2025-2026学年（下）中山九年级质量检测化学

1、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

2、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

3、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

4、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

6、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

8、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

9、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

10、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

11、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

12、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

13、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

14、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

15、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

16、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

18、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

20、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

21、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

22、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

23、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

24、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

25、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

26、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

27、义务教育均衡县的创建，让济南市的农村中小学都有了和城里学校一样的设施和条件。 所有农村中小学都建起了塑胶操场，极大改善了办学条件。一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(分子式C15 H10N2O2)。而不合格的材料中因含有大量甲醛(分子式HCHO)被禁止使用。

①二甲苯烷二异氰酸酯(C15 H10N2O2)属于__________________(填“有机物”“无机物”)。

②二甲苯烷二异氰酸酯分子中氢、氧原子的个数比为___________________(填最简整数比)。

③500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为___________________g。

④化工原料甲醛(HCHO)是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的__________________性质(填“物理”或“化学”)。

⑤甲醛被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。有关甲醛说法中正确的是_________________(填序号) .

A 甲醛可作食品防腐剂

B 甲醛是营养物质

C 甲醛是调味品

D 甲醛能使人体蛋白质失去生理活性

28、宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程。

①酚酞滴入氢氧化钠溶液中显___色，使之变色的离子是___（写离子符号）。

②将稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，并不断搅拌的原因是____，说明恰好完全反应的现象是____。

③已知水能较少量地解离为H＋和OH－且两微粒数相等。若稀硫酸过量1滴，请从微观角度解释，溶液显酸性的原因是_____。

（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。

ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：

参加反应的ClO2、HCN分子个数比为____，质量比为____。

（3）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫做“物质的量”，其单位是摩尔。1摩尔由分子构成的物质中含有6.02×1023个分子，1摩尔该物质的质量是以“g”为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。则1摩尔水中含有氢原子的数目为___个，1摩尔水中氧元素的质量为___g。

29、生活中处处有化学。化学与生活、生产密切相关。家庭厨房实际上就是一个化学世界：柴、米、油、盐、醋等都是化学物质。请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：

（1）“柴”：天然气的主要成分是_____（填化学式）；

（2）“米”：主要成分是淀粉，属于六大营养素中的_____；

（3）“油”餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是洗洁精具有_____功能。

（4）“盐”和“醋”厨房中最重要的调味品。食醋中的醋酸具有与盐酸、稀硫酸相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有自由移动的_____。

30、如图是普通干电池内部各部分结构图，用化学用语表示下列带点文字部分。

（1）干电池中的一种非金属单质____________； 一种金属单质___________ ；

（2）氯化铵中所含阳离子_________；

（3）标出二氧化锰中锰显+4价_________。

31、嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO4·7H2O，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___；

（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为_______；

（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式____________；

（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4·7H2O；操作为蒸发浓缩、_______、过滤．

32、侯德榜先生是我国化学工业的奠基人，他发明的“侯氏制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史，在人类化学工业发展史上写下了光辉的一页。“侯氏制碱法”的基础原料是二氧化碳、氨气和饱和食盐水，反应的原理如下：Ⅰ. NaCl + H2O +NH3+ CO2=NaHCO3↓+X（由于该反应中生成的NaHCO3过多，而水又溶解不完，所以NaHCO3会首先以固体沉淀物的形式从水中结晶析出）；Ⅱ. 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）实验室制CO2的化学方程式是_________________________。

（2）反应Ⅰ中的X是一种氮肥，X与熟石灰混合、研磨，能闻到有刺激性气味的气体产生，则X的化学式是___________。

（3）反应Ⅱ的基本反应类型是___________________________。

（4）“侯氏制碱法”的反应原理中可以循环利用的物质是_________________。

33、有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：

（1）D元素的离子符号为________。

（2）A、B、D能形成一种化合物，其水溶液的pH____7（填＞、＜、=）；。

（3）B和C形成的化合物化学式是_________（写化学式，下同）；A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为________。

34、为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]

（1）请写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式_____；

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么？_____

（3）操作⑤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？_____

35、要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量________(填名称)，充分反应后，再用_______方法除去杂质；反应的化学方程__________________________________。

36、在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到如表数据：

下列说法正确的是 （_________）．

A．反应后原子的数目减少   B．该反应一定是置换反应

C．B、D的相对分子质量之比为9：1 D．a=________．

37、天宫一号和神八对接成功，蛟龙号水下勘察作业突破7000米，是我国航天和航海史上国人引以为傲的大事件，在这其中化学功不可没。例如用到了性能优越的合金材料。生活中也有很多地方用到合金，如生铁和钢是铁的合金。据所给内容回答问题：

(1)从图1所示铁原子结构示意图可知，铁原子的核电荷数是_________。

(2)工业上若以赤铁矿为原料来炼铁，其反应原理是___________（用化学方程式表示）。

(3)在实验室里可利用图2装置制得铁

①实验开始前应先_____（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是______________。

②实验中可观察到B的实验现象 ________。C处酒精灯的作用是_________。

③若生成5.6g的铁，则实验中消耗的CO质量为________。（填序号）

A 大于4.2g            B 小于4.2g            C 等于4.2g            D 无法确定

38、实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、棉花、镊子及以下仪器及下列仪器。请回答问题：

(1)若利用上述仪器和药品制取氧气，发生反应的化学方程式为____，缺少的仪器是____。制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后， 装入少量药品并加热，当导管口的气泡____地放出时，再把导管口伸入_______中；

(2)若利用上述所给药品和仪器制取二氧化碳时，用收集到的气体做如图所示的实验，产生了如图所示的现象，此现象说明二氧化碳具有_______及_______的性质。

39、化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有①氮气 ②氢氧化钠③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：

（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是__________；

（2）属于复合肥料的是__________；

（3）用于人工降雨的氧化物是__________；

（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是___________；

（5）天然存在的最硬的物质是__________；

（6）用作食品发酵粉的主要成分是__________。

40、结合配制100g质量分数为6%的溶液的实验，回答下列问题。

（1）计算：需要质量分数为30%的溶液________g；

（2）量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数________6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；

（3）混匀：将准确量取的溶液和水倒入________（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；

（4）装入棕色瓶中贴好标签（标签中包括过氧化氢溶液和________），密封保存在阴凉处。