通化2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列液体混合物可以用分液漏斗进行分离的是

A．乙酸乙酯与乙醇

B．溴苯与苯

C．溴乙烷和水

D．乙醇与水

2、某有机物是新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，分别与下列四种物质反应：①Na②NaOH③NaHCO3④溴水，则它最多消耗四种物质的物质的量大小顺序是

A．④＞①=②＞③

B．④=①=②＞③

C．①=②＞④＞③

D．②＞③＞④＞①

3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式不正确的是

A．乙烯通入溴水，溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B．向银氨溶液中加入少量乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁产生一层光亮的银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时产生不溶于水的淡黄色针状晶体：+3HO-NO2↓+3H2O

4、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）

A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应是：Ag＋+e－=Ag

C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

5、CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法错误的是

A．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为吸热过程

B．La2O2CO3可以释放出CO2* (活化分子)

C．La2O3、Ni和La2O2CO3在反应过程中均起催化作用

D．CO2* (活化分子)比CO2 (普通分子)更容易发生有效碰撞

6、一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O2的物质的量为

A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol

7、下列电离方程式中书写正确的是

A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-

C．HClO＝H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-

8、下列实验操作、现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是

A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃，10MPa

B．在实际生产中，选定的温度为400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳

C．在实际生产中，为了增大SO2的转化率可以无限量通入空气

D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高

10、常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二、

下列说法错误的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．由水电离出的c(H+)：e＜d＜c

C．a点与c点溶液：c(A-)＞c(B-)

D．c、d、e点溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)

11、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小

B．0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强

C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大

12、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．用氯化铵溶液除铁锈

D．浓硫化钠溶液有臭味

13、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是 （ ）。

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

14、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)

A.v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B.v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C.v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 D.v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

15、2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第ⅠA族

B．第三周期第ⅡA族

C．第三周期第ⅢA族

D．第四周期第ⅡA族

16、等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A. V3>V2>V1   B. V3=V2=V1   C. V3>V2=V1   D. V1=V2>V3

17、下列有机物存在顺反异构的是

A．CH2=CH2 B．CH2＝CHCH2CH3  

C．CH3CH＝CHCH3   D．CH3CH2OH

18、25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，所得实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+)+ c(H+)-c(A-)=1×10-9 mol·L-1

B. 实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)＞0.1mol·L-1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

19、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（  ）

A. 量筒   B. 酒精灯   C. 温度计   D. 环形玻璃搅拌棒

20、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.每个柔红酮分子中含有1 个手性碳原子

B.柔红酮的分子式C21H18O8

C.1mol柔红酮最多可与2mol Br2发生取代反应

D.一定条件下柔红酮可发生氧化、水解、消去反应

21、将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经后测得的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是(   )

A.用物质表示的反应平均速率为

B.用物质表示的反应平均速率为

C.时物质的转化率为70%

D.时物质的浓度为

22、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是(    )

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.电路中每通过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S

D.每17g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区

24、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如下图：

下列说法正确的是

A．NVP不具有顺反异构

B．高聚物A具有一定的亲水性

C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如上图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

25、生活中，当家里有香蕉、绿橘子等，想让它们尽快成熟，可将青香蕉等水果和熟苹果等放在同一个塑料袋中，系紧袋口。几天后会被催熟了，原因是什么？____________

26、三种环状有机物X、Y、Z的结构如图所示

完成下列填空。

(1)写出Z的分子式_______。Y的官能团名称是_______。

(2)Y与1：1加成生成苯的同系物M，写出其反应方程式_______。写出所有M的同类别同分异构体的结构简式_______。

(3)Z的一氯代物有_______种，X的二氯代物有_______种。

27、（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为    。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：   。

28、(1)乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇的沸点(78.5℃)远高于二甲醚的沸点(℃)，原因是_______。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______。

29、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为   。

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H3＜0  ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H4＜0  ④

则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是   。

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二  CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极： 负极：

(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)  △H=+140kJ·mol―1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=   。

(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)  △H=―260kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)  △H=+70kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为   。

30、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

（1）x值等于  

（2）A的转化率为  

（3）生成D的反应速率为  

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数   （填增大、减小或不变）

（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=       。

（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。

31、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH。

请回答下列问题：

(1)该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热_______影响。(填“无”“有”或“不确定”)。

(3)若已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的 ΔH2=-Q kJ· mol-1，则ΔH1_______ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

32、食品安全、保持营养均衡，科学合理使用药物，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_______(填字母)。

A. 牛肉 B. 辣椒 C. 鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_______。

A. 碘 B. 铁 C. 钙

(3)使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_______。

(4)人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会消化不良和胃痛。抗酸药是治疗胃痛的药物。某抗酸药物中含有碳酸钙，氢氧化镁。写出此抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______，_______。

33、叔丁基苯[   ]是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：

叔丁基苯的制取原理为：   

实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

实验步骤：

在三口烧瓶中加入120 mL的苯和适量无水AlCl3，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15 mL，控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2% Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯30 g。

(1)仪器a的名称为_______，其作用是_______。

(2)洗涤操作中，水洗的目的是_______；无水硫酸镁的作用是_______。

(3)常压蒸馏时，最低控制温度为_______℃。在蒸馏纯化的过程中，下列说法错误的是_______。

a.加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应在冷却后补加

b.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的～

c.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动

(4)该实验中叔丁基苯的产率为_______。(小数点后保留两位数字)

34、某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10-7 mol / L，则此溶液的c(OH-)=__________ mol / L；水的离子积常数Kw=_______________,此温度________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

35、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_____区。

(2)Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，从离子的价电子排布式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_____。Mn2+的半径_____Fe3+的半径。(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN(H2O)5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____：[Fe(SCN(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为_____，H2O中氧原子的杂化方式为_____。

(4)二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H5﹣)配体形成的夹心型分子(如图a所示)。已知大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则C5H的大π键表示为_____。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是_____。(填标号)

A．配位键

B．氢键

C．σ键

D．范德华力

(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图b所示)，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)，晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_____。如果晶胞的底面边长为Apm，高为Cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____g/cm3。(写出表达式)

36、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC

(1)若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是___________；

(2)若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；

(3)若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；