白山2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列化学用语书写错误的是

A.Fe原子结构示意图：

B.乙基的结构式：

C.丙烯的结构简式：CH3CHCH2

D.碳碳双键的电子式：

2、室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（   ）

A．与盐酸恰好完全反应时，

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．时，

3、常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　)

A．c(HCl)＞c(CH3COOH)

B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)

C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

4、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）

A.葡萄糖的结构简式： B.的电子式:

C.硫离子的结构示意图： D.质量数为44、中子数为24的钙原子：

5、下列关于化工产品的说法正确的是

A. 尼龙是一种天然纤维

B. 塑料有固定熔点

C. 肥皂是一种天然洗涤用品

D. 洗衣粉是人工合成的洗涤剂

6、下列有关获得晶体的途径，错误的是     (　  　)

A. 从熔融态结晶出来的硫

B. 熔融态物质急速冷却

C. 凝华得到的碘

D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

7、下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A. 将工业污水直接用于灌溉农田

B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理

C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求

8、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是

A．△H5＜0

B．△H1＞△H2+△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0

D．O-H键键能为△H1

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是(   )

A.0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子

B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA

C.1mol Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2 NA

D.常温常压下，44 g CO2中所含C=O键数目为2 NA

10、能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是

A.煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油

B.含C20以上烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油

C.石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的

D.天然气是一种清洁的不可再生能源

11、下列有关说法正确的是

A. 二氧化硅可用于制造光导纤维 B. 氯气能使干燥有色布条褪色

C. 铝制容器可长期存放酸性食物 D. 浓硫酸常温下不与铁片反应

12、常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是

A．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B．在B点，离子浓度大小为 c(OH-)＞c(H+)＞c (Na+)＞c(N3-)

C．水电离出的c(H+)：A点小于B点

D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

13、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（   ）

A.增大压强 B.升高温度 C.通入CO2 D.增加CaCO3

14、化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述不正确的是（   ）

A.图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥

B.图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀

C.图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大

D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应

15、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、有4种有机物：①② ③④CH3－CH=CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为

A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

17、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④

C. ③①②④ D. ①②③④

18、关于化合物苯乙烯，下列说法正确的是

A.不能使溴水褪色

B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应

C.易溶于水和甲苯

D.分子中所有碳原子不可能共平面。

19、下列过程一定有化学变化的是

A. 盐溶于水 B. 酒精挥发 C. 水结成冰 D. 铁器生锈

20、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O⇌[B(OH)4]- + H+ ，则有关说法不正确的是（　　）

A.晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 B.分子中B原子杂化轨道的类型sp2

C.硼酸是三元酸 D.发生电离时B原子的杂化方式发生了改变

21、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

22、下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从NaCl晶体中分割出来的 是（    ）

A. B. C. D.

23、下列说法正确的是

A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C. 电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3

D. 等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量n(AgCl)＞n(AgI)

24、将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

25、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

26、根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

27、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

28、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

29、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：______________________，

阴极：______________________。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。

30、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

31、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

32、华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题。

(1)物质B的名称是___________，物质E中的含氧官能团名称是___________。

(2)A→B的氧化剂可以是___________(填标号)

a.银氨溶液     b.氧气     c.新制Cu(OH)2     d.酸性KMnO4溶液

(3)C→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。

(4)物质C的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；   

②含有－COO－结构且不含甲基

(5)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式______________。

33、己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以已二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置（加热装置及夹持仪器省略）如下：

+2CH3OH+2H2O

实验过程

Ⅰ.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇（过量），缓缓加入4mL浓H2SO4，1~2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；

Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约20mL），加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；

Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥0.5h；

Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。

回答下列问题：

（1）上图仪器X的名称为____，自来水应先从___（填“a”或“b”）口通入。

（2）步骤Ⅰ中，加入过量甲醇的目的是___；若甲醇分子中的氧原子为18O，则反应后18O存在于____（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。

（3）步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是___。

（4）步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____。

（5）写出步骤Ⅲ中己二酸与Na2CO3（按物质的量之比为1：1）反应的化学方程式：___。

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____________________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。

(6)MgO晶胞密度为d g/cm3，则MgO晶胞的边长为__________。

36、氮原子不但可以形成离子键，还可以形成σ键、π键、大π键和配位键等，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

(1)电负性：N_______O(填“＞” 或“＜”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了_________。

(2)肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为__________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。

(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。

①写出与Na3NO4的阴离子互为等电子体的一种阴离子：___________(填化学式)。

②在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示。Na2O晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。