沧州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会对环境产生重大的影响。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是___________(写分子式)。

(2)大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：___________。

(3)我国“煤改气”工程的实施(即减少煤炭的使用，增加天然气的使用)有利于环境保护，主要原因是___________(填字母代号)。

A．减少温室气体的排放量

B．减少粉尘污染

C．减少酸雨的形成

(4)为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，即向电池的储罐中分别加入甲烷和氧气，如果电解质溶液为氢氧化钠，则负极反应为___________。

(5)不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，表明破坏反应物的键能之和___________(填“＞”“=”或“＜”)形成的生成物的键能之和。

3、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3 微粒。可用______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用______的方法。

（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用依次滴加的试剂为______________生成沉淀用______的方法除去。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。

4、标准状况下有以下四种气体：①②个HBr分子③④。回答下列问题：

(1)的摩尔质量是___________，其与___________gO2的物质的量相同。

(2)标准状况下分子中所含氢原子数为___________个，与___________个分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中，密度最大的是___________(填序号，下同)，物质的量由小到大的顺序是___________，体积由小到大的顺序是___________。

5、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出有关化学方程式：

①钠在溶液中反应的实验现象：钠浮在液面上，说明钠的密度_______水，熔化成一个小球，说明钠的_______低，且反应放出热量，同时四处游动，发出嘶嘶响声，说明反应中有可燃性气体生成，反应的化学方程式是_______。

②最后溶液中有_______沉淀生成；反应的化学方程式是_______；总反应式为_______。

6、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②H2SO3、H2O、H2SO4、HNO3

③Mg(OH)2、Fe(OH)3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______； ②_______； ③_______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质K2CO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出CO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：_____

II.现有以下物质：

①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体

(1)以上物质中能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(3)以上物质中，溶于水能导电的非电解质是_______。

7、回答下列问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

①填写二维图缺失的类别A_______和化学式B_______。

②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaC1O               b. Fe             c.NaOH             d.KMnO4                 e.CuO       

从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；       

从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。

(2)①含有3.01×1023个H2SO4分子中含原子的数为_______，该H2SO4的质量为_______g。

②12.4g Na2X含0.4mol Na+ ，则 Na2X的摩尔质量为_______，Na2X的化学式为_______。

③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是_______(要求写出计算步骤)。

8、有下列物质：①氢氧化钡固体 ②Al2(SO4)3③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳  ⑥铁   ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖   ⑨熔融氯化钠 ⑩。 请回答下列问题：

(1)可以导电的有______________，属于电解质的有____________，属于非电解质的有__________，

(2)②在水中的电离方程式为__________________________________________，

(3)请写出④与⑥反应的离子方程式____________________________________，

(4)请写出⑤与①的溶液反应的离子方程式____________________________________。

(5)请写出⑤通入⑦溶液反应的离子方程式____________________________________。

(6)物质③HCl具有_______________(填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”)，理由是____________________，物质⑥铁在氧化还原反应中应该只能表现___________(填“氧化性”和“还原性”)。

9、价—类二维图是学习元素化学的重要方法。如图为硫及其化合物的价—类二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写图中缺失的类别A___和化学式B___。

(2)图中物质属于弱电解质的是___(填化学式)。

(3)某同学利用价—类二维图预测H2S的性质，下列试剂可能与之发生反应的有___。

a.石蕊溶液        b.Fe          c.KMnO4溶液          d.CuSO4溶液

(4)浓硫酸能使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的___性；与木炭在加热条件下剧烈反应，体现了浓硫酸的___性。下列气体可以用浓硫酸干燥的是___。

a.HBr       b.SO2        c.Cl2          d.NH3

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于测定溶液中碘的含量，其反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①反应中被氧化的元素为___。

②用单线桥法标出电子转移情况___。

③取某含碘样品溶液100mL，加入2滴淀粉溶液，不断滴加0.2000mol/L的Na2S2O3溶液至溶液恰好褪色(且半分钟内不变色)，消耗Na2S2O3溶液21.82mL。则原样品中碘单质的浓度为___mol/L。

10、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是________。

(2)装置中锌片上发生________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为________。

(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是________。

a．电极反应物    b．电极材料    c．离子导体    d．电子导体

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将__________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

11、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L

12、某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用如图实验装置进行相关实验。

按要求填写下列空白：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为_______。

(2)实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有_______性。

(3)有学生提出装置C的试管口还应放置一团浸有NaOH溶液的棉花，其目的是_______。

(4)实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是_______。

(5)将6.4 g铜片加入到盛有含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热，充分反应后，铜片有剩余，原因是_______。

13、实验中某同学将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4 g放入400g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2。

求：（1）产生H2的物质的量为________。

（2）若反应后溶液的体积为400mL，所得溶液的物质的量浓度为_______。

14、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

形导管中液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水

d．把容器的体积缩小一倍e．充入NO2f．恒容下，充入Ar惰性气体

(3)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

①铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___________。

②将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___________。

③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为___________。

15、汾酒是山西特产，有着4000年左右的历史，被誉为“最早国酒”。酿酒的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）上述流程中用于混合物分离的操作名称是___。

（2）“粉碎”的目的是___，“发酵”过程中发生的反应的类型属于：___。

（3）如图是实验室进行蒸馏操作的装置图，仪器a的名称是___，冷凝水的进水口是___（填字母），为保证实验的安全，蒸馏操作中需注意的一项操作是____。