包头2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（       ）

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气

②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅

⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A．①②③

B．②④⑤

C．②⑤

D．③④⑤

2、下列说法不正确的是

A．乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水反应褪色

B．①乙二醇②乙醇③丙烷④甘油沸点由低到高的顺序为：④①②③

C．可以用重结晶的方法提纯苯甲酸

D．丙三醇常用做汽车防冻液

3、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

A.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

D.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

4、李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）

A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B.开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C.大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

D.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

5、下列有关说法正确的是

A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(g)+HCl(g) 能自发进行，该反应的△H＞0

B．多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．由 △H=+23kJ•mol-1可知，比更稳定

D．丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

6、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，原因是

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

7、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

8、已知：H2CO3 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.61×10-11

  HClO Ka=2.95×10-8 CaCO3  Ksp=2.8×10-9

下列离子方程式书写正确的是(   )  

A．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

B．向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式： 2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CO32－

C． 用惰性电极电解氯化镁溶液：

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：Ca2++2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓

9、下列反应属于加成反应的是

A．

B．

C．3H2+

D．

10、某有机物的键线式为，有关该物质叙述正确的是

A．该分子最多有7个碳原子共面，最多4个碳原子共线

B．1 mol该物质与充分发生加成反应，能消耗2 mol

C．该物质一氯取代产物种类有6种

D．该物质与互为同分异构体

11、与在容积为的密闭容器中发生反应，、时刻分别测得如下数据：

下列说法不正确的是

A．

B．增大压强，的平衡转化率减小

C．某时刻反应达到平衡，升高体系温度平衡正向移动

D．若起始只投入了和，则在时刻

12、己烯雌酚是一种合成雌激素，可用于补充入体内的雌激素，其结构简式如图所示。下列有关己烯雌酚的说法错误的是

A．己烯雌酚可以用有机溶剂萃取

B．己烯雌酚可与溶液发生显色反应

C．1mol己烯雌酚分子能消耗2molNaOH

D．1mol己烯雌酚与饱和溴水反应最多可以消耗4mol

13、足量的锌和一定量盐酸的反应，为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是（  ）

A. 加NaOH固体   B. 加硫酸铜固体   C. 加醋酸钠固体   D. 加硝酸钠溶液

14、从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法错误的是

A．浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同

B．浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用

C．操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品

D．为了提高甘露醇的提取效率，预处理时可以将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

B．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlO

C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO、SO

16、下列物质中属于烃类的是

A．CH3OH

B．CH3Cl

C．

D．

17、已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为：

B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C．平衡时，c平(CH3OH)=0.04 mol·L-1

D．若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动

18、Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出如图改进，如图N所示。下列说法正确的是

A．图N中X溶液为CuSO4溶液

B．图N盐桥中Cl-向右池移动

C．图M中，反应一段时间后，溶液质量增加

D．图M中，实际消耗Zn的质量等于Zn极减少的质量

19、2X(s)+Y(g)2Z(g)       △H=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C．10min后Z的浓度为0.6mol/L

D．10min内，反应放出的热量为0.6akJ

20、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(HA-)=c(H+)+c(H2A)

C．pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．常温下，将50mL0.1mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

21、化合物M()是合成一种抑菌药物的中间体。下列关于M的说法错误的是

A．分子式为

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．完全水解后只生成一种有机产物

D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)

22、在起始时向恒容密闭容器中加入、及，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(固体物质所占体积忽略不计)，下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．点与点的压强之比为

C．点与点的转化率之比为

D．若保持点条件不变，再充入、及各，则达平衡前v(正)＜v(逆)

23、某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol-1)。下列有关说法正确的是(  )

A.

B.该总反应的活化能Ea=E1＋E3

C.该总反应的焓变△H=-(E4＋E2-E1-E3)

D.此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个

E.对于Ea>0的反应，必须加热才能进行

24、以下能级符号正确的是（     ）

A.6s B.2d C.3f D.7f

25、写出下列反应的化学方程式。

（1）AlCl3水解溶液呈酸性________

（2）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O________

（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

（4）在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________

26、科学家研制出了一种高效催化剂，可以将NO转化为无污染的气体，反应的化学方程式为。在下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始时压强为，末，反应达到平衡，此时压强，回答下列问题：

(1)经测得，每消耗的同时放出的热量，则___________。

(2)反应达平衡后：

①内，___________。

②的转化率为___________，___________，的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)。

③该反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，以分压表示平衡常数，分压=总压×该气体的物质的量分数，不用化简，列出计算式即可)。

(3)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．当混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡

B．无论反应进行到何种程度，保持不变

C．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时

27、观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

(1)至少有____________个碳原子共面；

(2)至少有___________ 个碳原子共一条直线；

28、已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。

29、现有以下六种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。

A．Cl2       B．       C．       D．       E．     F．

(1)属于有机物的是___________。

(2)遇空气变红棕色的是___________。

(3)可用于制取漂白粉的是___________。

(4)“84”消毒液的有效成分是___________。

(5)葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是___________。

(6)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是___________。

30、I．观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应式为___________。

(2)装置A总反应的离子方程式为___________。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则溶液X为___________，极板N的材料为___________，极板M处的电极反应式为___________。

(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生气体体积为___________L(标况下，不考虑气体的溶解)。

II．电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

(5)阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。

31、请回答：

（1）用电子式表示氯化钠的形成过程：________________________________________；

（2）表示氯碱工业原理的化学方程式：________________________________________；

（3）电石遇到饱和食盐水时的化学方程式：_____________________________________；

（4）0.4mol/L NaAlO2溶液与0.7mol/L盐酸等体积混合的离子方程式：______________。

32、(1)按要求书写

系统命名是_______

2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式 _______

(2)下列各对物质中属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______属于同位素的是_______，属于同素异形体的是_______

A．C与C     B．O2与O3 C．       D．     E．与

(3)下列属于苯的同系物的是_______(填字母)。

A． B．   C．     D．

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是________

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.2 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________（3组数据中t1的平均值是20.3℃，结果保留一位小数）。

（3）________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________

（4）若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，其他操作不变，则测得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是_______

34、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

①有关反应的离子方程式为____。

②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。

(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。

35、请根据物质结构与性质的理论知识回答下列问题：

(1)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为___________形；Ti属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。

(2)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为___________。

(3)下列物质中：①白磷②CH2=CH2③BF3④NCl3⑤COS⑥H2S含有极性键的非极性分子的是___________(填序号)。

(4)氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角∠HNH与∠FNF的大小并说明原因： ___________。

36、合成氨工艺是人工固氮的重要途径，解决了数亿人口生存问题。

(1)合成氨的反应历程可表示如下：

第一步：N2(g)→2N；H2(g)→2H(慢反应)

第二步：N+3HNH3(g)(快反应)

①第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能，理由是_____。

②下列关于合成氨反应条件的选择是利用勒夏特列原理的是_____(填序号)。

A.选择400~500℃               B.选择10~30MPa

C.使用铁触媒催化剂            D.及时分离出氨气

(2)在一定条件下，向某反应容器中充入1molN2、3molH2在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化的曲线如图1所示：

温度T1、T2、T3由高到低的顺序为_____，M点H2的平衡转化率为_____%(保留一位小数)；T2温度下，若合成氨反应在恒压p条件下进行，则T2温度下该反应的kp=_____(用含p的代数式表示。已知：分压=总压物质的量分数)

(3)将N2和H2以一定的流速分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定N2的转化率，结果如图2所示，则在合理的温度下，_____(填“甲”或“乙”)催化剂的催化效果更好。