四平2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700℃ 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

2、用惰性电极电极500mlKCl和Cu(NO3)2组成的混合溶液，一段时间后两极都得到22.4L(标准状况下)气体，电解后将溶液混合均匀后呈中性，则此溶液中NO3-的物质的浓度为

A. 2mol·L-1 B. 1.2mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 1mol·L-1 .

3、有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是

A. A B. B C. C D. D

4、已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（            ）

A．ΔH2=ΔH1+ΔH3

B．断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量

C．ΔH2＞ΔH1

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   ΔH=-534kJ·mol-1

5、已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是

A.H2SeO3 B.H3BO3 C.H3PO4 D.HClO4

6、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（    ）

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙炔

7、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.塑料 B.油脂 C.纤维素 D.合成橡胶

8、为探究一溴环己烷（）与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液颜色变为紫色，则可证明发生了水解反应。

其中正确的是（　　）

A.甲 B.乙

C.丙 D.上述实验方案都不正确

9、下列有关“纸层析法”叙述不正确的是（    ）

A.常用于分离物理性质、化学性质相似的离子或分子

B.由于需要观察颜色，所以该方法不适用于分离无色离子或分子

C.纸层析实验中不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D.用该方法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸作为惰性支持物

10、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

A．用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液

B．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端

C．用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46

D．用酸式滴定管量取23.10 mL溴水

11、下列叙述中错误的是

A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量

B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量

C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂

D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列不能使有色布条褪色的物质是

A. 氯水 B. 氯化钙溶液 C. 漂白粉溶液 D. 次氯酸钠溶液

14、下列说法中正确的是：

A. 只有醛才能发生银镜反应

B. 在氧气中燃烧时生成CO2和H2O的物质一定是烃的含氧衍生物

C. 甲酸、乙酸、柠檬酸和石炭酸都属于羧酸

D. 酯的水解反应在碱性条件下进行的程度，比在酸性条件下进行的程度大

15、已知某些饱和一元醛的常压时沸点(℃)如下表所示：

饱和一元醛R常压时的沸点为153℃。则R为（        ）

A．丙醛

B．戊醛

C．庚醛

D．壬醛

16、一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度、压强

B．温度、压强

C．温度、压强

D．温度、压强

17、25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（    ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.pH=7时，V1＞10 mL

C.点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D.V=10 mL时，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L

18、下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）

A. 原子半径最小的是F    B. 所含元素种类最多的族是第VIII族

C. 金属元素的种类多于非金属元素    D. 第n周期第n主族的元素均为金属

19、下列物质中，不属于醇类的是

A.C3H7OH B.C6H5CH2OH C.C6H5OH D.HOCH2CH2OH

20、小明发现景点的垃圾分类与垃圾所含物质有密切关系。下列垃圾分类不正确的是(   )

A.空的易拉罐属于可回收垃圾

B.用过的酸奶玻璃瓶属于有害垃圾

C.废弃的矿泉水瓶属于可回收垃圾

D.就餐时削下的水果皮属于厨余垃圾

21、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.标准状况下0.5molN3T分子中所含中子数为6.5NA

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

23、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

24、下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

25、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．

依据上述现象判断或回答下列问题：

(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

原因是____________________________________．

26、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

27、有下列各组物质：

①乙烯和2-丁烯； 

②CH4和；

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和；

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和；

⑦C和C；

⑧O2与O3；

⑨与

试回答下列问题：

(1)每组中的物质互为同分异构体的是_________(填编号，下同)。

(2)每组中的物质互为同系物的是_____。

(3)每组中的物质属于同一物质的是_____。

28、利用下列五种有机物回答问题：

① CH4　② C4H9Cl　③ 聚丙烯酸钠　④   ⑤ 

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；

(2)没有固定相对分子质量的是______；

(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：________。

29、某蓄电池的反应为

(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。

(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

30、(1)已知：25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=l×10-2.，Ka2=l×10-7，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________，若向NaHSO3溶液中加，入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________，调节pH应选用的试剂是_________。(填化学式)。

31、按要求回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式是_____。

（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。

（4）用系统命名法命名下列有机物：

①_______。

②______。

32、食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏___________元素会引发佝偻病。

A．碘B．氟C．钙D．铜

(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行___________。

(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于___________(填字母)。

A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药

33、向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

Ⅰ.猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生___反应。

Ⅱ.设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol，

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明猜测（3）正确。

Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。

Ⅳ.拓展：

请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

35、回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。

(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是________(填“吸热反应，或“放热反应”）。

(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为______。

②若反应CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A.v(H2)=0.01mol•L-1•s-1 B.v(CO2)=0.15mol•L-1•s-1

C.v(CH3OH)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(H2O)=0.45mol•L-1•min-1

该反应进行由快到慢的顺序为______(填字母）。

③下列描述能说明反应达到最大限度的是_______(填字母）。

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%

C.混合气体的总质量保持不变

D.H2、CH3OH的生成速率之比为3∶1

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在______极反应，电极反应式为____________。

36、结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。

(1)基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)分子中的N原子杂化类型为_______，分子的空间构型为_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。

(4)①如图所示，该有机物中和键的数目比为_______。

②比较、P、S的第一电离能的大小：_______(从大到小排序)。

(5)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

该配合物中存在的化学键有_______(填序号)。

a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.共价键   e.氢键

(6)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、原子个数比为_______。