沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、醇和酚在日常生活中具有非常重要的作用，下列关于醇和酚的说法中不正确的是 (　 　)

A.医院经常用“来苏水”进行消毒，其主要成分属于酚类化合物

B.冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙醇

C.甘油()具有较强的吸水性，经常用于护肤用品，它属于三元醇

D.含有—OH(羟基)官能团的有机物不一定属于醇类

2、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入过量稀盐酸：2OH-++4H+=CO2↑+3H2O

C.在酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O

D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

4、在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．反应物的相对分子质量不变

D．气体的总物质的量不变

5、下列关于平衡常数K的说法正确的是

A．平衡常数K与反应本身及温度有关

B．改变反应物浓度能改变平衡常数K

C．加入催化剂可能会改变平衡常数K

D．K越大，反应物的转化率越小

6、下列涉及有机物结构与性质的说法错误的是

A.中所有原子可能共平面

B.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1molBr2，可证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

C.1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是5mol

D.有机物M()可发生酯化反应、氧化反应、水解反应等

7、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述

中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．气态氢化物的稳定性W的比X的强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

8、某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为（   ）

A.20% B.40% C.60% D.80%

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：

A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有双键数目为0.1NA

C.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

D.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

10、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（    ）

A.SO2在反应中被还原

B.Br2在反应中失去电子

C.当有1molH2SO4生成时，反应中转移了1mol电子

D.SO2在反应中表现出的还原性强于HBr

11、下列表示方法正确的是

A.铜的原子结构示意图：

B.S2-　核外电子排布式：[Ne] 2s23p6

C.O原子处于基态的轨道表示式：

D.用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→

12、用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是

A．图甲装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

B．图乙装置可以制取较为稳定的氢氧化亚铁沉淀

C．图丙装置可以测定KI溶液浓度

D．图丁装置可以除去碳酸钾中混有的少量碳酸氢钠

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：Fe3＋、、Br－、

B．0.1mol·L－1的盐酸中：Na＋、Fe2＋、Cl－、

C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、

D．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、、

14、已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是

A．低温下能自发进行

B．任意湿度下都不能自发进行

C．高温下能自发进行

D．任意温度下都能自发进行

15、下列实验误差分析正确的是

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大

B.酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大

C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响

D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高

16、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是

A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙酸能与NaHCO3溶液反应放出气体，而乙醇不能

D. 苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)

17、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

+H2

下列说法中不正确的是

A.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同

B.苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

C.苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D.乙苯的一氯代物共有3种不同结构

18、已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为

A. 直线形 B. 平面三角形 C. 正四面体形 D. 平面正方形

19、下列指定反应的离子方程式不正确的是(   )

A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

20、下列物质一定属于同系物的是（   ）

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑥ B.①、②和③ C.④、⑥和⑧ D.⑤和⑦

21、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

22、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

A.有机物A中不含手性碳原子

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

C.有机物A的一氯取代物有5种

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

23、25℃时，下列说法一定正确的是

A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

24、下列说法错误的是

A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)

C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种

25、(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为_______，B的元素名称为_______。

(4)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1 311 kJ·mol-1，则氢负离子(H-)的第一电离能为_______。

26、请回答下列问题：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

27、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

28、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

(2)配制时，其正确的操作顺序是___(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是___；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___g；

下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

29、青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。

(1)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。

A．过滤

B．煮沸

C．分液

D．蒸馏

(2)青蒿素的分子式为_______。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物

b.分子中含有苯环

c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

d.属于有机高分子化合物

(4)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。

③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。

④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。

30、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：______________________，

阴极：______________________。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。

31、请以淀粉为原料设计合成 的方案。写出合成方案中所涉及反应的化学方程式。________________

32、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

（2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

33、某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：______________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是______________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a______________，b______________。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为______________

34、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。

35、某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、 CaO、 CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如图：

请回答下列问题：

(1)①滤渣1的主要成分是_____________。

②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_____________。

(2)操作A中生成S的反应的离子方程式为：________________。

(3)试剂Y用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是________________。

(4)写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式______________________。

 (5)沉钙时，当溶液中c(F-)=3.0×10-2 mol/L时，通过计算确定溶液中Ca2+是否沉淀完全______[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。

36、医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题：已知：

(1)工业上采用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)    ΔH，根据表中键能数据计算ΔH=________kJ·mo1-1。

(2)工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[m=］的关系如图所示：

①投料比由大到小的顺序为________(用m1，m2，m3表示)。

②某温度下，若投料比m=3，下列可判断反应达到平衡状态的是________。

a.容器内气体压强不再变化

b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

c.消耗3NA个氢气分子同时生成l.5NA个水分子

d.容器内不再变化

③若开始时投入6molH2和2molCO2，容器体积为3L。计算A点温度下该反应的平衡常数K=________L4•mol-4；若换为恒压密闭容器，其它条件不变，则A点温度下平衡时CO2的转化率________50%(填“>”、“=”或“<”)。

(3)乙醇燃料电池是一种无污染电池，装置如图所示，写出该电池负极的电极反应式________。