凉山州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)①CH4的空间结构呈___________(用文字描述)

②写出NH3的电子式___________

(2)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________

3、计算题

I．把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。(反应前后溶液体积变化忽略不计)计算：

(1)Zn的物质的量为_______。(写出计算过程，下同)

(2)反应后ZnCl2的物质的量浓度_______。

(3)生成H2的体积(标准状况) _______。

II．实验室用密度为、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，用于制备氢气。

(4)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。

4、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______B的化学式为_______。

(2)A→C反应的化学方程式为_______。

(3)A与水反应的化学方程式_______。

(4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出所发生的化学方程式 _______。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是_______。

5、氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

请回答：

（1）用NH3制取NO的化学方程式是___________。

（2）NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。

（3）实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是___________。

②请将方框中的收集装置补充完整。__________

③将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。

④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。

6、(1)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：________________________________________；

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

(2)已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________(标准状况)

(3)在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

7、最稳定的价态为＋3价，因为符合了___________(填规则名称)

8、用电子式表示下列物质

(1) KI______________ Cl2_______________   NaOH__________________

(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是________（填写序号）

9、根据要求填写下列空白：

(1)对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

①仅体现氧化性的反应是(填代号)___________。

②既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)___________。

③上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是：___________。

(2)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

①甲的化学式为___________。

②乙溶液与丙溶液反应可生成气体，该反应的离子方程式为___________。

③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀和，其中可溶于稀硝酸。丙的化学式为___________；写出乙溶液与甲两溶液按溶质物质的量比反应的离子方程式：___________。

10、在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。

11、下列物质能导电的是_____（用序号填空，下同）,属于电解质的是_______，属于混合物的是 _________。属于盐的是___________；属于酸的是__________。

①水银  ②氯化钠晶体  ③CuSO4∙ 5H2O  ④氨水 ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖  ⑦硫酸溶液

12、为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。

已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列问题：

（1）B中的溶液为______________。

（2）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管

d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．关闭K1和K2f．冷却到室温

（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变暗，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________________________；

（4）探究固体产物中钠元素的存在形式

假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有；

完成下列实验设计，验证上述假设：

（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。

13、将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

（1）反应速率υ（I2）＝   。

（2）2min未c(HI)＝   mol/L。

（3）起始时，c(H2)＝   mol/L，反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数是_______________。

14、ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。

②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH ＜2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____

15、某实验小组以含铁污泥（主要成分为、、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：

(1)路线Ⅰ中，加入溶液发生的离子反应方程式是__________。

(2)写出“酸浸”时，与硫酸反应的化学方程式：__________；检验含有的方法是__________。

(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为__________。

(4)实验室中配制溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是__________，请写出相应的离子方程式：__________。