海东2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、对于可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是

2、1 mol某气态烃能与2 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与8 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丙烯 D. 2—丁炔

3、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是（）

A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 氧气

4、我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．电负性：

C．W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构

D．W的氧化物对应的水化物为强电解质

5、下列说法正确的是

A．NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH＜0

B．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH＞0，该反应吸热，一定不能自发进行

6、下列说法正确的是

A．为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液

B．为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

C．75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好

D．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

7、类推是一种重要的学习方法，下列说法不正确的是

A. 已知分子式为C5H12O的醇有8种，则分子式为C6H12O2的羧酸也有8种

B. 已知分子式为C7H14O的酮有15种，则分子式为C7H14O2的酯也有15种

C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5种，则分子式为C4H9NO2的氨基酸也有5种

D. 已知金刚烷（）的二氯代物有6种，则金刚烷的十四氯代物也有6种

8、图甲为锑钾(Sb－K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是

A．锑钾合金的熔点比金属钾的高

B．晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个

C．该合金的摩尔质量为 g•mol-1

D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2：

9、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是

A．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

B．容器内压强不随时间变化

C．容器内各物质的浓度不随时间变化

D．单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2

10、下列物质不溶于水密度比水小的是

①苯 ②乙醇 ③乙酸 ④溴苯 ⑤乙酸乙酯 ⑥四氯化碳 ⑦汽油 ⑧环己烷

A. ①⑤⑦⑧ B. ④⑥ C. ②③⑦ D. 全部

11、下列说法正确的是

A．相同温度下，pH相等的、和三种溶液液：

B．溶液与溶液等体积混合：

C．与的等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为

D．碱性溶液中：

12、“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是

A．CO2是造成温室效应的主要气体

B．提倡绿色出行可以改善大气质量

C．工业污水不需处理可以直接排放

D．开发利用太阳能、风能等新能源

13、下列化学用语表示正确的是

A．氯气的电子式：Cl:Cl

B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

C．铝的原子结构示意图：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-

14、下列有关说法不正确的是

A．CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大

B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大

C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小

D．H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱

15、下列物质中属于电解质的是

①酒精 ②硫酸铜 ③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水

A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部

16、要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（）

①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入足量硫酸 ⑥加入足量氢氧化钠溶液

⑦加入乙酸与浓硫酸混合液后加热 ⑧加入浓溴水

A. ⑦③④ B. ⑧⑤② C. ⑥①⑤① D. ⑥①⑤②

17、有两种烃，甲为，乙为。下列有关它们命名的说法正确的是

A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

B．甲、乙的等效氢种类数都是5个

C．甲的名称为2-丙基-1-丁烯

D．乙的名称为3-甲基己烷

18、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

A．AlF3的熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8e-稳定结构

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

19、芹菜素(结构如下图)可以抑制致癌物质的致癌活性。下列关于芹菜素叙述错误的是

A．可能易溶于乙醇

B．1 mol该物质充分燃烧消耗15 mol O2

C．分子中含有4种不同的官能团

D．1 mol 该物质可以与4 mol NaOH溶液反应

20、氮化铝属类金刚石氮化物、六方晶系，最高可稳定到2200℃，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，氮化铝晶胞结构如图所示。下列有关描述错误的是

A．AlN是共价晶体

B．Al的配位数为4

C．AlN属于离子化合物

D．与每个铝原子距离相等且最近的铝原子共有12个

二、多选题（共4题，共 20分）

21、下列说法正确的是

A．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 则ΔH1＞ΔH2

22、有机物A的分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是

A．有机物A分子中最多有16个原子共平面

B．有机物A能使紫色石蕊试液变红

C．有机物A的结构简式为

D．与有机物A属于同类化合物的同分异构体只有2种

23、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种

B．物质A为CH3OH

C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．反应的总方程式为2CH3OH+CO2+H2O

24、常温下，向25 mL0.12 mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加大氨水的体积V与溶液中lg[c（H+ ）/c（OH- ）]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×10-3 mol/L。下列叙述错误的是

A.a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B.b点对应溶液中：c（Ag+）+c{[Ag（NH3）2]+}> c（NO）

C.cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D.由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+的平衡常数的数量级为105

三、填空题（共8题，共 40分）

25、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题：

(1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”)

(2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。

(3)甲池中铜电极的电极反应式___________。

(4)乙池中发生反应的化学方程式是___________。

26、(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。

③铁的还原性比铜强____________。

27、实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（）的简易流程如下：

有关物质的熔、沸点如表：

	苯酚	氯乙酸	苯氧乙酸
熔点/℃	43	62	99
沸点/℃	181.9	189	285

试回答下列问题：

（1）反应室I中反应的最佳温度是104℃，为较好地控制温度在102℃~106℃之间，加热时可选用___（选填字母）。

A．火炉直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热

（2）分离室I采取的操作名称是___。

（3）反应室I中发生反应的化学方程式是___。

（4）分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化学方程式表示）。

28、某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____。

(2)石墨电极为____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。电解的总化学反应方程式为____。

(3)如图丙所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，b电极上的电极反应式为____，若b电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

29、铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。

(1)基态Cr核外电子排布式为_______。

(2)中心原子轨道的杂化类型为_______。

(3)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由_______。

(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

30、(1)在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于芳香烃的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填写序号)

(2)写出有机物的系统命名_______。

(3)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。

(4)按系统命名法，的名称是_______

(5)中含有的官能团的名称为_______。

(6)某烃相对分子质量为106，则该烃的分子式为_____；若该烃含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有__种。

31、（1）3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________。

（2）当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式____________。

（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为__________________________________________。

32、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。