包头2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验方案
目的	研究温度对化学平衡的影响	验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移	证明溶解度：AgCl＞Ag2S	比较不同催化剂对化学反应速率的影响

A.A B.B C.C D.D

2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

D. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

3、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

4、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y 的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体

5、下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（　）

A.当x≤4时，均为气体（常温常压下）

B.y一定是偶数

C.分别燃烧1 mol，消耗氧气(x+) mol

D.在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加

6、在实验室中，下列除杂的方法正确的是( )

A. 回收碘的CCl4溶液中的CCl4采用萃取的方法

B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 除去苯甲酸中的少量杂质用重结晶

D. 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去

7、下列反应属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+H2O

B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

8、下列有关物质组成或结构的判断正确的是

A.分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

B.甲烷、乙烷、丙烷的一氯代物都只有一种

C.的分子式为C11H20O

D.在光照条件下，与Br2反应可能得到的一溴代物有6种

9、用价层电子对互斥理论预测H2S和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是（）

A.V形；平面三角形 B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形 D.直线形；三角锥形

10、工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能kJ/mol	360	436	431	176	347

下列说法正确的是（）

A.反应中的能量变化与物质的状态无关

B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应

C.晶体硅比SiC更稳定

D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ

11、下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是

A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3

12、下列说法正确的是

A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

B.在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.升高温度，水的离子积常数减小

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

13、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.我国研制的重组新冠疫苗，需要冷藏保存

B.医用酒精灭杀新冠病毒是利用其氧化性

C.新冠病毒由 C、H、O三种元素组成

D.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量盐酸

14、下列有机物可以形成顺反异构的是（）

A. 丙烯 B. 1-氯-1-丙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯

15、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3

16、下列分子属于手性分子的是

A．H2O

B．

C．

D．H2N﹣CH2﹣COOH

17、大苏打溶液与氯气反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 ，说法错误的是

A. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

B. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

C. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子

D. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

18、根据反应2CrO＋2H＋＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是( )

A.a连接电源负极

B.b极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋

C.通过2 mol电子时生成1 mol

D.c为阳离子交换膜

19、工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：

下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应

C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

20、分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

二、多选题（共4题，共 20分）

21、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )

A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D.X结构中有1个手性碳原子

22、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

23、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

24、关于该物质，下列说法正确的是（）

A.1mol该物质最多与8mol H2发生加成反应

B.1mol该物质最多与5mol Br2反应

C.1mol该物质最多与6mol NaOH发生反应

D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键

三、填空题（共8题，共 40分）

25、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物 b.碱 c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代 c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

26、请回答下列问题

（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

27、用流程示意图表示由制备的合成方案，并写出有关反应的化学方程式______。

28、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

29、某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)当有2molNa+通过阳离子交换膜时，a极生成气体___L(标准状况)；阳极的电极反应式是___。

(2)稀NaOH溶液的作用是____，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___。

(3)在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%(体积分数)的废气40m3，理论上需要消耗甲烷_____m3。

30、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni (NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH3分子的空间构型为_______。

(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

31、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

(1)Fe3+的核外电子排布式_________；

(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。

32、→C→，这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、水合肼(N2H4·H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

（第一阶段）制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→___________。(按气流方向，用小写字母表示)

(2)实验中选用A装置作为氯气的发生装置，其离子方程式为______________________。

(3)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是___________。

（第二阶段）制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(4)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_________________________________。

(5)m仪器的名称为___________；X装置应选用上图中的___________(填“L”或“M”)。

(6)加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_________________________________。

（含量测定）测定馏分中肼含量。

(7)称取馏分1.0g，加水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol·L－1的I2溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)经过三次滴定实验测得消耗I2溶液的平均值为2.60mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）质量分数为___________。