白城2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。X为金属元素，灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态，且W的单质是最清洁的能源。下列说法不正确的是

Y的单质

A．简单离子半径：

B．键能：

C．熔沸点：

D．简单氢化物的稳定性：

2、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na＋)的大小：③＞①＞②

B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-)

C．0.1 mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)

D．Na2 CO3溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

3、25℃时Kw=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12，这说明

A．某温度下的电离常数较大

B．前者的c(H+)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程

D．Kw和K电离无直接关系

4、按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(   )

①c(Ag+)  ②c(AgNO3)  ③a棒的质量  ④b棒的质量  ⑤溶液的pH

A．①③   B．③④ C．①②④   D．①②⑤

5、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（       ）

A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

6、下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A. NaHCO3的溶液中有c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + 2c(H2CO3)

B. 25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)

C. pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中,水电离的c(H+)前者小

D. 常温下,物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):②>③>①

7、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

C．放电时电池内部OH - 向正极移动

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

8、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态

A. ①③④⑤   B. ①④⑤⑦   C. ④⑤⑥⑧   D. ③⑤⑥⑦

9、25℃，加水将10 mL pH＝11的氨水稀释至1 L，则下列判断中正确的是（ ）

A．稀释后溶液的pH＝9

B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

C．稀释后溶液中 减小 

D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同  

10、下列化学用语正确的是

A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2

B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6

C．C的价电子排布图：

D．HClO的电子式：

11、大型晚会中现场观众手持被称为“魔棒”的荧光棒营造了很好的氛围，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为：下列说法正确的是(  )

A．CPPO属于芳香族化合物

B．CPPO属于高分子化合物

C．1 mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解)，最多消耗4 mol NaOH

D．1 mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10 mol

12、在恒温、恒容的容器中进行反应A⇌B＋C，若A的浓度由0.1 mol/L降到0.08 mol/L需要5s，那么由0.08 mol/L降到0.04 mol/L所需时间为

A．等于15 s

B．等于10 s

C．小于10 s

D．大于10 s

13、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4NA

D．1 L 1 mol•L-1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为NA

14、下列关于甲烷的叙述正确的是

A.甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同结构

B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色

D.甲烷的球棍模型为

15、“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是

A．该装置实现了将化学能转化为电能

B．盐桥中Cl-向A极移动

C．工作时，B极区溶液pH减小

D．电路中流过10mol电子时，B极产生标况下22.4LN2

16、在2L的密闭容器中，加入和，发生反应：，在5s末时，测得容器中含有，下列说法正确的是

A．

B．2v(SO3)=v(O2)

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大

17、利用微生物可实现含尿素[]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是

A．温度越高，装置的转化率越高

B．a极的电极反应式为

C．该电池工作时，每通过质子交换膜时，消耗标准状况下11.2L

D．电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反

18、六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。它的一氯代物（不包括立体异构）有（ ）

A. 1种   B. 3种   C. 5种   D. 15种

19、下列有机物的命名正确的是

A．        2，3，3-三甲基丁烷

B．        2-溴丙酸

C．        2-甲基-1-丙醇

D．        1，5-二溴戊烷

20、在容积不变的密闭容器中进行反应：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)　ΔH。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，若乙的温度较高，则ΔH＞0

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响

D．图Ⅲ表示t0时刻增大X2的浓度对反应速率的影响

21、下列离子方程式书写正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体+CO2+H2O→+

B.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2+ 2OH-CH3COO— + +2Ag↓+3NH3+H2O

C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag +2H++ ＝Ag++ NO↑+H2O

D.醋酸清洗水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

22、A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物，它的原子序数是

A.11和16 B.12和17 C.6和8 D.19和8

23、某有机物的蒸气VL，完全燃烧需3VL氧气，生成2VL二氧化碳（标况），则该有机物可能是（   ）

A.C2H4 B.C2H2 C.C2H6 D.C2H6O

24、(双选)下列有机物水解断键处(用虚线表示)不正确的是(　　)

A.   B.

C.   D.

25、Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=______。

(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用______(填“Na2CO3”或“Na2S”)

(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为______mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。

Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

(4)加入H2O2溶液的作用是______。

(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______(填序号)

A、ZnO             B、NaOH             C、Zn2(OH)2CO3             D、ZnSO4

pH应调整到______。

26、I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

(1)C电极反应式为___________________________。

(2)若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为_____，此时要恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。

(3)若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作____极，阴极反应为_________。

II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-) 已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______________。②正极的电极反应式是_________________________。

(2)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___极，该电极反应式是_______________________________________________。

27、氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

（2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温

C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

E．减小压强 F．降低温度

（3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

（4）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

28、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排列式为________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

29、某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_________。

(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________。

(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

(4)若将甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应式为______，正极反应式为_______。

30、Ⅰ.现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和。

(1)属于同系物的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同种物质的是_______。(填序号)

Ⅱ.有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，回答下列问题：

(2)X中的含氧官能团名称是_______、_______。

(3)我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是_______。

A.分子式为C13H12O6

B.该有机物结构中含有4种官能团

C.该有机物中含有手性碳原子

Ⅲ.有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

(4)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为_______。

(5)有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图所示：

则该有机物可能的结构简式为_______(填字母)。

A．CH3COOCH2CH3

B．CH3CH2COOCH3

C．HCOOCH2CH2CH3

D．(CH3)2CHCOOH

(6)下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是_______。

A．(2组)

B．(5组)

C．(3组)

D．(4组)

31、(1)写出下列反应的化学方程式

①1，3－丁二烯与Cl2的1，4－加成反应：___________。

②甲苯制取TNT：___________。

③2－溴丙烷的消去反应：___________。

④与氢氧化钠溶液反应：___________。

(2)按照下列要求完成问题：

①写出1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)顺反异构体中的反式结构___________。

②分子式为C8H10的芳香烃，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___________。

③给下列有机物命名

___________；

___________；

___________

32、(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为___；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为___。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___，增大氢气的浓度K值___(增大、减小或不变)。

(2)该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为___℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L、c(H2)为1.5mol/L、c(CO)为1mol/L、c(H2O)为3mol/L，则下一时刻，反应___(填“正向”或“逆向”)进行。

33、苯甲酸的提纯实验基本操作如下：①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌．③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．④滤出晶体．

回答下列问题：

（1）请用6个字概括过滤的实验操作步骤：____________________________；

（2）步骤②的加入少量水的目的是： ___________________________；

（3）步骤④滤出晶体还有少量杂质，为了进一步得到更纯的晶体还要进行的操作是______；

（4）温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸结晶体，是不是结晶时的温度越低越好？请用简明的语言说明。________________________________________________．

34、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。

35、根据要求，回答下列问题：

(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。

②溶液Ⅱ中阴离子浓度由大到小的顺序：___________。

③溶液Ⅲ中，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

④溶液Ⅳ中，由水电离产生的___________。

(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②25℃时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为___________。(已知：)

(3)该小组同学利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

该电解池的阳极反应式为___________，此时通过阴离子交换膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

36、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为___________，Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是___________。

(2)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是___________，离子反应方程式为___________；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体化学式为：[Cu(NH3)4]SO4·H2O 。其中1 mol 配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有键数目为___________。

(3)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。

(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领 域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。

③若NA为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子与Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则GaN晶体的密度为___________ g·cm-3(只列算式，不用计算结果)。