作的有关问题.题目:配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度.
(1)请填写标号仪器的名称:a ;b .
(2)以上实验的正确操作顺序为 (用字母表示).
(3)如图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为 g.
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水湿润,再进行测定,则测的溶液的pH值 (选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH,正确操作方法为 .
29、化学与生活密切相关
(1)日常生活中接触的金属材料多数是合金,当金属制成合金时,性能也会发生改变,如黄铜制的钥匙能在纯铜板上刻划,说明合金的硬度一般______(填“大于”或“等于”或“小于”)组成它们的纯金属;
(2)餐桌上的油污可以用加了洗洁精的水洗掉,说明洗洁精具有_______作用;
(3)铝的化学性质很活泼,但家庭用了很久的铝壶很少出现腐蚀,请用化学方程式表示其中的原理: ____________。
30、2019年长沙地铁建设进入新的里程碑:地铁3号线试运行、4号线载客试运营。
(1)地铁建设过程中广泛使用了以下几种材料,其中属于合成材料的是_______;
A 锰钢 B 塑料 C 大理石 D 铝合金
(2)地铁的开通,给人民的出行带来便利。作为文明的长沙市民我们应该做到“文明出行,安全出行”,下列物品中不宜携带乘坐地铁的是___________。
A 矿泉水 B 氢气球 C 臭豆腐 D 烟花
31、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸,只用一支试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 | 观察到的现象 |
①在试管中加入适量的盐酸,插入铁丝,充分反应 | ______ |
②在①所得的溶液中,插入______,充分反应 | 无明显现象 |
③在②所得的溶液中,插入______,充分反应 | ______ |
结论:金属活动性顺序为铝>铁>铜。
(2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是______。
(3)小华认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可以得出铝>铁>>铜的结论。小华要补充的实验是______。
(4)小强同学认为要得到铝>铁>>铜的结论,不必做补充实验,只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入的顺序是______。
32、联系已学的化学知识,请用恰当的化学用语表示以下内容中带点的字:
(1)测电笔氖管中氖气的化学式_____。
(2)食盐的主要成分是氯化钠,它是由钠离子__和氯离子构成的。
(3)食盐易溶于水,电解水的化学方程式____。
33、锰为不锈钢主要的添加元素.锰的氧化物是不锈钢的保护膜,可以提高不锈钢的耐腐蚀性.
(1)不锈钢是________(填“纯净物”或“混合物”).
(2)铁生锈的主要原因是铁与______和_____直接接触.
(3)相同温度下,取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片,分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中(反应中锰的化合价为+2 价),现象如表:
金属种类 | 锰(Mn) | 镁 | 铜 |
与盐酸反应 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 |
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是________;写出锰与稀盐酸反应的化学方程式________,反应的基本类型为______.
34、溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①60℃时,氯化钠的溶解度_____硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
②20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_____(结果保留至 0.1%)。
③向 20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至 20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在日常防控新型冠状病毒中,84 消毒液可以使病毒灭活。84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性, 必须稀释以后才能使用。若实验室需要用溶质质量分数为 5%的高浓度 84 消毒液,配制 1000mL溶质质量分数为 0.05%的低浓度 84 消毒液。实验中需要用到的玻璃仪器有(填序号)( )
A烧杯 B漏斗 C量筒 D试管 E玻璃棒 F胶头滴管
35、现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:
(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 、 。
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进 (若步骤(3)填“是”,此空不作答)。
36、我国承诺在2030年前“碳达峰”(CO2的排放不再增长),2060年“碳中和”(CO2的排放与吸收相等)。CO2的排放主要来自于化石燃料燃烧发电、化工生产、金属冶炼、交通运输和人类生活排放等,CO2的吸收大致可分为捕获(化学方法吸收、自然循环等)、储存(海洋吸收、地下矿物储存等)、利用(制作制冷剂、灭火剂等)、转化(制造产品、自然界物质间转化等)。
(1)中国科学家提出可利用我国丰富的镁矿资源将CO2捕获转变成化工原料碳酸镁,生产流程如下:
(1)为减少碳排放,以下建议不可行的是______。
A 开发新能源
B 禁止使用化石燃料
C 大力植树造林
D 发展公共交通
E 以CO2为原料,生产碳酸镁等产品
(2)图中“CO2矿化”的化学方程式是______。若一个成年人一天呼出CO2的质量为2860g,捕获这些CO2需要Mg(OH)2的质量为______。
(3)利用CO2跟氢气在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH),同时生成水,这种方法既减排又合成了重要的化工原料,反应的化学方程式是______,为充分利用原料,反应前宜调节CO2和氢气的分子个数比为______。
(4)CO2可被压缩成液态封存在地质结构中,从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因是______;被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐,该反应的化学方程式是______。
(5)电有“灰电”、“蓝电”、“绿电”之称(“灰电”:用化石燃料发电,产生的CO2直接排放到空气中;“蓝电”:用化石燃料发电,产生的CO2经处理不向空气中排放;“绿电”:不用化石燃料发电,产生的CO2经过处理也不向自然界中排放)。针对上述生产流程,要实现真正意义上的减排、捕碳,谈谈你的看法______。
37、根据下图所示的实验装置回答问题。
(1)请写出仪器名称:②_________________ 。
(2)实验室若用装置 B 制备氧气,涉及到的化学方程式为:_________________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为:_________________,用装置 B 制备二氧化碳的优点是:_________________,若用F 装置收集二氧化碳气体,二氧化碳应该从_________________(“a”或“b”)端进入。
(4)过氧化钠(化学式为 Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。它能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和一种能供给呼吸的气体。 发生反应的化学方程式为_________________。
38、实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答下列问题。
(1)写出仪器f的名称:_____。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,用C装置来收集二氧化碳,验满方法为_____。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气可选择的发生和收集装置是_____(填字母序号)。
39、随着私家车的增加,人们与加油站接触的机会越来越多.
(1)加油站应该贴的标志是_____.
(2)沙子是加油站必备的消防用品,用沙子灭火的原理是_____.
(3)乘坐公共交通工具时,下列物品禁止携带的是_____(填字母,可多选).
A 鞭炮 B 瓶装饮料 C 书刊杂志 D 酒精
(4)从“节能减排”角度考虑如何处理私家车和公共交通工具的关系?(答出一点即可)_____.
40、请根据所学的化学知识填空:
(1)在抗震救灾中,国家给救援人员配备了活性炭口罩,活性炭起_____作用。
(2)生活中常用_____来区别硬水和软水。
(3)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,主要步骤有:计算、称量、量取、_____。
(4)我国第一艘国产航母下水,该航母采用了大量钢铁作为原材料。钢铁生锈的条件是铁与_____(填化学式)接触;工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁,请写出该反应的化学方程式:_____。