包头2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

A．加成反应  

B．取代反应

C．加聚反应

D．中和反应  

E.氧化反应

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

①____________________ _   _______，_________反应；

④____________________ _   _______，_________反应；

⑤____________________ _   _______，_________反应。

3、已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题：

(1)若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行，若单质A对应元素的一种核素中子数为6，则该核素的质量数为__。

(2)若D为用量最大，用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料A是一种黄绿色气体，则C的化学式为__，为了验证C溶液是否变质，可向溶液中加入__。B的溶液与Cu反应的离子方程式为__。

Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂。则：

(3)B的俗名为___，A与C反应生成B的离子方程式为___。

(4)若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液，B的物质的量浓度为__；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差__(填：偏高、偏低、无影响)。

4、按要求完成下列问題：

（1）乙二醇与灼热的氧化铜反应的方程式：__________________________________。

（2）葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗________摩尔醋酸。

（3）已知乳酸的结构简式为  。试回答：

①乳酸分子中含有_______和_________两种官能团(写名称)（此空各1分） ；

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为______________________________________；

③已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式__________________。

（4）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构筒式为___________。

（5）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有_________种。

（6）分子中含有25个共价键的烷烃的分子式为_________，其同分异构休中沸点最低的系统名称是_________

5、回答下列问题：

(1)①写出生石膏的化学式_______；②写出乙酸的结构式_______。

(2)写出铜与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式_______。

(3)向新制的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

6、甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制得。

(1)下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂             b.容器体积缩小一倍

c. 降低温度                  d.恒容下，充入Ar惰性气体

(2)若上述反应在恒温恒压密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的总压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．1molCH3OH中O-H键断裂的同时1molC=O键断裂

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达到平衡状态：

①用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______。

②平衡时CO2的转化率为_______，平衡时CH3OH的体积分数为_______。(三段式表示，无计算过程不给分)

7、（1）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是__（写出化学式，下同），含原子数最多的是__，质量最大的是__，体积最小的是___。

（2）等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__，原子的个数之比为__。

8、回答下列问题：

(1)现有下列10种物质：①铁   ②NaOH固体   ③液氧   ④H2SO4     ⑤石墨     ⑥蔗糖     ⑦Na2CO3溶液   ⑧熔融KNO3       ⑨BaSO4 固体     ⑩稀盐酸。属于电解质的是_______(填序号)，能导电的电解质是_______(填序号)，写出②在水溶液中的电离方程式：_______。

(2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式_______。

(3)已知：。请用双线桥法标出电子转移方向与数目：_______，比较氧化性：ClO-_______FeO(填“＞”或“＜”)。

9、I.有以下6种物质：①Ne；②HCl；③P4；④H2O2；⑤Na2S；⑥NaOH，请用物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___________；

(2)只存在极性共价键的是___________；

(3)只存在非极性共价键的是___________；

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________；

(5)只存在离子键的是___________；

(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。

Ⅱ.在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。

(1)未破坏化学键的是___________(填序号，下同)；

(2)仅离子键被破坏的是___________；

(3)仅共价键破破坏的是___________；

(4)离子键和共价键同时被破坏的是___________。

10、如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。

（1）上式中X的化学式为________。

（2）在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。

（3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________g。

（4）该反应的离子方程式为________________________________________________。

11、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

其中，时间段____min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，不是其他时间段的原因是____。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中生成氧化亚铁，同时CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(选填“＞”、“＜”或“=”)。

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。

(3)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

①2min时反应是否处于平衡状态____(选填“是”或“否”)。

②0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时CH4的转化率为____[转化率=×100%]。

12、KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配制KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

(1)若用固体KOH配制，则需用托盘天平称取KOH的质量___________g

(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配制，则使用量筒量取该溶液的体积为___________mL

(3)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列的选项___________。

a.ABCDEF    b.DCBAFE   c.DCBFAE   d.CDFBAE

(4)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)___________；

a.烧杯  b.胶头滴管   c.1000mL容量瓶   d. 玻璃棒  e.漏斗  f.试剂瓶

还需要什么玻璃仪器___________。(填写名称)

(5)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会___________(填偏高、偏低或不变)

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，请完成下列填空：

（1）1 mol CH3+所含质子总数为_____NA；标准状况下，11.2 L氯化氢中含有氯原子的数目为___NA。

（2）常温常压下，2.24 L C2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。

（3）标准状况下有①6．72L甲烷，②3．01×1023个氯化氢分子，③13．6gH2S气体，④0．2mol氨气。则下列对这四种气体关系从小到大排列的顺序为（填序号）

氢原子数________，密度_________，质量__________，体积___________。

14、我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等，科学家应用以下流程提取镁元素，获取的矿物中主要含有橄榄石和少量Fe2O3、SiO2，回答下列问题

(1)橄榄石中铁为_______价，辉石[CaMgSi2O6]的氧化物形式可表示为_______，辉石、斜长石及橄榄石属于_______(填“氧化物”、“混合物”或“硅酸盐”)。

(2)为了提高“酸浸”效率，除了可以将矿物粉碎以外，还可以_______(写一条即可)。

(3)“滤渣1”主要成分为_______和不溶性硅酸盐。该物质通过提纯后可以用于工业制取硅，写出化学方程式_______。

(4)“氧化”的目的是_______，涉及到的离子方程式为_______。调节pH的目的是使某些金属离子水解为难溶氢氧化物而分离除去，“滤渣2”的成分为_______。

15、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有____；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是____(填化学式)。

(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。

(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为____。

(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(5)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。

①NaClO2的消毒效率是A的____倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO转化为Cl-的是____(填标号)。

a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.Na2CO3