四平2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用下列仪器的编号回答问题。

①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗

（1）加热时必须垫石棉网的有____。

（2）使用时必须检查是否漏水的有____。

（3）标有零刻度的有____。

（4）标有温度的有____。

3、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。

(2)写出化学反应方程式：

①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。

(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。

②聚乳酸中含有的官能团名称为____。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。

(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：

(g)⇌(g)+H2(g) ΔH

已知键能数据如下：

注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。

4、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：

(1)元素B的元素符号为______，它在元素周期表中的位置是__________。

(2)D的简单离子的结构示意图为_________，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有_____________，D单质与水反应的化学方程式为____________________。

(3)用电子式表示EF2的形成过程_________________________________。

(4)由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为_______________，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为___________(标准状况)。

(5)C和D在高温条件下形成化合物的化学式为_________，与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________。

5、按要求填空

（1）海水淡化的方法有__________________（至少两种）；

（2）葡萄糖的结构简式________________；

（3）火法炼铜的化学方程式________________________；

（4）由CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式______________。

6、硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：

回答下列问题：

(1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。

A．是硫酸盐

B．是铁盐

C．是含氧酸盐

D．是可溶性盐

(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。

(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。

(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。

7、（1）ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 ________________  。

（2）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯气，发生先后反应的顺序为 ____________（填序号）。

8、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.单位时间内消耗n mol A的同时，生成n mol C

B.容器内压强保持不变

C.

D.容器内混合气体的密度保持不变

E.

F.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)该反应达到平衡状态时，平衡常数K=_______。

(5)当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。

A．降低温度

B．加入正催化剂

C．增大容器体积

D．恒容下，充入He

9、和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯汽体，该反应的化学方程式为(浓)。

(1)该反应的氧化剂是___________还原产物是___________(化学式)。氧化性___________(填＜ ＞ =)。

(2)用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________

(浓)。

(3)以上反应中盐酸具有的性质是___________(填序号)。

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．还原性和酸性

D．氧化性和还原性，还有酸性

(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是___________(填序号)。

A．NaOH

B．NaCl

C．KCl

D．

10、有下列物质的转化或分离方法：

A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)将海水淡化________________________________________。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________。

(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质__________________。

11、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；

(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为_______。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。

(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

CO2(HCl)_______；化学方程式：_______。

(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______。

12、铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作；

请回答：

(1)A、B的作用分别为_______，_______。

(2)D中的发生反应的离子方程式为_______。

(3)充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品含碳量为_______，属于_______碳铜。(填“低”、“中”、“高”)

(4)没有A装置，实验结果_______(填“偏高”、“偏低”成“不影响”)

13、向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；

(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。

(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。

(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。

14、2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，亚氯酸钠在3类致癌物清单中，但其在工业上可用作漂白剂、脱色剂、清毒剂、拔染剂等，的一种生产工艺如下：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：___________。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去、、，加入的除杂试剂依次为___________，过滤后为得到纯净的溶液还需加入___________(以上填写相应物质的化学式)，原因是___________。

(3)“电解”过程产生的可用于工业制漂白液，写出“电解”过程的化学方程式：___________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中还原产物是___________。

(5)新冠流行期间，一种名叫“VB空气防护卡”成为了网红。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。有同学推测VB空气防护原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到和钠的另一种正盐，试写出相应的化学反应方程式：___________。

(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

15、实验室现需要240mL 1 mol/L葡萄糖(C6H12O6)溶液。请根据所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的摩尔质量为___________。

(2)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、胶头滴管、___________。

(3)需称量葡萄糖固体的质量为___________g。

a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处

b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中

c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用

d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解

e．称量配制溶液所需的葡萄糖

f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀

g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线

h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

①容量瓶使用前应___________。

②正确的操作顺序是___________(填标号)。

③判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

i．在烧杯中溶解葡萄糖时，有少量溶液溅出___________。

ii．未冷却至室温就转移定容___________。

iii．定容时仰视刻度线___________。

iv.转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水___________。