海东2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列不属于配合物的是(   )

A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. [Zn(NH3)4]SO4·H2O

2、下列铜原子核外电子排布式正确的是（   ）

A.1s22s22p63s23p64s2 B.1s22s22p63s23p64s1

C.1s22s22p63s23p63d104s1 D.1s22s22p63s23p63d94s2

3、原子数和电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（   ）

A.12CO2和14CO B.H2O2和D2O

C.N2和13CO D.NO和CO

4、乙烯发生氧化反应不可能生成

A.乙醛 B.环氧乙烷 C.乙醇 D.二氧化碳

5、砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞的棱长为anm，下列说法错误的是

A．与为同周期主族元素

B．与原子的配位数均为4

C．与之间的最短距离为

D．晶体的密度为

6、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是

A．异戊二烯与等物质的量的Br2反应

B．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应

D．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热

7、已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是

A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1

D．相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

8、下列说法错误的是（    ）

A.按系统命名法，化合物的名称为2，4—二甲基己烷

B.等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C.苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物

D.2－甲基－2－丁烯不存在顺反异构

9、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子（键线式如图所示），下列有关说法错误的是（   ）

A.1mol甲分子内含有10mol共用电子对

B.乙分子的一氯取代产物有1种

C.丙分子（立方烷）的三氯取代产物有2种

D.丁分子是不可能合成的

10、下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示反应时间 t时、温度 T 和压强P 与反应混合气体中 C 的体积分数(C%)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.T1<T2   P1>P2   m＋n<p   ΔH>0

B.T1>T2   P1<P2   m＋n>p   ΔH<0

C.T1<T2   P1>P2   m＋n<p   ΔH<0

D.T1>T2   P1<P2   m＋n>p   ΔH>0

12、下列反应一定属于放热反应的是

①H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 ②Mg 与 CH3COOH 溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应

A．仅①②③

B．仅①②④

C．仅①②③④

D．仅③④⑤

13、甲烷重整时涉及以下两个反应

① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1

② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.反应①、②都是放热反应

B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等

C.相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1+K2

D.相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大

14、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

①刚玉（Al2O3）和TNT　　②石墨和生铁　　③BF3和SF6　　④金刚砂和BN　　⑤AlCl3和NH4H　　⑥CS2和HCHO

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

15、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质说法正确的是（  ）

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个σ键

C.分子中只有极性键

D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

16、在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是(    )

A.气体的压强保持不变 B.v(H2)=v(I2)

C.气体的密度保持不变 D.气体的颜色保持不变

17、下列离子组一定能大量共存的是(   )

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、I-、NO

B.含有0.1mol•L-1Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CO、SO

C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO

D.常温下，=0.1mol•L-1的溶液：Na+、SO、NH、NO

18、如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）

A．取代反应

B．加成反应

C．水解反应

D．氧化反应

19、图中所发生的现象与电子跃迁无关的是

A．

B．

C．

D．

20、下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）

A. 其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸

B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

D. 在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

21、中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是     

A.青蒿素的分子式是C15H22O5 B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C.青蒿素在碱性条件下能稳定存在 D.青蒿素可以发生氧化反应

22、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是(    )

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol-1

24、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

25、根据下列高分子化合物回答问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___，反应类型是___；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是___，其核磁共振氢谱的峰面积比是___；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是___（选填字母）；

a.H2 b.Na c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是___（选填字母）；

a.酸性条件下制备             b.碱性条件下制备

c.可以溶于乙醇                 d.不溶于任何溶剂

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是___。

26、Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

27、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

28、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 ＜ ＞ = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

29、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示： 

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。

30、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

31、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是___，电极反应式为___。

②Y电极的材料是___，电极反应式为___。

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

32、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A．浓硫酸          B．用乙醚萃取            C．酸性高锰酸钾溶液             D．用pH试纸测定溶液pH

33、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是__。

A.200mL   B.400mL   C.500mL

(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：__。

(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg。量气瓶中收集到VmL气体，则有：，依据的原理是___。

(4)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=__（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将__（填偏大、偏小或无影响）。

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，除了待冷却至室温才开始读数外，量气管在读数时还应注意：①___；②___。

34、在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。

（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH4的体积分数是_____（保留三位有效数字）；

（2）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是______。

35、在生命体系中，铜元素也发挥着至关重要的作用。其中，双核铜物种存在于细胞色素c和N2O还原酶中。在模拟生命体系进行双核铜物种的研究中，合成得到了如图5.1所示的大环配合物A，A中铜的价态可以发生变化，对应地，整个配合物显示不同的电荷数(n=0，1，2)，记作或，其中，L代表大环配体，后一表示中分别标识出两个Cu的价态x和y，x和y可取Ⅰ或Ⅱ。A的某些形式可以与气体如CO进一步发生配合作用。A及其可能羰基衍生物可以发生电子内转移、彼此作用，也可以与其他物种之间进行氧化还原反应。

在DMF溶液中，对相关物种的电化学研究得到如下数据：

注：电极电势E可近似当作标准电极电势使用。

(1)分别写出n=0，1时A的表达式及其中金属离子的价层电子组态(用表示)，并预测其磁性(顺磁或抗磁)。实验测得，n=2时A的磁矩为，简述原因___________。

(2)通过计算，确定25℃下反应平衡常数=___________。

(3)通过计算，确定反应的结合常数=___________。

(4)可以形成和，但和CO不络合，简述原因___________。(提示：需要考虑金属离子的价态、配位特性、配体的特点等)。

36、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸   B．氨水   C．氢氧化钠溶液   D．高锰酸钾溶液

（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。