沧州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列分子σ键和π键数目比为 1：1（   ）

A.CO B.HCN C.C6H6 D.C2H2

2、黄铜灰渣(含有及少量)生产硝酸铜溶液的流程如图：

下列说法不正确的是

A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B．若反应中所加Zn过量，所得溶液中含杂质

C．滤液Ⅱ含等离子

D．反应Ⅱ控制温度不宜过高，目的是减少硝酸的挥发与分解

3、下列说法不正确的是

A．钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B．钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀

C．钢闸门作为阴极而受到保护

D．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

4、如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．a处电极发生还原反应

B．电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

C．b电极发生的电极反应为：O2+4e—+2H2O=4OH—

D．每消耗22.4LH2，N-型半导体内传递电子数就为0.2NA

5、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如下图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，ROH＝10MOH

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，M＋＝R＋

6、下列关于钠及其化合物的说法错误的是(   )

A. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色

B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应

C. 过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源

D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

7、在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是

A．1．6mol B．2．8mol     C．3．2mol    D．3．6mol

8、下列反应中，属于吸热反应的是

A．Na与H2O反应

B．Al与Fe2O3反应

C．NaOH溶液与盐酸反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

9、下列电离方程式中，正确的是

A. H2SO4＝H2＋＋SO42－   B. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－

C. NaNO3＝Na＋＋NO3－   D. HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

10、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH −)满足c(H+)·c(OH−)=10 −24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）

A.K+、Na+、CH3COO ̶、Cl − B.Na+、Cl −、SO42 ̶、HCO3 –

C.Ba2+、Na+、Cl−、NO3 − D.NH4+、Na+、NO3−、SO42−

11、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于(　　)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

12、有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔 ④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（   ）

A、 ①②③⑤ B、④⑥⑦⑧    C、 ②③⑤⑧ D、①④⑥⑦

13、室温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的

B．M点时，

C．时，

D．等物质的量的与NaOH反应后的溶液中存在：

14、相同温度的下列溶液中阴离子的总浓度最大的是

A.0.2 mol·L-1Na2S B.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2

C.0.2 mol·L-1 KNO3 D.0.2 mol·L-1 (NH4)2SO4

15、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入和发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前2s的平均速率

B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡常数增大

C．保持其它条件不变，再向体系中充入，反应达新平衡时的转化率增大

D．保持温度不变，向该容器中再充入、，反应达新平衡时减小

16、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意图如下。

下列说法正确的是

A．①⃗②吸收能量并形成了C—C键

B．CH4⃗CH3COOH的过程中，没有C—H键发生断裂

C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D．总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%

17、HCHO与在水溶液中发生反应：，下列说法错误的是

A．HOCH2CN分子中，σ键和π键的数目之比为3：1

B．已知的空间构型为四面体，则Zn2+的杂化方式为sp3

C．配体中的配位原子是C原子

D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，甲醛分子之间、甲醛与水分子之间都能形成氢键

18、下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液

B.制取干燥的氨气

C.进行酸碱中和滴定

D.制取SO2

19、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出 )。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．电负性：X＞Y＞Z

B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

C．Y、Z两种元素不可以组成含有非极性共价键的化合物

D．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂

20、下列反应产物不受反应条件不同而影响的是 （ ）

A．甲苯与溴蒸汽的反应 B. H2和Cl2反应

C. 乙烯与氧气的反应 D. 乙酸乙酯的水解

21、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是   

A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小

C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度

D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)＞c(K+)

22、铜原电池装置如图所示，有关说法不正确的是

A．可将电能转化成化学能

B．锌片作负极

C．铜片上产生气泡

D．电流由铜片经溶液流向锌片

23、利用可消除的污染，反应原理为。在密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是

A．实验①中内，的降解速率为0.025 mol∙L−1∙min−1

B．由实验数据可知，温度T1条件下的平衡常数为0.64

C．0.15＜M＜0.18

D．该反应在任何温度下都能正向自发进行

24、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NaHSO4固体

D．加入少量NaCl溶液

25、回答下列问题

(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e-=2CO，则负极反应式为___________；电池总反应式为___________。

(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol·L-1CuSO4溶液。如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：阳极电极反应为___________。电解后得到铜的质量是___________，得到O2的体积是___________(标准状况)。

(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50kJ热量。

试回答下列问题：

①丙烷燃烧的热化学方程式为___________。

②能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是___________。

③2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是___________。

A．火焰更明亮                 

B．燃料燃烧更充分

C．需增加一些特殊设备如供氧装置等

26、已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，请按要求填空。

(1)元素2的电子排布式为_______。

(2)元素5的价电子排布图为_______。

(3)元素4位于_______区。

(4)元素6的低价氧化物分子构型为_______。与该氧化物互为等电子体的分子为_______，离子为_______(只写一种)。

(5)元素3在周期表中的位置为_______。其原子结构示意图为_______。

27、(10)胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如图：

（1）胡椒酚所含官能团的名称为_______。

（2）它能发生的化学反应是_______(填序号)。

①氧化反应 ②取代反应  ③加成反应  ④消去反应  ⑤加聚反应

（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。

（4）1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。

（5）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_______。

①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

28、(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O___________C2H5OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱___________。

(2) (CN)2称为“拟卤素”，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式___________。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

29、已知和的水溶液中存在如下平衡：，；，，常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(1)写出水解的离子方程式______。

(2)______，等物质的量浓度的溶液与溶液，酸性较弱的是_____(填化学式)。

(3)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是_____(填“a”或“b”)。

(4)常温下，浓度均为的与的混合液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中离子浓度由大到小的顺序_______。

(5)常温下，若溶液与溶液等体积混合后溶液为中性，则_______(用含b的式子表示)。

30、25℃时，在①pH=2的盐酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH、⑤pH=4的NH4Cl溶液、⑥pH=12的CH3COONa溶液。6种溶液中，由水电离出的c(H+)大小关系(或顺序)是___。

31、色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质。请按照题意要求填空：

（1）某课外小组学生学做比萨饼， 购买了下列食物：①西红柿、②食盐、③橄榄油④小麦粉．请回答：

其中富含淀粉的是________（填序号，下同），富含油脂的是________，富含维生素的是________，属于调味剂的是________；

（2）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成分是谷氨酸钠，它的结构简式如下图，该物质分子中所含的官能团有________和________ (填写名称)；

（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________。

32、I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。

(6)取50mLNa0H溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

33、硫代硫酸钠晶体在医疗、化工等行业有重要用途。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)。

步骤一：将和以2∶1物质的量之比配成溶液，装入到三颈烧瓶中；

步骤二：通入气体，反应结束后停止通入；

步骤三：三颈烧瓶中的溶液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品。

(1)仪器a的名称是_______，烧杯中使用NaOH溶液的目的是_______。

(2)步骤二中除了得到，还有生成，写出反应的化学方程式_______。

(3)步骤三中为减少产品的消耗，在洗涤过程中最好选择_______进行洗涤。

(4)为测定粗产品中的含量，采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质不与溶液发生反应)，滴定反应为

称取1.50g粗产品溶于水，用酸性溶液滴定，消耗溶液体积40.00mL，通过计算确定产品中的质量分数_______(写出计算过程，结果保留一位小数)。

34、(1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______。(已知：)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是___。

(3)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。

H2A的电离平衡常数＝_________，溶液pH＝7时，＝_______。

35、磷酸铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不会造成环境污染，世界各国正竞相实现产业化生产。回答下列问题：

(1)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，电子数为_______；基态Fe2+与Fe3+单电子数目之比为_______。

(2)浓磷酸在常温下呈黏稠状，原因是。_______，浓磷酸在200~300°C时脱水生成焦磷酸(化学式：H4P2O7)，焦磷酸的结构式为_______，其中P的价层电子对数为_______，杂化轨道类型为_______。

(3)Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)_______r(H-)(填“＞”或“＜”)；原因是_______。Li2O晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

36、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

(1)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下：

反应Ⅰ(主)：       平衡常数为

反应Ⅱ(副)：       平衡常数为

反应Ⅲ：   平衡常数为

反应Ⅰ的_______(用，表示)，平衡常数________(用、表示)。

(2)向密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：。

①该反应_______0(填“＞”、“＜”或“=”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变                 B．的转化率和的转化率相等

C．生成的同时有键断裂        D．混合气体的密度保持不变

③反应；在体积相同()的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

反应Ⅰ，前内的平均反应速率_______；达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)；平衡时的浓度_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)消除汽车尾气的反应式之一为：。在温度时，将与充入一体积为的密闭容器中，反应平衡后的物质的量分数为0.25，则的平衡转化率___________和反应平衡常数___________。