松原2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

D.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

2、在一密闭容器中加入等物质的量A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常数温度和压强的变化如表所示：

下列判断正确的是（   ）

A.g>f

B.△H<0

C.2.0MPa、300℃时，A的平衡转化率最小

D.1.5MPa、100℃时，B的平衡转化率为50％

3、已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（       ）

A．4s时c（B）为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

4、下列属于强电解质，又属于可溶盐的是

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Ba(OH)2

D．CuS

5、科学家根据地康法制氯气原理，设计出一种利用电解原理的新型工业废气氯化氢的利用方案(装置如下图所示，电极为惰性材料)。下列说法正确的是

A．A电极接电源负极，电极电势：A＜B

B．每生成22.4L(标准状况)氯气：溶液中有2mol移向B电极

C．B电极的电极反应式为

D．该装置中的稀硫酸可用碳酸钠溶液代替

6、下列图示实验合理的是

A．图1证明非金属强弱：S＞C＞Si

B．图2可制备少量氧气

C．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流

D．图4可制备并收集NO2气体

7、以下实验操作有关说法不正确的是

A．重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度要么很小要么很大

B．晶体的制备与晶体的生长速率密切相关，生长速率越快，制得的晶体颗粒越小

C．在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完成可用碘化钠做指示剂

D．硝基苯的制备实验中为控制温度应采用水浴加热

8、下列物质的水溶液中所含溶质种类最多的是

A．

B．

C．

D．

9、燃烧ag C2H5OH (l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

10、下列化学用语表达正确的是

A.氟原子的电子排布式：1s22s22p5

B.硼原子的电子排布图：

C.硫离子的结构示意图：

D.Na2O 的电子式：

11、用0.1000mol/L的盐酸标准液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是

A．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

B．分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水溶液

C．若用甲基橙做指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液

D．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

12、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体　③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验判断，以下推测正确的是

A. 一定有SO32-   B. 一定有HCO3-

C. 不能确定Cl－是否存在   D. 不能确定CO32-是否存在

13、下列物质属于弱电解质的是

A. NaCl    B. NaOH    C. CH3COOH    D. CO2

14、利用电解法无害化处理水体中的，最终生成N2逸出。其装置及转化如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.N电极为电源的负极

B.电解池工作时Na+移向电极I

C.电极I的电极反应:

D.电解池工作时电极I产生的NH4+被电极II产生HClO氧化为N2

15、下列说法正确的是

A. 非自发进行的反应一定不能发生

B. 自发进行的反应一定能迅速发生

C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生

D. 吸热反应一定不能自发进行

16、下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是(   )

A. 苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤)

B. 甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)

C. 溴苯中溶有溴(苯，分液)

D. 乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)

17、25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B． 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

18、用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为

A．0.1mol Cu2(OH)2CO3

B．0.2mol CuO

C．0.2mol Cu(OH)2

D．0.2mol CuCO3

19、下列反应属于吸热反应的是  （ ）

A. KOH +HF = KF + H2O   B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2   D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

20、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应

D．乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应

21、五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是

A．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道

B．Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族

C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2

D．元素L、M可形成离子化合物

22、利用合成甲醇的反应为：。恒压条件下，在密闭容器中通入1mol 和3mol 反应一段时间，在使用分子筛膜和催化剂与两者均不使用时，甲醇的产率随温度的变化如图所示(已知分子筛膜能选择性分离出)。下列说法错误的是

A．P点：

B．曲线n表示反应使用了催化剂和分子筛膜

C．反应达到平衡时，和的转化率相等

D．常温高压条件下合成甲醇效率最高

23、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-)

B．c(ClO﹣)＞c()＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()

D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)

24、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，Na+嵌入和嵌出其立方晶胞体心过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A．格林绿中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6

B．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为2：1

C．普鲁士白的化学式为NaFe(CN)3

D．普鲁士蓝的导电能力大于普鲁士白

25、（1）CuSO4的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以     （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为

（3）用离子方程式表示明矾净水原理­­­­­­­­_________________

（4）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（5）下列说法不正确的是__________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

26、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

I．分子式的确定：

（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是______________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构有________种。

II．结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_________________。

27、有下列四种物质：

①       ②       ③       ④

(1)属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号)

(2)请写出下列物质的电离方程式。

：_______；

：_______；

：_______；

：_______。

28、某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。

(1)闭合K1，断开K2。

①电极a的电极反应式是___________。

②的迁移方向为___________ (填“a→b”或“b→a”)。

③一段时间后，电极b附近的现象是___________。

(2)一段时间后断开K1，闭合K2，电流表的指针偏转。

①电极b的电极反应式是___________。

②总反应的化学方程式是___________。

(3)下列说法中，不正确的是___________(填字母)。

a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化

b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变

c．闭合K1，电路中每转移4 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L

29、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_______；氯化铵溶液能够利用酸性做金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_______。

(2)常温下，在pH=8的CH3COONa溶液中水电离出来的c(OH-)=_______。

(3)25℃时，0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_______，将该Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为_______。

(4)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH，25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_______(填编号)。

②其中HCOONa溶液中离子浓度大小关系为_______。

(5)常温下，将0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度_______HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

31、能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型有 （填序号）．

A．取代反应   B．消去反应   C．加成反应   D．水解反应

写出其中一种的任意一个反应的化学方程式： ．

32、某离子化合物的晶胞为正方体，如图所示，其棱长为acm，最简化学式的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿佛加德罗常数的值，则：

(1)两种离子“     ”与“   ”的个数比为___________；

(2)中心“     ”与顶点“   ”的距离为___________cm；

(3)其密度为___________g·cm-3。

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。得到如上表中数据。

回答下列问题：

(1)实验时能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填能或否)；理由是______。

(2)某实验小组配制溶液，若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体____g。

(3)该实验测得的中和热______[盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g∙℃)计算]。

(4)若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“＜”“＞”或“=”)，理由是______。

(5)上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

A．实验装置保温隔热效果差

B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

34、830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:

（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。

a.1   b.2 c.0.5

35、植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：

(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为_________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；

(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为___周期___族，写出A与水反应的化学方程式_______；

(3)比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______种能量不同的电子；

(4)硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是____。

A.硼单质性质与铝相似

B.硼在元素周期表中与碳相邻

C.硼单质的晶体结构为空间网状结构

D.硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆

36、完成下列问题

(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。

①钠的卤化物熔点变化的原因是 _______。

②影响硅的卤化物熔点的因素是_______。

③钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是_______。

(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_______。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性： NH3_______ H2O(填 “＞”或“＜” )。

(3)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填标号)。

A．       B．       C．       D．

②该晶体中，每个周围紧邻的共有_______个。