海东2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。

(1)实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。

①制取氨气的化学方程式是_______。

②下列装置中，可用于收集氨的是 _______(填字母)。

(2)氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3NONO2HNO3NH4NO3，写出反应①的方程式：_______。

(3)过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐()，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用

①0～2天，发生的主要反应为：______________Fe+_______+_______=_______Fe2++_______+_______

②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：_______。

③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 _______。

3、I．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是_______。

(2)通过实验可初步确定自来水中_______(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；

(3)自来水中所含阴离子可以确定有_______，理由是(用离子方程式表示)_______。

II．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：

(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)_______。

(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：

①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？_______。

②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？_______。

4、现有以下物质：①溶液，②液氮，③固体，④熔融，⑤胶体，⑥，⑦，⑧。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)，⑤和①的本质区别是___________。

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)写出④的电离方程式___________

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________

(5)写出⑥与水反应的离子反应方程式为___________，此反应的氧化剂为___________。

5、将下列物质按要求填空:

①Ar  ②CS2  ③Na2O2 ④KOH  ⑤MgBr2  ⑥NH4Cl ⑦H2O2  ⑧H2SO4

(1)只存在共价键的是______________________

(2)只存在离子键的是______________________

(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

6、下列五种物质中①H2O ② NH3 ③KOH ④Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是______  。（填写序号）

7、（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸点182℃）。

（3）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填化学式)：__________、________、_________。

（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程是________。

8、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是   。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。

9、生活处处有化学。

(1)煤、石油和______称为化石燃料，燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有______(答出一点即可)。

(2)请写出“加碘盐”中加入的碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为_________

(3)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_________。

(4)治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，试用化学方程式表示其治疗原理_____________

(5)下列净化水的过程中，说法不正确的是_________(填字母).

A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

B.明矾可以使硬水转化为软水

C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌

D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

10、分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)完善上述反应方程式：_______。

(2)判断氧化性强弱：_______（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为_______。

(4)当有生成时，转移电子数为_______。

11、按要求完成下列填空：

(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ______，氧原子个数之比 ______。

(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量__________。

(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体的平均摩尔质量为___________，甲烷的体积分数为______。

(4)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的相对分子质量为______。

(5)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。

12、实验室需要480 mL0.200 mol·L-1Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤漏斗、⑥天平、⑦药匙、⑧500 mL容量瓶、⑨250 mL容量瓶。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有___(填序号)。

(2)经计算，需Na2CO3固体的质量为___。

(3)定容时，最后加入少量水的仪器是___。(填仪器名称)

(4)对所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因：___(填字母)。

A．定容时俯视液面

B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．配制时容量瓶未干燥

D．称Na2CO3固体的质量时物码倒置

13、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等温等压下，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，体积之比为________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)的体积为________ mL。

14、某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的信息如图所示。实验室需要使用的稀硫酸，现用该浓硫酸和蒸馏水进行配制。回答下列问题：

(1)该浓硫酸中物质的量浓度为___________。

(2)完成本实验所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(3)配制过程中，需量取浓硫酸___________，定容时的操作为：___________。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．量取浓硫酸时俯视读数

B．洗涤了量取浓硫酸的仪器并将洗涤液转移至容量瓶

C．将浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶

D．定容时仰视读数

E．定容并摇匀后发现液面低于刻度线

(5)若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度___________(填“大于”，“等于”或“小于”)。

15、粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、和等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为___________。

(2)将“滤液Ⅱ”___________(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回___________工序中循环利用。

(3)向“滤液Ⅲ”中通入过量，生成沉淀的离子方程式为___________。